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什么是氧化反应氧化反应的分类
三一文库(XX)
〔什么是氧化反应,氧化反应的分类〕
*篇一:
化学反应的分类--氧化还原反应(4)
化学反应的分类-----------根据是否有电子转移氧化还原反应与非氧化还原反应
1.化学反应的分类
2氧化还原反应的几个概念
①还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;
②氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物
3常见氧化剂、还原剂:
常见还原剂常见氧化剂非金属单质:
Cl
2、Br2、O2等含有高价元素的化合物:
浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等过氧化物:
Na2O2、H2O2等某些不稳定含氧酸:
HClO等活泼金属:
K、Na、Mg、Al等--非金属离子或低价态化合物:
S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金属单质及其氢化物:
H2、C、Si、NH3等
4氧化还原反应的判断方法:
有无电子的转移即元素化合价是否在化学反应前后变化。
有机化学中以得氧去氢为氧化,得氢去氧为还原
5,氧化性和还原性判断:
①依据同一氧化还原反应判断
氧化性:
氧化剂>氧化产物还原性:
还原剂>还原产物
举例:
2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2氧化性:
FeCl3>CuCl2还原性:
Cu>FeCl2
练习:
根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序
2KMnO4
+16HCl
2KI+Cl22KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2NaI+S2KCl+I2Na2S+I2
②依据化学反应条件和反应程度进行判断
举例分析:
Fe+2HCl
F2+H2黑暗+H2↑2Fe+3Cl22HFH2+Cl2光照2HCl练习:
实验室用下列方法制取氧气
4HCl(浓)+MnO2
2KMnO4+16HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+O22KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2Cl2+2H2O
试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小.
总结规律:
A不同物质在与其他物质反应时,所需要的条件越高,对应的氧化性(或还原性)越;B不同物质在与其他物质反应时,被氧化(或还原)的物质化合价升高(降低)的越多,对应的该物质的氧化性(还原性)越。
③依据金属活动顺序表(分为原子和离子分别分析)
金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性逐渐增强
2、非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱;反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越强。
------F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、SF、(OH)、Cl、Br、I、2
氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强
④元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性,但主要只表现出一种性质。
下列离子具有还原性的是()
A、MnO4—B、NO3—C、Cl—D、Fe3+
⑤依据电极反应判断:
原电池中作负极的强
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则越强,而由这种金属单质的还原性越,其金属活泼性越。
例:
A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序:
①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。
A.A>B>C;B.B>A>C;C.B>C>A;D.C>A>B
⑥.可依据元素在同期表的位置判断:
同周期(适用于二、三周期):
从左到右:
金属的还原性依次,非金属单质的氧化性逐渐。
从上到下:
金属单质的还原性,非金属单质的氧化性。
6氧化还原反应规律
①得失电子守恒规律:
所有氧化剂得到的电子总数等于所有还原剂失去电子总数
如:
在一定条件下,RO3n-与F2可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为()A.+4B.+5C.+6D.+7
升高4×1(失去电子总数为4e
化合价升高的C原子为1个↑+CO2↑+H2O
降低1×4(得到电子总数为4e)化合价降低的N原子为4个
C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H2O
②.价态规律:
(1)最高价:
只有氧化性;最低价:
只有还原性;中间价:
既有氧化性又有还原性如:
化合价:
-2、0、+4、+6
代表物:
H2S(只有还原性)S和SO2(既有氧化性又有还原性)H2SO4(浓)(只有氧化性)
(2)不交叉规律:
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高到高,低到低,可以归中只靠拢,不交叉。
如:
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O,S元素的化合价应从-2价变化为0价,从+6价变化为+4价。
而不能认为是从-2→+4价,+6→0价
如:
2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从-2价和+4价归中到0价。
(3)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应。
如浓硫酸和SO2不能反应③难易规律----反应的先后规律,
(1)越易失电子的物质,失电子后就越难得电子;越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子
(2)同等条件下,谁强谁先反应
(3)应用:
判断物质的稳定性及反应顺序
如在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2
④强弱规律:
同一氧化还原反应中氧化性:
氧化剂>氧化产物:
还原性:
还原剂>还原产物“以强制弱”应用:
A比较性质强弱。
B判断某些反应能否发生
常温下,在溶液中可发生如下反应:
⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;
⑵2A2++B2=2A3++2B-;⑶2B-+Z2=B2+2Z-,由此推断,下列说法错误的是()
A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原
C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+
D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2
7基础知识应用
(1)在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
A、1:
5B、5:
1
-C、6:
1-D、1:
6--
(2).已知:
2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O
判断下列物质氧化能力强弱顺序为()
A、ClO3>BrO3>IO3>Cl2B、BrO3>Cl2>ClO3>IO3------
C、BrO3>ClO3>Cl2>IO3
A、1∶3B、3∶4---D、Cl2>BrO3>ClO3>IO3D、1∶2---(3)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比()C、2∶1
(4).已知在某温度时发生如下3个反应:
①C+CO2=2CO;②C+H2O=CO+H2;
③CO+H2O=CO2+H2,由此可判断在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()
A、CO>C>H2B、CO>H2>CC、C>H2>COD、C>CO>H2
(5)在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中,m的值为()+++
A、2xB、4C、y/2D、2n
(6)Cl2和NH3能发生下列反应:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
⑴该反应中氧化剂是,还原剂是。
被氧化的NH3占参加反应的NH3的;氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8gNH3参加了反应,则被氧化的NH3为g,生成氧化产物。
(7)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
()
A.2mol
-B.1mol-C.0.5molD.0.25mol(8)⑴配平氧化还原反应方程式:
__C2O42+__MnO4+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
⑵称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。
该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为___。
KHC2O4的质量分数为___。
+
(9)1)用Na2SO3还原MnO4-,如果含有2.4×10-3摩MnO4-的溶液时,消耗0.2摩/升Na2SO3溶液30毫升。
则Mn元素在还原产物中的化合价是?
