微粒的模型与符号第56节综合练习文档格式.docx
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2O3
D.HNO3
NO2
NH
2
8、某元素X为短周期元素,其原子的电子层数为
n,最外层电子数为
2n+1,原子核内质子数为
2n
﹣1.下列有关X的说法错误的是()A.X一定能形成化学式为HXO3的物质B.X可能形成化学式为NaX的物质
C.X原子的最外层电子数比核电荷数少10
D.X可以形成化学式为X2的物质,其化学性质在常温下非常稳定
9、某含氧酸的化学式为
H2RmO2n+2,则元素
R的化合价为(
)
A.+
B.+
C.+
D.+
10、下列关于化学式“
H2O2”的含义描述不正确的是(
A.宏观上能表示过氧化氢这种物质
B.表示过氧化氢由氢气与氧气组成
C.表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成
D.微观上表示1个过氧化氢分子由
11、下列几种物质按某种规律排列:
AlCl
2个氢原子和2个氧原子构成
3、Cl2、Ca(ClO)2、_______、KClO3、Cl2O7,横线上应该填
的物质是(
A.HClO4
B.HClO3
C.HClO2
D.HCl
12、根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素(
A.一个原子核内的质子数
B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数
D.是金属还是非金属元素
13、化学符号中“
3”的含义表述正确的是(
A.3H:
个氢元素
B.O3:
个氧原子
C.3N2:
个氮分子
D.CO3:
三氧化碳
14、地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。
如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元
素的原子结构示意图。
下列说法中正确的是()
A.硅原子的相对原子质量为
28.09g
B.硅元素位于元素周期表的第二周期
C.铝原子易失去最外层的
3个电子,形成
Al3+
D.由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是
SiO2
15、某化合物的化学式为
H2RO4,则
R对应的氧化物的化学式是(
A.RO
B.R2O3
C.R2O5
D.RO3
16、氧化态的新纪录在铱的化合物中已经实现,今年,国内外研究人员通过紧密合作成功制备了四氧
化铱阳离子(
IrO
4+),其中氧元素的化合价为﹣
2价,铱的化合价为(
A.+6
B.+7
C.+8
D.+9
17、硒是人体必需的微量元素,硒主要来自海鲜类食品.美国墨西哥湾的原油泄漏事件造成严重的海
洋环境污染,对海洋生物的生命造成极大的威胁.如图是元素周期表的一部分,据此判断硒的有关知
识不正确的是()
A.硒元素是金属元素
B.硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96
C.硒与氧元素、硫元素位于同一族,最外层电子数为6
D.硒在形成化合物时,与硫元素有相似之处,化合价可显+6
18、如图为丙氨酸分子结构模型,下列关于丙氨酸说法不正确的是()
A.丙氨酸是有机化合物
B.丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为36:
7:
32:
14
C.丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸,分子中含有13个原子
D.丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1:
1
19、下列有关金刚石、石墨、C60的说法中,错误的是()
A.C60是一种新型的化合物
B.金刚石是天然存在最硬的物质
C.金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
D.金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
20、非整数比化合物
Fe0.95O,其晶体结构与
NaCl相似,但由于铁氧离子个数比小于
1:
1,故晶体存
在缺陷.
Fe0.95O可表示为(
A.
0.45
0.5O
B.
0.85
0.10O
C.
0.15
0.80OD.
O
二、简答题(每空
1分,共
49分)
21、将右列与左列对应的字母填入括号内.
(1)纯净物A、由同种元素组成
(2)混合物B、由不同种物质组成
(3)化合物C、分子中含有不同种元素的原子
(4)单质
D
、同一种物质组成
(5)氧化物
E
、由两种元素组成,其中一种是氧元素
(1)
;
(2)
(3)
(4)
(5)
.
22、请在表空白处填上适当的内容:
物质名称
镁
熟石灰
化学式
N2
构成物质的微
+
2﹣
K
、SO4
粒符号
23、
(1)在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式.
①铝离子的符号为.
②若“”表示一个氮原子,则“”表示(填化学符号).
③金属镁由构成,氯化钠由构成(填“分子”“原子”或“离子”).
