人教版高中化学必修一第一节物质的分类Word文档格式.docx
- 文档编号:3740767
- 上传时间:2023-05-02
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:138.37KB
人教版高中化学必修一第一节物质的分类Word文档格式.docx
《人教版高中化学必修一第一节物质的分类Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修一第一节物质的分类Word文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
在铁制品上镀铜
C.
配制稀硫酸溶液D.
净化、精制淀粉胶体
6、下列有关化学基本概念的判断不正确的是( )
①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物,也是碱性氧化物.
A.①②④B.③⑤⑥C.④⑤D.全部错误
7、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是()
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.②③B.②④⑤
C.①②④D.②③④⑤
8、下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是()
9、下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是( )
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②碘化银用于人工降雨
③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁.
A.①②③B.②④⑥C.③⑤D.①⑥
10、化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断,其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀;
③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体;
④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色;
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝;
⑥活性炭除去水中的颜色和异味
A.①②③B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②⑥
11、下列说法正确的是( )
A.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化
D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣=Fe3+
12、有下列物质:
①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石,以下组合正确的是( )
A.能导电的有①②⑤⑦
B.属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
C.属于强电解质的有⑤⑧⑨
D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨
二、非选择题
13、Ⅰ:
现有如下物质:
①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。
请用物质的序号填写下列空白
(1)属于强电解质的有:
。
(2)液态时能导电且为物理变化的有:
(3)⑦在水溶液的电离方程式为。
Ⅱ:
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。
它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。
处理C物质可得到有价值的化学品,写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式 。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置是________。
写④反应离子方程 。
(4)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 。
14、现有下列物质:
①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硅④镁⑤氧气⑥氢氧化钠
⑦硫酸 ⑧甲烷请将上述物质按下列要求分类,并将其序号填入空白处:
(1)按组成分类,属于有机物的是(填序号)。
(2)属于电解质的有(填序号),依次写出其电离方程式:
(3)从上述物质中选出1种或2种为反应物,按下列反应类型各写1个化学方程式:
①化合反应 ;
②分解反应;
③置换反应 ;
④复分解反应。
15、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:
向1mol·
L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:
向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________,此现象利用了胶体的一种性质,称为________________。
(3)丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
16、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为____________________________,反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为____________________________,此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式___________。
③最后溶液颜色加深,原因是______________,此反应的离子方程式是__________________。
④用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象_______。
(写序号)
参考答案
1.【答案】C
【解析】A、加碘水变蓝,说明有淀粉,证明半透膜破损,故不A选;
B、加入氯化铁,氯化铁把碘离子氧化为碘单质,溶液变蓝,说明有淀粉存在,即半透膜破损,故B不选;
C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀,是碘离子与银离子结合生成沉淀,不能说明有淀粉,即不能证明半透膜袋有破损,故C选;
D、加入氯水变蓝色,说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘,遇到了淀粉变蓝,故说明半透膜破损,故D不选;
故选C.
2.【答案】D
【解析】A.Na2CO3与NaHSO4反应生成气体,Na2CO3与AlCl3反应生成沉淀和气体,NaCl与其它三种物质均不反应,不需要其它试剂可鉴别,故A错误;
B.纤维素水解与淀粉水解,最终产物均为葡萄糖,水解产物相同,故B错误;
C.测定中和热时,因盐酸挥发,则盐酸一般稍过量,所以所用酸和碱的物质的量不相等,故C错误;
D.氢氧化铁胶体不能透过半透膜,则用渗析的方法精制氢氧化铁胶体,故D正
确;
故选D.
3.【答案】B
【解析】A.铁离子水解,加加入MgCO3,水解平衡正向移动,铁离子转化为沉淀,过滤可除去沉淀,故A正确;
B.饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,生成沉淀,应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体,故B错误;
C.亚铁离子具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应时其褪色,可检验,故C正确;
D.加入氯化铵与氢氧化镁电离的氢氧根离子结合,促进氢氧化镁沉淀的溶解,则方案合理,故D正确;
故选B.
