整合化学优选资源高考化学二轮总复习氯及其化合物专题练习1含答案.docx
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整合化学优选资源高考化学二轮总复习氯及其化合物专题练习1含答案
高考化学二轮总复习氯及其化合物专题练习1
1.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( )
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂
C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率
D.漂白粉长期露置在空气中会失效
2.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
3.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。
下列说法正确的是( )
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
4.用如图装置进行实验,根据实验现象所得结论正确的是( )
甲
乙
丙
结论
A
盐酸
石灰石
漂白粉溶液
酸性:
HCl>H2CO3>HClO
B
盐酸
硫化亚铁
硫酸铜溶液
酸性:
HCl>H2S>H2SO4
C
水
过氧化钠
水
过氧化钠与水的反应是放热反应
D
浓盐酸
二氧化锰
碘化钾溶液
氧化性:
MnO2>Cl2>I2
5.过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变为棕黄色。
为检验上述反应中的还原产物,下列实验步骤中合理的组合是( )
①过滤,取滤液 ②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀 ③取一支试管,加入上述反应后的溶液少许 ④再加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀 ⑤再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀
A.③⑤①②B.③②C.②③④⑤D.③④①②
6.下列实验现象的描述正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体
7.氯水中存在如下平衡:
Cl2(g)
Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O
H++Cl-+HClO,下列说法正确的是( )
A.向饱和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
B.氯气在1mol·L-1的NaCl溶液中比在1mol·L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
C.光照,氯水的漂白性增强
D.若向饱和氯水中通入少量H2S,减小
8.一定温度下,将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中,下列图像错误的是( )(图像的横坐标都表示Cl2的物质的量;K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数;-lg0.02=1.7)
9.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁.下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.第④步电解时阴极产生氯气
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
10.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()
A.氨气能与氯气生成氯化铵,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B.SO2有强还原性,用SO2漂白纸浆
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它制作模型和石膏绷带
D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热,可用铝粉来还原某些金属氧化物
11.下列有关实验的现象描述正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾
B.磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液
D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
12.向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后,将溶液蒸于并充分灼烧,得到固体剩余物的组成可能是( )
A.NaClB.NaCl、NaHCO3
C.NaCl、I2D.NaCl、NaI、Na2CO3
13.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉的成分是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
14.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是()
A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I2
15.从海水中制得的氯化钠除食用外,还可用作T业原料,生成多种含钠或氯的化工产品,利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱,下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图.
饱和食盐水溶液
悬浊液
晶体
纯碱则相关的说法错误的是( )
A.通入的气体:
A是CO2,B是NH3
B.NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C.步骤(3)的操作为过滤,滤液可作化学肥料
D.步骤(4)中,将晶体加热分解可以得到纯碱
16.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
⑤氯气的水溶液呈酸性
A.①②③B.②③ C.③④ D.③⑤
17.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.A中缺少加热装置
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
18.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是________。
化合物A是________;
(2)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是________和________(填代号)。
它们反应的化学方程式分别是_______________________和______________________________;
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_____________________________,此反应的发生说明了________________________________________________;
(4)把K、J混合固体分别放入①少量浓盐酸、②FeCl2溶液中,则其反应的现象分别是________________________________________________________;
①中反应的离子方程式为__________________________________________。
19.某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。
请按照要求完成下列问题:
(1)按如图安装好实验装置
,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。
通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到实验现象是_____________________________________;
请简单解释原因____________________________________________________;
(2)如图所示
,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是___________________________________________;
当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是_________________________________________________________________。
20.以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:
___________________________________;
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅
D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B________,D________,E________;(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:
__________________________________________;
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?
