浙江省学年度高三年级五校联考Word文档格式.docx
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下列叙述中
违背绿色化学含义的是()
A.研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无毒物质
B.使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)取代石油化工原料
C.生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料
D.大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用,保护森
林
3.“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目,其运载火箭“长征”二号F使用偏
二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂,发生反应后生成N2、CO2和H2O。
该反应
配平后N2的化学计量数为:
()
A.1B.2C.3D.4
4.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.0.1moH3O+中含有NA个电子
B.标准状况下,11.2L臭氧中含有NA个氧原子
C.1.8g重氧水(H218O)含有NA个中子
D.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
5.下列叙述正确的是()
A.离子晶体中只存在离子键
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D.液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的
二、选择题:
本大题有15小题,每小题3分,共45分。
每题只有一个正确答案于答题卡上。
6.下列递变规律正确的是()
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
7.2000年1月底,罗马尼亚—金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口,10万升含氰化物和铅、
汞等重金属的污水流入蒂萨河,造成该河90%以上的动植物死亡。
这是继切尔诺贝利核
泄漏以来,欧洲最严重的环境污染事件。
氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子
的结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是()
A.氰分子中四个原子共直线,是非极性分子
B.氰分子中C与N之间的距离大于C与C之间的距离
C.氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和氰酸盐
D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
8.某温度时,化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag,化合物乙的饱和溶液mg中含溶质bg.
则在此温度时,甲、乙两化合物的溶解度之比是:
()
A.
B.
C.
D.
9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx
与NaClO的物质的量之比为1:
16,则X的值是:
A.2B.3C.4D.5
10.已知一溶液中仅有四种离子:
X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是:
()
A.c(Y-)>
c(X+)>
c(H+)>
c(OH-)B.c(X+)>
c(Y-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(H+)>
c(OH-)D.c(OH-)>
c(Y-)
11.用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当通过相同电量时,下列指定的电极上析出气体质量最大的是()
A.NaOH溶液(阴极)B.NaCl溶液(阴极)
C.熔融的NaCl(阳极)D.Na2SO4溶液(阳极)
12.常温下,某水溶液中含有的离子浓度为c(Na+)=xmol/L、c(SO42-)=0.15mol/L、c(K+)=0.2mol/L、c(Cl-)=0.45mol/L、c(Mg2+)=0.25mol/L、c(NO3-)=0.25mol/L、c(OH-)=10-13mol/L.则x值为()
A.0.2B.0.3C.0.4D.0.1
13.下列事实不能用电化学知识解释的是()
A.轮船水线以下的船壳体上焊一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌和稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液加快反应速率
D.镀锌铁比镀铁耐用
14.如图所示,温度不变时某容器分隔A、B两部分,A、B之间挡板可以左右自由移动,B有可移动的活塞,现在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3(g)和1molN2,在相同温度和压强的条件下发生可逆反应:
2SO2+O22SO3(g).下列说法正确的是()
A.平衡后A、B两容器的体积比为1:
2
B.平衡后A、B两容器中的SO3体积分数相等
C.平衡后A、B两容器中的SO2转化率相等
D.平衡后容器中SO2的物质的量:
A<
B
15.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()
(1)配制100g100%的CuSO4溶液,称取10gCuSO4晶体溶于90g水中
(2)测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮.
(3)配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线.
(4)中和滴定时,用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl
A.只有
(1)B.只有
(2)C.
(2)(3)(4)D.
(1)(3)(4)
16.有一种脂肪醇通过一系列反应可得丙三醇,这种醇可通过氧化、酯化、加聚反应而制得高聚物,这种脂肪醇为()
A.CH3CH2CH2OHB.CH2=CH—CH2—OH
C.D.
17.1mol有机物与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH物质
的量为()
A.5molB.4molC.3molD.2mol
18.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:
①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2
④KNO3,铜粉溶解的是()
A.只有①或②B.只有①或②或④
C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种
19.在含有不同离子的四种溶液中,加过量盐酸得到了白色沉淀,过滤,在滤液中加过量氨水又得到白色沉淀,过滤,在滤液中加入NaHCO3溶液仍得到白色沉淀的是()
A.Ag+、Cu2+、Ca2+B.Ag+、Ba2+、Na+
C.Ba2+、Ag+、AlO2-D.Al3+、Mg2+、Ba2+
20.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物;
在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有()
A.8种B.14种C.16种D.18种
第Ⅱ卷(共35分)
三、本大题有2小题,第21题3分,第22题12分共15分
21.下列操作或发生事故时的处理方法错误的是(填字母)
A.将pH试纸用蒸馏水湿润后,测定稀盐酸的pH
B.称取一定质量NaOH固体时,应将NaOH放在小烧杯中称量
C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容、振荡、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线.