4.【答案】B
【解析】①河水中存在土壤胶体,遇到电解质会发生聚沉现象,所以江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关,正确;
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是铁的合金,正确;
③“钡餐”中使用的硫酸钡是难溶于水和酸的强电解质,错误;
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置,因此元素表现为既有金属性,又有非金属性,正确;
⑤SO2使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化还原反应,而使品红溶液褪色是因为其的漂白性,原理不相同,错误;
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料相对分子质量很大是高分子化合物,正确。
故正确的是①②④⑥,选项是B。
5.【答案】D
【解析】A.阴极上离子放电前后顺序为H+>Al3+,所以阴极上得不到铝单质,则该实验无法实现粗铝的精炼,故A错误;
B.电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极,所以镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极,故B错误;
C.容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液,不能稀释或溶解药品,所以不能直接将浓硫酸倒入容量瓶配制溶液,故C错误;
D.胶体不能透过半透膜,溶液能透过半透膜,淀粉胶体不能透过半透膜,氯化钠溶液能透过半透膜,故D正确;
6.【答案】D
【解析】①当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),故①错误;
②根据物质组成是否单一,可将物质分为混合物和纯净物,根据纯净物的元素组成是否单一,又可以将纯净物分为单质和化合物,故②错误;
③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失,化合价升降是外在表现,故③错误;
④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度,故④错误;
⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸、二元酸等,如H3BO3,1个酸分子中含有的H原子个数为3个,但电离出1个氢离子,属于一元酸,故⑤错误;
⑥过氧化钠不属于碱性氧化物,三氧化二铝是两性氧化物,故⑥错误
7.【答案】B
【解析】一元酸、二元酸是根据酸在水中能电离的H原子个数;
溶液和浊液不可以根据丁达尔现象区分;
故①、③错。
选B.
8.【答案】B
【解析】A.转移液体时要利用玻璃棒进行引流,错误;
B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中,正确;
C、氨气是易溶于水的,故不能把氨气通入到水中,正确;
D、电解质溶液选择错误。
9.【答案】D
【解析】①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液,会因溶解度降低而从溶液中析出,发生盐析,盐析是可逆的,加水后沉淀又会溶解,是物理变化,无新物质生成,故①正确;
②利用碘化银能进行人工降雨,降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上,碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2,生成银单质和碘单质,形成人工冰核,是化学变化,故②错误;
③二氧化氮红棕色,四氧化二氮无色,该反应是一个气体体积减小的可逆反应,加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深,继续加压平衡向正方向移动,气体凝成无色液体,由气态变为液态,是化学变化,故③错误;
④植物油中含有碳碳不饱和键,与溴水发生加成反应,使溴水褪色,是化学变化,故④错误;
⑤水泥硬化的过程为:
水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步,是化学变化,故⑤错误;
⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm~100nm不能通过半透膜,氯化铁溶液中
的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜,该法为渗析法分离溶液和胶体,是物理变化,故⑥正确
10.【答案】D
【解析】①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉,没有发生化学变化;
②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉,没有发生化学变化;
③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮,发生了化学变化;
④裂化汽油中含有不饱和烯烃,溴水滴入后与其发生加成反应,发生了化学变化;
⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体,发生的是化学变化;
⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性,没有发生化学变化。
11.【答案】A
【解析】A.因溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm,所以分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故A正确;
B.△H>0,△S>0或△H<0,△S<0能否自发进行,取决于反应的温度,也可能自发进行,故B错误;
C.焰色反应没有新物质生成,是物理变化,故C错误;
D.负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+,故D错误.