__________________________________。
参考答案
1.【解析】 臭氧处理水是利用其氧化性,活性炭处理水则是利用其吸附性,A错误;用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分,配制化学试剂时可能会使试剂变质,B错误;氯气和二氧化硫等体积混合因发生反应:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,会使其失去漂白性,C错误。
【答案】D
2.【解析】A项将SO2通入BaCl2溶液,不反应,部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀,B项始终不反应无现象,C项反应为2NH3+H2O+CO2+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D项发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此选B
【答案】B
3.【解析】 A项,25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应,干燥和常温条件下不反应,不正确;D项,制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应,故不正确。
【答案】B
4.【解析】盐酸与石灰石反应产生CO2气体可证明酸性HCl>H2CO3,生成的CO2气体通入漂白粉溶液中可以生成沉淀和HClO,则酸性H2CO3大于HClO,A项正确;盐酸与硫化亚铁的反应是一个复分解反应,说明酸性HCl>H2S,但H2S+CuSO4
CuS↓+H2SO4发生的原因是生成的CuS沉淀不溶于稀硫酸,并不能说明H2S酸性强于H2SO4(实际上硫酸是强酸而氢硫酸是弱酸),B项错误;过氧化钠与水反应生成气体,丙中会产生气泡,但无法知道反应是否放热,C项错误;在不加热的情况下,二氧化锰与浓盐酸不反应,D项错误。
【答案】A
5.【解析】检验反应中的还原产物Cl-,需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀;而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀,故首先要排除硫酸根离子的干扰,而且除去硫酸根离子时,不能引入氯离子。
【答案】D
6.【解析】A项瓶口上方有白色烟雾错误,只有氯化氢溶于水蒸汽中,是白雾,没有烟;B项溶液呈浅绿色错误,应该是棕黄色溶液;C项正确;D项生成白色固体错误,是淡黄色的过氧化钠。
【答案】C
7.【解析】根据电荷守恒A项正确;1mol·L-1的NaCl溶液中的c(Cl-)比1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)小,所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小,即氯气在1mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度大,B项错误;光照时HClO分解,氯水的漂白作用减弱,C项错误;若通入少量H2S,发生反应:
Cl2+H2S
2HCl+S↓,所以溶液中c(H+)增大,Cl2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动,c(ClO-)肯定会减小,所以增大,D项错误。
【答案】A
8.【解析】因H2SO3的还原性比HBr强,故先发生反应:
Cl2+H2SO3+H2O
2HCl+H2SO4。
当通入0.02molCl2时,溶液中含有0.04molHCl、0.02molH2SO4和0.02molHBr,共0.10molH+,c(H+)=0.1mol·L-1,pH=1.0。
继续通入0.01mol氯气则发生反应:
Cl2+2HBr
2HCl+Br2,此时溶液中c(Cl-)继续增大,但c(H+)基本不变,pH不变,故A、D项正确,B项错误。
电离常数仅与温度有关,且一级电离常数大于二级电离常数,故C项正确。
【答案】B
9.【解析】A、贝壳和海水资源丰富;
B、电解熔融的氯化镁阴极生成金属镁;
C、海水提取镁是先沉淀镁离子,在溶解生成氯化镁溶液,一定条件下得到氯化镁固体;
D、根据提取过程中的化学反应分析判断;
解答:
解:
A、贝壳和海水是海水中提取镁的主要原料,自然界中来源丰富廉价,故A正确;
B、第④步电解熔融的氯化镁,阴极产生镁,阳极生成氯气,故B错误;
C、①把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁;③将沉淀物氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到氯化镁;故C正确;
D、以上提取镁的过程中涉及化合反应为贝壳制成石灰乳利用的氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应为贝壳分解生成氧化钙和水,氯化镁电解生成氯气和镁;复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁沉淀溶于盐酸反应,故D正确;
【答案】B
10.【解析】A.NH3能与Cl2反应生成NH4Cl,该物质是一种白色固体物质;
B.依据二氧化硫漂白性原理;
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固;
D.根据铝热反应的用途分析决定.
解答:
A.NH3是碱性气体,可以与Cl2反应生成NH4Cl,该物质是一种白色固体物质,可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏,故A正确;
B.二氧化硫有漂白性,能漂白某些物质,漂白原理是与有机色素化合生成无色物质,故B错误;
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固,故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带,故C正确;
D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热,可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物,制备熔点较高的金属,故D正确;
【答案】B
11.【解析】A.在点燃条件下,氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰,生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴;
B.磷在空气中燃烧,发出黄光,产生大量白烟;
C.铜与氯气反应生成氯化铜,产生大量棕黄色烟;
D.观察钾元素的焰色反应时,必须透过蓝色的钴玻璃.
【解答】A.在点燃条件下,氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰,生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴,所以会看到白雾产生,故A正确;
B.磷在空气中燃烧,发出黄光,产生大量白烟,故B错误;
C.铜在氯气中燃烧,产生大量棕黄色的烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液,故C错误;
D.观察钾元素的焰色反应时,必须透过蓝色的钴玻璃,滤去黄色光的干扰,故D错误;
【答案】A
12.【解析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后,发生如下反应:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,2NaI+Cl2═2NaCl+I2,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,反应后将液体加热蒸干,根据溴具有挥发性,碘易升华,HCl、Cl2,这些物质都从溶液中挥发跑掉了,最后全部为NaCl.
