江苏省常熟市届高三上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
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A.元素Y、Z
的简单离子的电子层结构不同
B.原子半径大小:
r(X)
<
r(Y),r(Z)
>
r(W)
C.化合物Z2Y
和Z2XY3
中都只存在离子键
D.常温下,W
的单质与Z
的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:
Cu2+
+4NH3·
H2O=
Cu(NH3)4]2+
+4H2O
B.用稀硝酸除去试管内壁的银:
3Ag
+4H++
NO3-=3Ag+
+
NO
↑+2H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
C1O-+SO2
H2O=HClO
HSO3-
D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:
NH4++SO42-+
Ba2++
OH-
=BaSO4↓+
NH3·
H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NH3
NO
HNO3
B.CaCl2
(aq)
CaCO3
CaO
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.NaOH(aq)
Cu(OH)2悬独液
Cu2O
8.根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是
A.1mol
C(g)
与1mol
O2(g)的能量之和为393.5
kJ
B.反应2CO(
g)
+O2(g)=2CO2(
中,反应物的总键能小于生成物的总键能
C.C→CO
的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(
g)
△H=-110.6
kJ/mol
D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值△H=10.1kJ/g
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.c(
OH-)
的溶液中:
Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C.含有大量Fe(
NO3)2
H+、NH4+、Cl-、SO42-
D.水电离的c(
H+)=
1×
10
-13mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
10.NO2
是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示的装置对NO2
进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电板。
A.a
为电池的负极,发生还原反应
B.电子流向:
a
电极→用电器→b
电极→溶液→a
电极
C.一段时间后,b
极附近HNO3浓度增大
D.电池总反应为4NO2
+O2
+2H2O=
4HNO3
不定项选择题:
本题包括5
小题,每小题4
分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0
分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2
分。
选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O3
B.汉黄芩素遇FeCl3溶液显色
C.1mol汉黄芩素与溴水反应,最多消耗2
mol
Br2
D.汉黄芩素与足量H2
发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
12.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2
(1)=Mg(
1)
+Cl2(g)的△H>
0,△S>
B.常温下,NH4Cl
溶液加水稀释
增大
C.电解饱和食盐水产生了11.2
L
H2,则反应中转移的电子数为6.02×
1023
D.在NaCl
和KBr
的混合溶液中滴加AgNO3
溶液,一定先产生淡黄色沉淀
13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄
清
石灰
水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
C
将乙烯通入溴的四氣化碳溶液
溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下,乙酸的酸性比苯酚强
14.常温下,用浓度为0.1000
mol/L
的NaOH
溶液分别逐滴加入到20.00
mL.0.1000
mol/L的HX、HY
溶液中,pH
随NaOH
溶液体积的变化如图所示。
A.V(
NaOH)
=0
mL时,两份溶液中,c(X-
)>
c(Y
-)
B.V(
=
10.00
mL
时,c(X-
c(Na+
c(HX)
c(H+)
c(OH-
)
C.V(NaOH)
=20.00
mL时,c(OH-
c(H
+)>
c(X-)
D.pH=7时,两份溶液中,c(X-
)=c(Na+
)=c(Y
15.在温度T1
和T2
时,分别将0.50
CH4和1.2
NO2
充入体积为1L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
CH4(g)
+2NO2(g)=N2(g)
+CO2(g)
+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是
温度
时间/min
10
20
40
50
T1
n(
CH4)
/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
A.该反应的正反应为放热反应
B.T1时,0~10
min
的平均反应速率为0.15
mol·
L-1·
-1
C.保持其他条件不变,T2
时向平衡体系中再充入0.50
CH4和1.20
NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2
的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变,T1
时向平衡体系中再充入0.30
CH4和0.80
H2O(
g),平衡向正反应方向移动
非选择题(80分)
16.(12
分)水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
(1)在溶解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是_____
,还常使用_____
(填一种)
等物质代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分能与参氟酸发生反应,该反应的化学方程式为__________。
(3)
沉淀B
的主要成分有_____
(填化学式)。
(4)加氨水的过程中,加热的目的是__________。
(5)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。
17.(15分)某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X
和医药中间体Y。
已知:
①化合物A.E.F
互为同分异构体。
②
(1)X
中的官能团名称为________
和________。
(2)A→B
的反应类型为________
。
(3)B+C→D
的化学方程式是________
(4)G
的结构简式为________
(5)写出同时满足下列条1件的E
的所有同分异构体的结构简式:
________
①红外光谐检测表明分子中含有醛基和羟基;
②1H-
NMR
谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(6)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请写出该合成路线的流程图(
无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
___________________________。
18.(12
分)
高纯硝酸锶[Sr(
NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3
溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3
洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量CrO3
使Ba2+
沉淀,静置后加入肼(
N2H4)将过量CrO3还原,调节pH
至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH
至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(
NO3)2·
2H2O
晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。
(2)步骤③中肼将CrO3
还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,该反应的离子方程式为_____________。
(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧,现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(
含氧气8.8mg/L),需要肼的质量为__________。
Ⅱ.