12.【答案】D
【解析】A.物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子,①石墨②铜丝⑤食盐因离子不能自由移动,⑦故不能导电,水几乎不导电,故A错误;
B.电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,④液态的醋酸⑤熔融的NaCl在水溶液里能导电是电解质,二氧化碳本身不能电离,是非电解质,故B错误;
C.强电解质是在水溶液里完全电离的电解质,⑤食盐⑥H2SO4⑧硫酸钡完全电离,是强电解质,⑨金刚石是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.①②③⑨都是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,故D正确
13.【答案】Ⅰ:
(1)③⑥⑦⑩
(2)2(3)NaHCO3=Na+HCO3-
(1)硫酸、硫酸铵(或硫酸钙等)
(2)4NH3+6NO
5N2+6H2O;
(3)第三周期ⅢA族AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】Ⅰ.
(1)①酒精、④氨、⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电,属于非电解质;
②铜是单质,既不是电解质又不是非电解质;
③氢氧化钡、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑩Al2(SO4)3在水溶液中能够完全电离,属于强电解质;
⑧磷酸、⑨硫化氢水溶液中只能部分电离,属于弱电解质;
故答案为:
③⑥⑦⑩;
(2)②铜中含有自由移动的电子,导电时电子定向移动,没有新物质的生成,属于物理变化,故选:
②;
(3)碳酸氢钠属于盐在水中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-;
Ⅱ.
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2.所以A为S,C为SO2,B为H2S,D为SO3,处理C物质可得到有价值的化学品,所以利用二氧化硫可以制取硫酸,用碱吸收得到硫酸铵等;
(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,B为NH3,该反应的化学方程式4NH3+6NO
(3)若D物质具有两性,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,推断D为Al(OH)3,说明C为偏铝酸钠NaAlO2,②③反应均要用强碱溶液,判断单质A为Al,B为铝盐,Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,④反应离子方程式:
AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)若A是应用最广泛的金属.推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,判断C为FeCl3,D为FeCl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式为:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
14.【答案】
(1)⑧
(2)①②⑥⑦;
KClO3=K++ClO3 ̄;
CuSO4=Cu2++SO42 ̄;
NaOH=Na++OH ̄;
H2SO4=2H++SO42 ̄
(3)①Mg+O2
2MgO
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】
(1)除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐,含有碳元素的化合物为有机物,所以甲烷为有机物。
(2)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,所以氯酸钾、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸属于电解质,氯酸钾电离生成氯酸根和钾离子,电离方程式为:
CuSO4电离生成硫酸根和铜离子,电离方程式为:
氢氧化钠电离生成Na+和OH ̄,电离方程式为:
硫酸电离生成H+和SO42 ̄,电离方程式为:
H2SO4=2H++SO42 ̄。
(3)①Mg在O2燃烧生成MgO,为化合反应,化学方程式为:
Mg+O2
2MgO
②KClO3在MnO2催化下加热发生分解反应,生成KCl和O2,化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑
③Mg与CuSO4、Mg与H2SO4发生置换反应,化学方程式为:
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④CuSO4与NaOH、H2SO4与NaOH发生复分解反应,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
15.【答案】
(1)丙
(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
(3)正
【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应,生成Fe(OH)3沉淀;
获得Fe(OH)3胶体的正确操作是丙同学的操作。
验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。
由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,因此通电后,带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近,导致阴极区附近的颜色逐渐变深。
16.【答案】Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄
(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解
(2)红褐
(3)乙 胶体和溶液
(4)①加入电解质后,胶体发生聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
③有I2生成 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+
④ ①、②
【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,故Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应,此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备原理。
(2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。
(3)由胶体和溶液的性质不同,可据丁达尔效应将二者区别。
(4)HI既有酸性又有强还原性,I-能使Fe(OH)3胶体聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;
而HCl只能使Fe(OH)3先聚沉再溶解。
分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱,Cl-不能还原Fe3+,故导致现象不同。
解题中常见错因:
仅把HI当作“电解质”;
仅把HI当作“酸”;
忽略了I-的还原性。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版高中化学必修一第一节 物质的分类 人教版 高中化学 必修 第一节 物质 分类