D.在一支试管中滴入10滴溴乙烷,再加入1mL5%的NaOH溶液,共热后滴加硝酸银溶液,可观察到浅黄色AgBr沉淀生成
E.使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火,应立即用湿抹布盖灭
22.某一化学反应的实验装置如下图所示:
A~H属于下列物质中的六种物质:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。
将该灰黄色物质放入水中,有气体放出,并有白色浑浊形成。
该气体具有刺激性气味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
通过分析回答:
(1)写出下列标号的物质名称或化学式:
A,B,D,E,
(2)写出有关的化学方程式:
A与B;
C与D;
F与Mg;
F与Mg的反应产物与水。
四、本大题共2小题,第23题3分,第24题6分,共9分
23.质量m=12g的某种气体,其分子由氢和碳两种原子构成,该气体中共有4.5×
1023个分子.试回答:
(1)该气体的化学式为;
(2)1mol该种气体完全燃烧生成液态水能放出890kJ的热量,其相应的热化学方程式是
.
24.现有下列电解质溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④
⑤NaOH(用每种物质相应的序号填空)
(1)在五种溶液中,加入FeCl3溶液有气体产生的是
(2)若上述五种溶液的物质的量浓度均为0.2mol·
L-1,将它们稀释相同倍数时,其pH变化最大的是
(3)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是
五、本大题共2小题,第25题8分,第26题6分,共14分
25.有三种常见的A、B、C短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>
7,乙溶液pH<
7;
丁为气体,戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:
请回答:
(1)写出C元素的原子结构示意图,写出丁和戊的电子式、
;
(2)丙溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示);
(3)写出有关反应的离子方程式:
①乙溶液+丙溶液→丁;
②己溶液+丙溶液→丁。
26.已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成,所得的物质加热易脱水。
如:
A是一种可以作为药物的有机化合物,请从下图反应图式中各有机物的关系(所有无机产物均已略去未写),推断有机化合物的结构简式
AB
CD
EF
六、本大题共有1小题,第27题7分,共7分
27.某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。
为了测定该物质的成分,进行如下实验:
(1)称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mLCO2气体(标准状况)。
(2)另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2112mL(标准状况)和0.45g水。
试通过计算,确定天然碱的化学式。
化学参考答案
本大题有5小题,每小题2分,共10分。
1.B2.C3.C4.A5.C
6.A7.B8.B9.D10.C11.C12.A13.B14.D15.D
16.B17.B18.D19.C20.C
三、本大题有2小题,第21题3分,第22题12分,共15分
21.ACD(共3分,答对1个得1分,有错不给分)
22.
(1)A、浓氨水;
B、氧化钙(CaO);
D、氧化铜(CuO);
E、水(H2O);
(每格1分)
(2)A与B:
NH3·
H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2;
(2分)
C与D:
2NH3+3CuOCu+N2+3H2O;
F与Mg:
3Mg+N2Mg3N2;
F与Mg的反应产物与水:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(2分)
23.
(1)CH4(1分)
(2)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);
△H=-890kJ/mol(2分)
24.
(1)①②(2分)
(2)⑤(2分)③②④①⑤(2分)
25.
(1);
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-(1分)
(3)2H++CO32-=H2O+CO2↑;
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
26.
六、本大题共有1小题,第27题7分
27.已知CO2和NaOH反应的产物可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物。
题中两次实验产生CO2体积关系,可以推知天然碱中含有Na2CO3、NaHCO3成分。
(1分)
根据反应:
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
样品中:
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×
=0.01mol
n(H2O)=0.5×
0.01mol×
18g/mol=0.09g(2分)
则样品中n(Na2CO3)=
-0.01mol=0.02mol(2分)
结晶水:
n(H2O)=
所以,天然碱的化学式为:
2Na2CO3·
NaHCO3·
2H2O(1分)
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- 浙江省 学年度 三年级 联考