Sr(NO3)2
受热易分解,生成Sr(NO2)2
和O2;
在500℃时Sr(NO2)2
进一步分解生成SrO
及氮氧化物。
(4)取一定质量含Sr(NO2)2
的Sr(NO3)2
样品,加热至完全分解,得到7.28gSrO固体和6.92
g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2
的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%
)。
19.(15
分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:
①氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃,发生的主要反应为
C6H12O6
12HNO3
3H2C2O4+9NO2
↑+3NO
↑+9H2O
②NaNO2
有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2
;
S2O32-
能把I2
还原为I-
③NaNO2
也有还原性,能使酸性KMnO4
溶液褪色
(1)酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。
(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置(
加热和仪器固定裝置已略去)如右图所示
①实验装置图中仪器a
的名称为______________。
②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。
③B
装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是__________
(填字母)。
a.NaCl
溶液b.Na2CO3
溶液c.NaNO3
溶液
(3)工业上在吸收过程中需控制NO
和NO2
的物质的量比接近1:
1。
若n(
NO):
l:
1,则会导致________;
若n(NO)
:
n(NO2)<
1:
1,则会导致________。
(4)
为测定产品NaNO2
的纯度,请补充完整实验方案:
准确称量适量的NaNO2
样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,________。
(实验中可供选择的试剂:
稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI
溶液、c2mol/LNa2S2O3
溶液、c3
mol/L酸性KMnO4溶液)
20.(14
分)H2S
和SO2
会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。
I.H2S
的除去
方法1:
生物脱H2S,反应的原理为
H2S
Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+
H2SO4
4FeSO4+O2
+2H2SO4
2Fe2(SO4)3
+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×
105
倍,该菌的作用是______。
(2)由图1和图2
判断,使用硫杆菌的最佳条件为_________。
若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。
方法2:
在一定条件下,用H2O2
氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)
变化,氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物
的分子式为________。
II.SO2
方法1(
双碱法):
用NaOH
吸收SO2
,并用CaO
使NaOH
再生:
NaOH
Na2SO3
(4)写出过程D的离子方程式:
_________________。
(5)CaO
在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O
(1)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)
+2OH-
(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:
_______________。
用氨水除去SO2
(6
)已知25℃,NH3·
H2O的Kb=1.8×
10-5,H2SO3的Ka1=1.3×
10-2,Ka2=6.2×
10-8。
若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。
将SO2
通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×
10-7mol/L时,容液中的c
(SO32-)/c(HSO3-)
=_________。
21.(12
分)砷化镓是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
(1)砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。
(2)
基态As原子的核外电子排布式为____________。
(3)第一电离能:
Ga______As(选填“>
”或“<
"
AsCl3分子的立
体构型为_______,其中As原子轨道的杂化类型为____。
(5)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_______。
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1-10:
CDBCDBDBAD
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
11.BC12.A13.CD14.B15.AC
非选择题(80分)
16.(12分)
(1)
将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+
(2分);
双氧水等(2分)
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2分)
(3)Fe(OH)3
(1分)、Al(OH)3
(1分)
防止胶体生成,易于沉淀分离(2
分)
(5)
2MnO4-+5H2C204+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
17.(15分)
(1)酰胺键(1分);
氨基(1分);
氧化反应(1分)
(3)
(2分)
H2NCHO
(5)
(2分)
(6)
(4分)
18.(12分)
除去杂质Ca(NO3)2,减少硝酸锶的溶解损失(2分)
3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O
0.88g
(4)74.65%
19.(15分)
(1)(C6H10O3)n+nH2O
nC6H10O6
①分液漏斗(1分);
②温度过高会导致HNO3分解,降低NaNO2
的产率(2
分);
③b
(3)
排放气体中NO含量升高(2
分);
产品NaNO2
中NaNO3含量升高(2
用C3
mol/L酸性KMnO4溶液滴定,当溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色时读数,重复以上操作2~3
次,计算NaNO2的纯度(4分)
催化作用(或作催化剂)
(2)
30℃、pH=2.0
硫杆菌失去活性(或蛋白质变性)
(1分);
H2SO4
2OH-+SO2=
SO32-+H2O
(2
SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH
生成(2
(6)
6.0×
10-3mol·
L-1(2分);
0.62
21.(12分)
GaAs
[Ar]3d104s24p3(2
三角锥形(2分);
sp3
GaF3
为离子晶体,GaCl3为分子晶体(2
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