届高三年级阶段测试化学卷定稿及答案.docx
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届高三年级阶段测试化学卷定稿及答案
2020届高三年级阶段测试
化学试卷
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.已知:
Sn(s、灰)Sn(s、白)-2.1kJ。
由此可以得出
A.灰锡和白锡的互相转化是可逆反应B.白锡具有的能量高
C.常温下锡主要以灰锡的状态存在D.灰锡和白锡互为同位素
2.下列有关化学用语正确的是
A.水的球棍模型是:
B.Na218O中氧离子的结构示意图:
C.氮原子最外层的电子云图:
D.CCl4的电子式:
3.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数KD.氨水的电离平衡常数Ka
4.A、B是短周期ⅦA族的两种元素。
已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。
关于A、B的说法正确的是
A.A单质可以从NaB溶液中置换出B单质
B.NaA晶体的熔点比NaB高,熔化时破坏的是离子键
C.HB的沸点比HA高,气化时破坏的是共价键
D.常温下,NaA、NaB溶液的pH等于7
5.下列各组物质可按“甲
乙
丙
丁”实现转化的组合是
①
②
③
④
甲
Na
NH3
S
Cu
丁
NaOH
HNO3
H2SO4
Cu(OH)2
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列操作不能实现实验目的的是
A.模拟工业上电解饱和食盐水
B.配制银氨溶液
C.比较Al、Fe、Cu活动性
D.实验室制取氨气
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.42.0g乙烯和丙烯的混合气体分子中含有的共用电子对数为9NA
D.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA
8.如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。
则该条件下
A.生成的水分子化学性质比较活泼
B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.气态氢化物的稳定性:
R>T
B.工业上电解MCl3溶液制备单质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
10.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如图所示:
氨甲环酸氨甲苯酸
则氨甲环酸、氨甲苯酸
A.都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液B.与苯丙氨酸互为同系物
C.都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D.均有5种不同化学环境的氢原子
11.如右图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Cu、Zn、Pt、C。
当闭合开关S后,则
A.电流表指针不发生偏转
B.电子从原电池负极流向电解池阳极
C.甲池pH减小,乙池pH增加
D.Cu、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
12.已知胆矾溶于水时温度降低。
在室温下,若将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4•5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)–Q2kJ,则Q1与Q2的关系是
A.Q1
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度CH3COOH所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
14.下列除杂质(括号内为少量杂质)的方法正确的是
A.环己醇(苯酚):
加入足量浓溴水,过滤
B.乙酸乙酯(乙酸):
加入足量乙醇、H2SO4(浓),加热酯化
C.甲烷(乙烯):
通入足量酸性高锰酸钾溶液,洗涤
D.乙醛(乙酸):
加入足量生石灰,蒸馏
15.溴水中存在着如下的平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,若要使溴水溶液颜色变浅,可采
取的措施是
A.加入NaF晶体B.加入NaI晶体C.加压D.加入FeSO4晶体
16.C60Si60是一种具有C60和Si60结构的新分子,即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内,Si原子与C原子以共价键结合。
合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于
A.乙烯制聚乙烯B.乙酸与乙醇制乙酸乙酯
C.乙醇制乙醛D.苯酚与甲醛制酚醛树脂
17.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol·L-1。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.45mol·L-1B.0.36mol·L-1C.0.30mol·L-1D.0.225mol·L-1
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,其反应为:
8HCNO+6NO2→7N2+8CO2+4H2O,则在该反应中
A.氮气是还原产物,二氧化碳是氧化产物B.每生成0.2mol水,有0.7mol氮被还原
C.每转移1.2mol电子,有8.96L二氧化碳生成D.氰酸仅作还原剂
19.25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·L-1
NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
关于曲线Ⅰ、Ⅱ分析正确的是
A.曲线Ⅰ:
滴加溶液到10mL时
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:
滴加溶液到20mL时
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10mL时
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D.曲线Ⅱ:
滴加溶液在10mL~20mL之间
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