2)R2O8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,
若反应中R2O8变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2,则n的值是多少?
3)S+KOH-K2S+K2SO3+H2O(未平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?
4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共2.5mol,充分反应后,测知还原产物比氧化产物少16g,则原混合气体中SO2和H2S的物质的量比为A1∶2B1∶1C3∶2D1∶4
5)实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气,如果有17.4克的二氧化锰被还原,则有多少摩盐酸被氧化?
6)Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时进行二个自身氧化还原反应。
反应后测得NaClO和NaClO3的物质的量之比是4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比是多少
7)在一定条件下,RO3n-与I-发生反应如下:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
①RO3n-中R元素的化合价是______;②R原子的最外层电子数是________。
8)含有ngHNO3的溶液,恰好使mgFe完全溶解,形成只有一种物质的溶液,若有n/4g硝酸被还原为NO,则n∶m可能是_____________(要求不写反应式)
9)将0.1molCl2通入0.1molFeBr2溶液中,写出反应的离子方程式
(10)现有下列三个反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若FeCl2溶液中含有I杂质,氧化除去I杂质可加入试剂()
A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl3--
*篇二:
题目beb70ff69e314332396893c3
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。
试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。
1.回归教材,注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。
2.适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。
3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察
在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。
包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。
这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
*篇三:
氧化还原反应考点和题型分类
氧化还原反应
考点1四大基本反应类型和氧化还原反应的关系
考点2氧化还原反应的概念
考点3氧化性?
还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序表判断:
2.根据非金属活动顺序判断:
3.根据周期表相对位置判断:
4.根据化合价高低判断:
同元素的同类物质,其氧化性是:
高价低价?
如氧化性:
Fe3+Fe2+?
Cu2+Cu+?
SO3SO2?
CO2CO?
H2SO4H2SO3?
5.根据方程式判断
1
用方程式来判断物质的氧化性?
还原性强弱,是最常用也是最重要的方法?
6.根据反应程度(变价程度)判断
(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强?
(2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强?
7.根据反应的难易程度判断
如:
(1)Cu分别与浓HNO3?
稀HNO3反应的速率:
浓HNO3稀HNO3,所以氧化性:
浓HNO3稀HNO3?
(2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:
浓H2SO4稀HNO3?
8.根据电化学反应判断
原电池中,还原性:
负极正极(一般情况)?
电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强?
9.根据反应中能量的变化判断
如:
H2+X2=2HX;ΔH1和H2+Y2=2HY;ΔH2?
若ΔH1ΔH2,则氧化性:
X2Y2,还原性:
X-Y-?
10.根据浓度判断
物质越浓,其能力越强?
如氧化性:
浓HNO3稀HNO3,浓H2SO4稀H2SO4;还原性:
浓HCl稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)?
11.溶液酸碱性的影响
反应溶液的酸碱性对氧化性?
还原性强弱亦有影响?
如:
(2)在酸性溶液中,还原性MgAl,而在碱性溶液中,还原性MgAl?
(3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性?
考点4氧化还原反应的基本规律
1.守恒规律:
电子得失总数(或化合价升降总数)相等?
据此,可用于配平?
计算?
2.价态规律
(1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性?
可简记为:
高价氧,低价还,中价全?
(2)化合物:
因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性?
3.归中不交规律
此规律仅用于同一种元素之间?
(1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化?
(2)若价态相邻,则不反应?
如C~CO?
CO~CO2?
SO2~SO3等?
4.先强后弱规律(反应顺序)
(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应?
如:
把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+?
Br-氧化,由于还原性Fe2+Br-,所以Cl2先氧化Fe2+,若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-?
若n(FeBr2):
n(Cl2)=1:
1,其离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-?
(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应?
5.由强变弱规律(反应方向)
氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能?
据此,
可判断两物质
2
能否发生氧化还原反应?
考点5氧化还原反应的配平与计算
1.配平依据:
得失电子总数(或化合价升降总数)相等?
2.配平步骤:
一标:
标出变价元素的化合价?
二列:
列出化合价的变化值?
三定:
用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数?
四配:
先配两剂?
两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号?
五查:
利用原子守恒?
电荷守恒?
得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确?
3.如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数?
在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)?
题型一氧化还原反应的基本概念题型二氧化性?
还原性强弱的比较题型三氧化还原反应基本规律的应用
题型四氧化还原反应的配平、书写与计算
氧化还原反应高考题分类
题型一氧化还原反应的基本概念
1、(2011上海18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、(2010安徽卷)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是
A、Li2NH中N的化合价是-1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li+和H+的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
3、(09上海卷7)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
4、据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水
3
分,生成磷酸小液滴(雾)
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:
5D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
题型二氧化性?
还原性强弱的比较5、今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
6、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①②B.①③C.③④D.②④题型三氧化还原反应基本规律的应用
7、(09广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
8、近年来,我国储氢碳纳米管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的碳纳米颗粒生成。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e、f为反应计量数):
aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++fH2O。
有关上述反应的叙述中正确的是
A.当a=3时,e=2
B.反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化
C.若产生11g气体物质,则有6.02×1023个电子发生转移D.反应计量数b、c、e有如下关系:
3e=2b+c题型四氧化还原反应的配平与计算
4
10、(2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
11、(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、
H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
KBrO3H3AsO4b.氧化性:
H3AsO4KBrO3c.还原性:
AsH3Xd.还原性:
XAsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
12、(2010上海卷)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是。
5
《什么是氧化反应,氧化反应的分类》
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