湖南省届高三上学期份百校联考试题 化学 Word版含答案Word下载.docx
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C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治疗胃酸过多
2.下列化学用语正确的是
A.氯化氢的电子式:
H:
ClB甲醇的结构简式:
CH4O
C.铝离子的结构示意图:
D.中子数为22的钙原子:
Ca
3.化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是
A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理
B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗
C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加
4.为探究乙醇与金属钠反应得到的H2中是否混有乙醇,实验装置如图。
下列说法错误的是
A.实验前需检查装置气密性
B.实验中,可观察到钠粒表面有气泡产生
C.若H2中混有乙醇,则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊
D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯,可以检验是否有H2生成
5.氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是
A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应
C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物
6.分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A.5种B.4种C.3种D.2种
7.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1.12L(常温常压)乙烯通入足量Br2/CCl4溶液中,生成C-Br键的数目为0.1NA
B.500mL0.1mol·
L-1Ca(NO2)2溶液中含有的NO2-数目为0.1NA
C.0.1molN2H4与足量O2完全反应,氧化产物仅为N2时,转移的电子数为0.4NA
D.0.1mol甘油(分子式为C3H8O3)与足量钠反应生成氢气的分子数为0.4NA
9.煅烧NH4Al(SO4)2发生的主要反应:
4NH4Al(SO4)2
2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。
将生成的16mol混合气体通入一定物质的量浓度的BaCl2溶液中充分反应,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A.NH4Al(SO4)2是一种复盐
B.白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3
C.通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气
D.NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
3
10.吗替麦考酚酯(MMF)主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构如图。
下列有关MMF的说法错误的是
A.能发生消去反应B.可与溴水发生加成反应
C.分子中有23个碳原子D.可与NaOH反应
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全对的得2分,有选错的得0分。
11.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。
A.X、Y两种元素可形成离子化合物B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性:
W<
Y
C.简单离子半径大小:
W>
Y>
ZD.Z的单质能与氨水反应
12.下列能正确描述其反应的离子方程式的是
A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向KMnO4溶液中加入浓盐酸:
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D.向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
14.某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。
A.电池加热时,电子由电极b经过导线流向电极a
B.电池加热时,电极a的电势比电极b的高
C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大
D.为了保证电池持久工作,理论上应不断地向电解质中补充Fe2+
15.A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质,一定条件下存在如图所示转化。
已知:
A是不含结晶水的酸式盐,气体D在标准状况下的密度为2.857g·
L-1,溶液E的焰色反应呈黄色。
下列有关推断错误的是
A.A的化学式为NaHSO3B.固体B的化学式为Na2SO3
C.气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.A、B、C、D、E、F均属于电解质
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)SO2在生产、生活中具有重要的作用,据所学知识回答相关问题。
(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成,说明H2SO3具有(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”,下同),SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,说明SO2具有。
(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应,还原产物为(填化学式,下同),氧化产物为。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。
①当该反应中有0.1mol电子转移时,则生成ZnS2O4g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸,溶液出现黄色浑浊,且有刺激性气体产生,反应的化学方程式为。
(4)已知室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水。
ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。
向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2,在开始吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH的变化如图。
0~20min内,溶液pH几乎不变的原因是,SO2吸收率在30min后迅速降低,其原因是。
17.(12分)水合肼(N2H4·
H2O)易溶于水,沸点为118℃,具有强还原性,属于二元弱碱,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
工业上用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如下:
(1)“步骤1”是制取NaClO溶液。
实验室配制30%NaOH溶液时,下列仪器中不需要的是
(填标号)。
A.烧杯B.容量瓶C.温度计D.玻璃棒
(2)“步骤2”是用如图1所示装置制备水合肼。
①仪器B的名称为,仪器A中反应的化学方程式为。
②实验时若滴加NaClO溶液的速度较快,水合肼的产率会下降,原因是。
③有同学认为该实验装置有缺陷;
请写出改进措施:
。
(3)“步骤3”是分离产品:
已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2,充分反应后,仪器A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品,则从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是。
(4)测定馏分中肼含量。
称取样品mg,加入适量NaHCO3固体,加水配成100mL溶液,移出20.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用cmol·
L-1的I2标准溶液滴定,经多次滴定,平均消耗I2溶液VmL。
(滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,相关反应:
N2H4·
H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)样品中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为;
若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的N2H4·
H2O含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
18.(12分)以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3,、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·
6H2O]的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
,
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率可采取的措施有(任写一点)。
在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,“滤渣”的主要成分中除了S外还含有(填化学式)。
(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3+、Cu2+,薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同,使各成分互相分离。
某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3+、Cu2+的反应进程(如图),还需要加入Fe粉的是(填字母)。
(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率,减少空气污染,其原因为。
(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为。
(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH,、过滤、洗涤、干燥。
(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·
6H2O放在坩埚中加热,在不同温度阶段进行质量分析,当温度升至T℃时,剩余固体质量变为原来的24.33%,则剩余固体的化学式可能为。
19.(12分)氢氟酸用途广泛,可用于多种含氟有机物的合成,在铝和铀的提纯中起着重要作用。
(1)HF(填“易”或“难”)溶于水,HF的水溶液(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。
(2)工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢,反应的化学方程式为。
(3)工业上也常用氟石粉(含CaF297.8%,SiO21%,CaCO31%,H2O0.2%)和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。
主反应方程式:
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑
副反应方程式:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
2HF+SiF4=H2SiF6
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
①上述方程式中属于非氧化还原反应的有个。
②在生产过程中,管道发生堵塞的主要原因是。
③在反应过程中产生的水分,会加剧生产设备和管件的腐蚀,其原因是。
④某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时,系统水的来源与氟石粉中含SiO22%,CaCO31.5%时系统水的来源数据对比如下表:
由上表分析,水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是,若要减少系统水的来源,可采取的措施是。
20.(12分)化合物H是制备PhebaclvainA的一种中间体,以化合物A和芳香化合物D为原料制备H的合成路线如下:
注:
Ph3P为(C6H5)3P(三苯基膦);
TBSCl为
。
(1)A的化学名称是。
(2)由B生成C的反应类型是。
(3)D的结构简式为,E中官能团的名称为。
(4)(C2H5O)3CH(原甲酸三乙酯)可由氯仿、乙醇及NaOH反应制得,该反应的化学方程式为。
(5)F的一种芳香异构体能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应,核磁共振氢谱有四组峰,其峰面积之比为3:
2:
1,写出符合题意的同分异构体的结构简式:
(只写一种)。
(6)环己亚基环己烷(
)是某有机合成的一种中间体,设计以氯苯、三苯膦为起始原料制备环己亚基环已烷的合成路线(无机试剂任用)。
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