物理化学与有机化学Word文件下载.docx
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二.
(1)(5分)有下列相图,指出图中各区域的相态和自由度?
解:
此相图中各区域的相态和自由度是:
区域1:
溶液、单相,f=2
区域2:
区域3:
区域4:
2层溶液、双相,f=1
区域5:
区域6:
区域7:
3层溶液、三相,f=0
(2)(7分)液态CO2在-59oC下的饱和蒸汽压为4.6596bar,此温度下固态CO2的饱和蒸汽压为4.3924bar,求1mol过冷CO2在-59oC下凝固的G?
(设CO2气体为理想气体)
设计如下可逆过程:
T=214K
G=G1+G2+G3=G2∵G1=G3=0(平衡相变)
G=G2=nRTln(p2/p1)=-105.06J
三.(7分)CO2的v=3070K,计算在300K时,处于振动能级第一激发态上的分子数所占的分率?
振动运动的能级公式为:
v=(n+1/2)h
qv*=(1-e-h/kT)-1=(1-e-v/kT)-1
处于振动第一激发态的分子所占的分率为:
第一激发态的分子的分率约为0.0036%
四.
(1)(3分)Na2CO3可以组成如下几种水合盐:
Na2CO3·
H2O,Na2CO3·
7H2O,Na2CO3·
10H2O。
在1个标准压力下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多有几种;
在298K下,与水蒸气共存的含水盐最多有几种?
在一个标准压力下,体系的相律表达为:
f=K-+1=3-
max=3
故与冰和盐溶液并存的含水盐最多只有一种。
在30oC温度下,体系的相律为:
f=3-
与水蒸气共存的含水盐最多有2种。
(2)(5分)通常钢瓶中的氮气中含有少量的氧气,实验室中欲除掉氮气中的氧气,可以将氮气通过高温下的铜粉,有下列反应发生:
2Cu(s)+0.5O2(g)=Cu2O(s)
已知该反应的rGm0=-166700+63.01TJ/mol。
今在873K下使反应达平衡,试问:
经此纯化手续后,氮气中剩余的氧气的浓度?
873K下反应的rGm0=-166700+63.01×
873
=-111692J/mol
rGm0=-RTlnKp0Kp0=(pO2/p0)-1/2
Kp0=exp(111692/8.314/873)=4.821×
106
pO2=4.3×
10-14bar
∵p=cRT
∴c=p/RT=5.91×
10-16mol/dm3
五.
(1)(9分)反应
的
,
.在25℃时,k1=0.0375s-1,0℃时k1=0.00210s-1,计算(a)正反应的的活化能;
(b)逆反应的活化能;
(c)在0℃时的k-1;
(d)在25℃时的k-1。
假定
在此温度范围内不变。
且H2O不包括在平衡常数表示式或速率方程式中。
(a)由阿仑尼乌斯方程
,可得正反应活化能为:
(b)因为反应为凝聚相反应,所以:
(c)由假定
在此温度范围内不变,可求得0℃时反应的标准吉布斯自由能为:
反应平衡常数
由题设,H2O不包括在平衡常数表示式或速率方程式中,且近似认为γ=1。
0℃时
(d)在25℃时利用阿仑尼乌斯方程易求得:
(2)(6分,每小题2分)
1)某反应的初始浓度为0.6mol/dm3,反应的半衰期为360秒;
若反应物的初始浓度为0.4mol/dm3,反应的半衰期为540秒,此反应的级数是:
(2)。
2)根据活化络合物理论,液体体系的分子重排反应的活化能和反应活化焓之间的关系为:
(Ea=rHm+RT)。
3)试说明化学反应动力学中过渡态理论的几点主要假设。
假设有三:
势能面能量最低的路径上势能最高点的分子构型为过渡态,活化络合物只能单方面地向产物转化;
反应过程中,反应物与过渡态的活化络合物之间存在热力学平衡关系;
体系的分子服从Boltzmann分布律。
1)2级
2)Ea=rHm+RT
3)假设有三:
六.