【解答】将氯气通入溶液中,氯气溶于水,溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,相当于新制的氯水,其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应,氯气与水反应生成的盐酸与Na2CO3反应,其反应方程为:
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,2NaI+Cl2═2NaCl+I2,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,将溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反应完毕后,将溶液加热蒸干并灼烧的过程中,生成的Br2挥发跑掉了,I2易升华,剩余的氯气,生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了,最后剩余氯化钠,因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后,将溶液蒸于并充分灼烧,得到的固体为NaCl.
【答案】A
13.【解析】A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙;
B.硫化氢具有还原性,与浓硫酸反应;
C.氢氧化钠溶于水放出大量的热量,而氨气易挥发,则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气;
D.根据氯气具有强氧化性,硫为弱氧化性判断.
【解答】A.漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,故A错误;
B.硫化氢具有还原性,与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故B错误;
C.氢氧化钠固体具有吸水性,溶于水放出大量的热量,而氨气易挥发,则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气,并且能够节约氨水的用量,可以制取氨气,故C正确;
D.氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,故D错误.
【答案】C
14.【解析】向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,发生:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,根据Br2和I2的物理性质分析.
【解答】向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,
因氯气过量,则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,
加热时,生成物中的Br2易挥发,I2易升华,则最后得到的固体只有NaCl和KCl,
【答案】B
15.【解析】依据侯德榜制碱的原理:
向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠,利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备碳酸氢钠,加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠;
A、氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水,为增大气体吸收先通入足量气体为氨气;
B、碳酸氢钠溶解度小,在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出;
C、固体和液体的分离方法为过滤,滤液中为氯化铵溶液;
D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;
【解答】A、氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水,为增大气体吸收先通入足量气体为氨气,通入的气体:
AB是A是NH3,B为CO2,故A错误;
B、碳酸氢钠溶解度小,在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出,NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小,故B正确;
C、固体和液体的分离方法为过滤,滤液中为氯化铵溶液,步骤(3)的操作为过滤,滤液可作化学肥料,故C正确;
D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,将晶体加热分解可以得到纯碱,故D正确;
【答案】A
16.【解析】①氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸,错误。
②氢氧化钙溶液浓度太低,吸收效果不好,应用NaOH溶液,错误。
③新制氯水含有氯气、次氯酸,久置氯水其实是稀盐酸,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水,正确。
④除去HCl气体中的Cl2,将气体通入饱和食盐水不行,因为HCl易溶于水,错误。
⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO,呈酸性,正确。
【答案】D
17.【解析】 A中用分液漏斗代替长颈漏斗,可以避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,故A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,故B正确;B中盛放的NaOH溶液与Cl2反应,不能净化Cl2,最后不能收集到干燥纯净的氯气,故C错误;氯气和氢氧化钠溶液反应,D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸,故D正确。
【答案】C
18.【解析】 由①是工业上生产化合物D的反应,结合C分解的高温条件,可判断C可能为CaCO3,D可能为CaO,E为CO2,由②的电解条件及三种产物,可知电解的是食盐水,然后再验证作出判断。
【答案】
(1)H2 NaCl
(2)② ④ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强
(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 立即产生红褐色沉淀 Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
19.【解析】
(1)Cl2是黄绿色气体,Cl2与少量氢氧化钠溶液反应,消耗部分Cl2,气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气体压强减小。
(2)次氯酸见光分解,产生HCl和氧气,平衡反应Cl2+H2OHCl+HClO右移,氯气与水反应又会产生次氯酸,导致氯水中氯气分子减少。
使用带火星的木条检验氧气。
【答案】
(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅,U形管A端水位上升,B端水位下降 Cl2与氢氧化钠溶液反应,导致气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气体压强减小,使U形管A端水位上升,B端水位下降
(2)氯水中含有次氯酸,次氯酸见光易分解,产生盐酸和氧气,使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动,氯水中氯气分子减少,导致溶液颜色变浅 将平底烧瓶盖上玻璃片,取出正放置在桌面上,移去玻璃片,将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口,木条复燃
20.【解析】
(2)装置A为快速制氨气的装置,可选用碱石灰、生石灰、烧碱。
浓氨水中存在如下可逆过程:
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动,生成NH3气体。
(3)从A装置中出来的NH3中含有水蒸气,可用碱石灰干燥,所以选Ⅰ装置;从F装置中出来的Cl2中含有HCl、H2O,HCl气体可用饱和食盐水吸收,H2O可用浓硫酸吸收。
(5)尾气中有未反应完的NH3和Cl2,可通入盛有NaOH溶液的烧杯中进行吸收。
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)A、B、E (3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ (4)取一定量该固体加水溶解,将该溶液分成两份于试管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含NH4+;向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明含Cl-;通过上述现象即可证明该固体是氯化铵 (5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中
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