(2)用数字和化学符号表示:
2个氧原子3个二氧化碳分子3个镁离子+3价的铁元素
24、判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义,并将其序号填在相应的横线上.
2+
B、H2OC
、2CO
D、
、
A、Mg
E、2HF
①表示离子个数的是
②表示离子所带电荷数的是
③表示分子个数的是
④表示一个分子中某原子个数的是
⑤表示元素化合价的是
⑥表示某元素的质子数和中子数之和的是
25、如表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图,根据图回答:
12Mg
15P
13Al
14Si
磷
24.3
铝
硅
30.97
A
26.8
28.9
B
C
(1)不同种元素的本质区别是
。
(2)由A元素和C元素组成的物质的化学式为
,该物质是由
(原子、分子或
离子)构成。
(3)第三周期元素,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是
(4)溴元素与C元素的化学性质相似,如图为溴离子的结构示意图,x的值为。
26、如图是元素周期表的一部分,A、B、C、D代表四种不同的元素。
(1)A原子的质子数为,D的离子符号为。
(2)A、B、C、D中处于同一族的是,它们的特点是,因此它们的
化学性质。
27、钛(Ti)是一种银白色金属,具有硬度大、密度小、熔点高,抗腐蚀性能好等优良性能,被誉为
“未来金属”。
现有
5种含钛元素的物质:
Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl
x、K2TiO3,回答下列问题:
(1)Ti
物理性质是
(写一点),试设想金属钛可能的一种用途
(2)Ti2O3读作
,TiCl
x中
Ti
的的化合价是
+4,那么
x的值是
(3)从物质分类的角度看,
TiCl
x属于
(填选项)。
A.化合物
B.氧化物
C.混合物
D.单质
28、如图
1,向
A、B
两个体积相同的集气瓶中分别装有等分子数的无色硫化氢(
H2S)气体和二氧化
硫气体。
抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合。
一会儿,两瓶内壁可见附着淡
黄色固体颗粒。
若用●表示氢原子,用〇表示氧原子,用表示硫原子,上述反应过程可用
图2表示:
(1)硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为。
(2)反应完毕,瓶中剩余的气体为。
(3)如果两个瓶子是质地较软的塑料瓶,将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是
(4)从上述反应过程示意图中可得到的规律或结论:
29、碘是一种由碘分子构成的非金属单质,某同学利用碘进行了如下实验:
①把少量的固体碘放在湿
润的馒头上,发现馒头会变蓝色;
②再取少量的碘溶解在水中,用馒头去蘸取碘液,发现馒头也会变
蓝色。
回答下列问题:
(1)取少量的碘放入烧杯中,用酒精灯加热,碘升华变成碘蒸气,把湿润的馒头放在碘蒸气中,
馒头(填“会”或“不会”)变蓝色。
(2)把碘溶解在酒精中,可以得到消毒用的碘酒,用馒头去蘸取少量的碘酒,馒头(填“会”
或“不会”)变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象:
三、综合分析题(每空
11分)
30、化合价是一个重要的化学概念.下面是对元素化合价的部分探究过程.
化学上用“化合价”来表示原子之间
【提出问题一】元素正负化合价有何规律?
推测一:
金属元素都显正价;
推测二:
非金属元素只有负价.
【举例及分析一】
(1).NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3,其他金属也都显正价,推测一正
确.金属都显正价的可能原因为.
(2).H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4,说明推测二(填
“成立”或“不成立”).
(3)金属元素与非金属元素形成化合物时,非金属元素显价.
【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗?
一种元素只有一种化合价;
.
【举例及分析二】
(1)NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显+1价,推测一成立.
(2)H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中
S元素化合不同,
S元素化合价分别为﹣
2、+4、+6、
价.推
测二成立.
【结论二】推测一、二都有道理,通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价,
【提出问题三】在同种化合物中,同种元素一定具有相同的化合价吗?
在同种化合物中,同种元素一定具有相同的化合价;
在同种化合物中,同种元素不一定具有相同的化合
价.
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别
为、.
【结论三】推测二成立.
31、以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图象
叫价类图。
如图1为硫的价类图,例如E点可表示+6价的硫
可知
酸铜。
请回答:
A点对应物质的类别是
请写出
点表示的物质化学式
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