(1)(8分)电池:
Pt,H2(g,1p0)|H2SO4(aq)|O2(g,1p0),Pt
在18oC时的E=1.230V,试求:
A.反应:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的平衡常数;
B.反应:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的平衡常数?
已知:
水在18oC时的饱和蒸汽压为2064Pa。
电池反应为:
2H2O(g)+O2(g)=2H2O(l)
E=E0=1.230V
G=-nFE=-RTlnK
lnK=196.24
K=1.684×
1085
有反应:
2H2O(g)+O2(g)=2H2O(l)
(1)
2H2O(l)=2H2O(g)K2
(2)
K2=[p(H2O)/p0]2=0.020642=4.26×
10-4
反应
(1)+
(2):
2H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)K3
K3=K1K2=7.174×
1081
(2)(4分,每小题2分)
1)电解金属盐的水溶液时,其现象是:
(D)
A.还原电势愈正的金属离子愈容易析出;
B.还原电势愈负的金属离子愈容易析出;
C.超电势愈大的金属离子愈容易析出;
D.还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。
2)如果电池的电压小于它的开路电势,表明此电池在(工作);
当电池中的化学反应达到平衡时,电池的电动势等于(0)。
七.(9分,每小题3分)
(1)胶体体系的主要特征是什么?
多相性;
高度分散性;
热力学不稳定性。
(2)将12毫升的0.02mol/dm3的KCl溶液与100毫升0.005mol/dm3的AgNO3溶液混合制成溶胶,写出胶团的结构式和胶团结构的示意图?
KCl+AgNO3=AgCl(s)+KNO3
n(KCl)=0.02×
0.012=0.00024mol
n(AgNO3)=0.005×
0.1=0.0005mol
AgNO3过量,由AgCl形成的胶体的胶核将首先吸附银离子,胶团的结构为:
{(AgCl)m·
nAg+·
(n-x)NO3-}x+·
xNO3-
胶核
胶粒
胶团
(3)气、固复相催化反应(固相是催化剂)一般含有哪些主要步骤?
5个步骤:
反应物扩散到固体表面;
吸附;
在催化剂表面反应;
脱附;
扩散到气相。
高分子化学与物理部分(75分)
1.典型乳液聚合动力学曲线大致分为三个阶段:
初期、中期、后期。
请简明扼要进行阐述。
(7分)
2.何谓恒比共聚点?
请推导得到恒比共聚点的条件。
3.用2.5摩尔邻苯二甲酸酐与1摩尔乙二醇和1摩尔丙三醇进行缩聚,反应逐渐升温,并通过测定树脂熔点、酸值和溶解性来控制反应(所谓酸值是指中和1g树脂中游离酸所需要的KOH的毫克数),试从理论上计算反应达何酸值时会出现凝胶点。
(8分)
4.合成下列高聚物:
(每小题3分,共15分)
聚乙烯醇缩甲醛有机玻璃甲醛和环氧乙烷的交替共聚物
氯化聚醚聚砜
5.请举例说明共聚物的一级结构和二级结构主要包括那些?
6.请列举一例简述如何制备高聚物单晶?
可用什么方法以及如何测定其晶胞参数(可用简图示出)?
7.高分子溶液中的溶剂化学位1表达如下:
1=RT[ln1+(1-1/x)2+122]
请由该式推导得出高分子溶液与理想溶液的偏差,并指出其物理意义。
8.已知聚苯乙烯在甲苯
(1)和苯/甲醇(7:
3)混合溶液
(2)中30℃的Mark-Houwink方程分别如下:
[]=1.7×
10-2M0.69(mL/g)
(1)
[]=8.9×
10-3M0.50(mL/g)
(2)
请问以上两种溶剂中哪一种更为优良(即溶解性更好)?
为什么?
今测得两个聚苯乙烯试样A和B在溶剂
(1)和
(2)中的值分别为47.9和2.82(mL/g),请计算它们的粘均分子量为多少?
(有效数字三位)(8分)
9.高弹态共聚物有哪些特点?
请举例说明共聚物高弹性的因素有哪些?
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