20.在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生如下反应:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)+QkJ(Q>0)。
保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器
甲
乙
反应物投入量
3molX1molY
4molZ
Z的浓度(mol·L-1)
c1
c2
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
关于表中数据分析正确的是
A.c1<c2<2c1B.a+b>QC.α1+α2=1D.ρ2=2ρ1
21.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。
以下判断正确的是
A.电离出H+的能力:
H2CO3>HCO3->C6H5OH
B.结合H+的能力:
CO32->C6H5O->HCO3-
C.离子反应2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-可以发生
D.离子反应C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-可以发生
22.不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应:
3Ca(OH)2+2(x+1)S2CaSx+CaS2O3+3H2O其中x≤5。
现有生石灰50.4g、硫磺96g在水溶液中恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外,另两种多硫化钙可能的物质的量之比是
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共12分)
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔
在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程,示意如下图:
23.图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图③的含义是_______。
24.氮原子核外电子云有种不同伸展方向,有种不同运动状态的电子。
25.与氮同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。
26.已知:
4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g)+1266.8kJ
N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.5kJ,氨催化氧化的热化学方程式为__________。
27.500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。
隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此时容积为2.0L。
则此条件下的平衡常数为____________。
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容积相同,并保持温度不变。
若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同,则x与y之间必须满足的关系式为。
五、(本题共12分)
共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下:
28.“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为。
29.n(Fe3+)/n(Fe2+)对Fe3O4粒子制备有较大的影响。
实际投料时,n(Fe3+)/n(Fe2+)略小于理论反应的比值,这样可防止因Fe3+过量而生成副产物FeO(OH)。
同时部分Fe2+也会直接生成Fe3O4粒子,该反应的离子方程式为。
若按n(Fe3+)/n(Fe2+)=25/14投料时,恰好得到纳米Fe3O41.2064×102kg,则由Fe2+直接生成Fe3O4时消耗的氧化剂是mol。
30.“共沉”时需不断地强烈搅拌,一是,二是有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀,防止生成更大颗粒沉淀。
31.低温干燥的原因是。
32.检验Fe3O4中不同价态的铁元素。
选用的试剂是(填字母代号)。
a.浓盐酸b.稀硫酸c.硫氰化钾溶液d.高锰酸钾溶液e.溴水
六、(本题共12分)
制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
33.实验开始时先给处加热(填“A”或“E”),目的是。
34.写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式。
35.C的作用是,D的作用是,C和D的位置对调(填“可以”或“不可以”),理由是。
36.设计一个实验证明氮化镁中是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象。
七、(本题共12分)
草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种光敏材料,下面是一种制备草
酸合铁酸钾晶体的实验流程。
37.废铁屑在进行“溶解1”前,需用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净。
Na2CO3
溶液的作用是。
38.“溶解1”应保证铁屑稍过量,其目的是。
“溶解2”加“几滴H2SO4”的作
用是。
39.“沉淀2”得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。
检验沉淀是否洗涤干净的方法
是。
40.“氧化、结晶”要在水浴40℃以下进行,且滴加H2O2速度不宜太快,主要原因是。
FeC2O4·2H2O与K2C2O4、H2O2、H2C2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的化学方程式是:
。
41.“结晶”操作时应注意,这样操作的原因是。
八、(本题共10分)
某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇,其中还溶有苯酚(熔点:
43℃)、乙酸和少量二氯甲烷。
现欲从废液中回收它们,根据各物质的熔点和沸点,该工厂设计了以下回收的实验方案。
完成下列问题:
42.写出试剂A、B、C的化学式:
A____________,B____________,C____________。
43.写出回收物①②的组成:
①______________,②____________。
(写结构简式)
44.写出操作F的名称:
_____________。
写出苯酚与试剂A反应的离子方程式:
。
45.欲将
转化为
,则应加入________________。
九、(本题共12分)
在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环-烯酮(H),利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下:
已知醛或酮能发生如下反应:
46.D的含氧官能团为和(填官能团的名称)。
47.化合物B合成C时还可能生成一种副产物,该副产物的结构简式为。
48.化合物G的分子式为C17H22O3,其结构简式为。
49.写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。
.是萘( )的衍生物;
.分子有4种不同化学环境的氢;
Ⅲ.能与金属钠反应放出H2。
50.写出以
为原料制备化合物B的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
十、(本题共14分)
在800℃、铂催化剂存在条件下,氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O.在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比(氧气与氨气物质的量比,以γ{n(O2)/n(NH3)}表示)的关系如图所示。
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,回答下列各题:
51.若氨氧化率达到100%,理论上γ{n(O2)/n (NH3)}为1.25,而实际生产要将γ值维持在1.7~2.2之间,其原因是______。
52.若使氨的氧化率达到95%,应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为。
53.若有200mol的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:
NO180mol、O2120mol、N21500mol和一定量的硝酸,以及其它成分(高温下NO和O2不反应)。
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
54.若由NH3制NO的转化率为94%,NO转化为HNO3的转化率为95%。
现以a mol NH3和足量空气为原料(不考虑N2的反应,未转化的NH3和NO也未进入后续变化中)最大程度制取NH4NO3,经过一系列转化反应并恢复至室温,向反应后的混合物中加入m g水,得到密度为ρ g•mL-1的NH4NO3溶液。
计算溶液中NH4NO3物质的量浓度。
2020届高三年级阶段测试化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(每小题2分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
B
B
C
B
A
二、选择题(每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
B
C
C
D
A
D
A
C
D
A
A
B
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18
19
20
21
22
D
BC
BD
BD
AB
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
23.在催化剂表面N2、H2中化学键断裂(2分)
24.4,7。
(2分)
25.分子晶体(2分)
26.4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)+905.8kJ(2分)
27.10(2分)x=y(2分)
五、(本题共12分)
28.Fe2++2Fe3++8OH—→Fe3O4+4H2O(2分)
29.6Fe2++12OH—+O2→2Fe3O4+6H2O(2分),10mol(2分)
30.使反应充分进行(2分)
31.干燥纳米级的Fe3O4如若温度过高很容易被氧化为氧化铁(2分)
32.b、c、d(2分)
六、(本题共12分)
33.A,利用生成的氮气赶走装置中的空气(1+2分)
34.2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)
35.除去氧气(及氮氧化物)(1分)除去水蒸气(1分)
不可以(1分),对调后无法除去水蒸气(1分)
36.取少量产物于试管中,加入足量蒸馏水,试管底部若有沉淀生成;弃去上层清液,加入盐酸,观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(3分)。
(合理给分)
七、(本题共12分)
37.除油污(1分)
38.防止Fe2+被氧化为Fe3+(1分)抑制Fe2+水解(1分)
39.用小试管取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,如出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,否则,沉淀已洗涤干净(合理给分)(2分)
40.以防止H2O2分解,且使氧化更充分(2分)
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+H2O2+H2C2O4→2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(2分)
41.将溶液放在黑暗处等待晶体的析出,黑暗可以防止晶体分解(2+1分)
八、(本题共10分)
42.Na2CO3(或NaOH) CO2 稀H2SO4(1+1+1分)
43. CH2Cl2 、CH3CH2OH (1+1分)
44.蒸馏、
+CO32-→HCO3-+
(1+2分)
45.NaHCO3(2分)
九、(本题共12分)
46.羰基(1分)、醚键(1分)
47.
(2分)
48.
(2分)
49.
或
或
或
或
(2分)
50.
(4分)
十、(共14分)
51.一方面提高氧气量,增大氨的氧化率;另方面γ值在该范围,氨的氧化率已高于95%,再提高,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本。
(合理给分)(3分)
52.10.5%。
(3分)
53.氨转化为NO的转化率为90%;氨转化为HNO3的转化率为7.5%。
(4分)
54.
c(NH4NO3)═mol•L-1。
(4分)
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- 三年级 阶段 测试 化学 定稿 答案