高考化学试题江苏卷含答案精校Word下载.docx
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Na+、K+、CO32-、NO3-
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>
rY>
:
rZ>
rW>
rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,
配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
9.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。
A.25
℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000mol
•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol
•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80
℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2
(1)==Mg
(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
B.水解反应NH+4+H2O
NH3·
H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,
说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,
可除去苯中少量苯酚
D.已知I-3
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,
说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)
c(HCO3+)
c(CO32-)
c(H2CO3)
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)=c(OH-)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·
L-1]:
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>
t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1mol·
L-1·
min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时
n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时
CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
非选择题
16.(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·
6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=;
过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为;
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,为其中污染空气的气体为(写化学式)。
17.(15分)敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下:
(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是。
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和(填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
。
①能与金属钠反应放出H2;
②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯。
E的结构简式为。
(5)已知:
,写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图例如下:
18.(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:
在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。
计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
19.(15分)高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供
热就能进行,其原因是。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分
别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。
从
混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为
(填操作名称)干燥。
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置
如图10所示(加热和仪器固定装代已略去),实验步骤如下:
步骤1:
按图10所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:
准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,
加入约150mL水溶解。
步骤3:
准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹
H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4:
经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L-¹
NaOH溶液。
步骤5:
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6:
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:
向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用cmol•L-¹
NaOH标准溶液滴定至终点,消耗
NaOH标准溶液V1mL
步骤8:
将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是。
20.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:
CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·
mol-1
CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ·
2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)△H=169.8kJ·
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是_____;
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。
图中A、B表示的物质依次是。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
电解时,阳极的电极反应式为。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有
键的数目为。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,
元素Z的这种氧化物的分子式是。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,
该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非
氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式
为。
B.草酸是一种重要的化工产品。
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备
草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)
实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加
一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4
的质量比为2∶1.5)溶液
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3
→3H2C2O4+9NO2↑
+3NO↑
+9H2O
C6H12O6+8HNO3
→6CO2+8NO↑
+10H2O
3H2C2O4+2HNO3
→6CO2+2NO↑
+4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是。
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):
n(NO)=1:
1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是(用化学方程式表示)。
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
化学试题参考答案
本大题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.B2.C3.A4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.C
11.A12.AD13.C14.BD15.BC
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)
(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe3+==2Cl-+2Fe3+Cl2HCl
17.(15分)
(1)A被空气中的O2氧化
(2)羟基醚键
18.(12分)
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)
设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y
19.(15分)
(1)氨气与浓盐酸反应放出热量
(2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤
(3)①酸式滴定管②1,5,6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)
20.(14分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)
H=165.0kJ·
(2)为H2S热分解反应提供热量
2H2S+SO2===2H2O+3S(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
选做题(二选一)
21.A.(12分)
(1)sp杂化
3mol或3×
6.2×
10个
(2)NH分子存在氢键
(3)N
O
(4)CuCl
CuCI+2HCl=====H2CuCl3(或CuCl+2HCI=====H2[CuCl3]
21.B.(12)
(1)碘水或KI-I2溶液
(2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O
(4)优点:
提高HNO3利用率
缺点:
NOx吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸漏瓶
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