学年高二下学期期中考试化学试题2.docx
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学年高二下学期期中考试化学试题2
2013-2014学年第二学期期中考试
高二化学(选修)
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上,非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单项选择题:
(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
B.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D.升高温度活化能降低
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语错误的是
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:
O2+2H2O+4e一=4OH-
B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:
2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe一2e-=Fe2+
3.以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗
4.理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
B.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)△H<0
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0
D.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)+NaNO3(aq)△H<0
5.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.N2和H2反应生成NH3,加压有利于提高NH3的产率
D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大
6.在可逆反应N2+3H2
2NH3中,表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.2mol·L-1·min-1 B.v(N2)==0.2mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(N2)==0.004mol·L-1·s-1
温度
350℃
425℃
490℃
平衡常数
66.9
54.4
45.9
7.反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)在不同温度下的平衡常数
如右表所示,在所述温度中,HI的转化率最高的是
A.490℃ B.425℃C.350℃D.无法确定
8.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:
3:
2
9.大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(g)
ΔH=+8.0kJ·mol-1的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
10.100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
二、不定项选择题:
(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是
A.浓硫酸和稀NaOH溶液反应,生成lmol水时放热57.3kJ
B.含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3kJ
C.1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.l1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ
D.1L0.lmol/LHNO3与1L0.l1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ
12.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时每转移6mol电子,正极有2molK2FeO4被氧化
B.放电时负极附近溶液的碱性增强
C.放电时负极反应为:
Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
D.充电时阳极反应为:
FeOH3-3e+5OH=
+4H2O
13.已知可逆反应xA(g)+yB(g)
zC(g)中,物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率
B.该反应在T2温度时达到了化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
14.A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g)ΔH<0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.20mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35mol·L-1。
则下列有关判断正确的是
A.平衡向正反应方向移动了B.x+y>z
C.B的转化率下降D.C的体积分数减小
15.已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 。
某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系分别如图甲、丙所示。
则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:
1:
2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.由图丙知,T1>T2,且该反应的正反应为放热反应
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(12分)
(1)若10.4g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热520kJ。
该反应的热化学方程式为;
乙炔的燃烧热为。
(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(3)已知:
2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为:
______________________________________________________________________。
17.(10分)
(1)将Al片和Cu片用导线相连,插入稀H2SO4溶液中组成原电池,写出电极名称及电极反应式:
Al片( )_______________________________________________________________
(2)若将Al片和Cu片用导线相连,插入浓HNO3中能否组成原电池?
________(填“能”或“不能”),若能组成原电池,写出电极名称及电极反应式:
Al片( )__________________________________________________________________
18.(12分)已知A、B、C均为气体,A与B反应生成C。
某温度下,向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B,A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度xmol/L。
反应过程中密闭容器内的压强始终不变,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。
(1)x=________
(2)2min内反应的平均速率为:
v(B)=_________________
(3)用不同物质表示该反应速率,其数值之间的关系是:
v(B)=__________v(C)
(4)该反应的化学方程式为:
____________________________________________________
(5)该反应平衡常数K的表达式是:
K=,该温度下,反应的平衡常数是_____________
19.(14分)CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。
为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增
大的是_______。
A.在原容器中再充入1molH2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂
E.在原容器中充入1molHe
F.将水蒸气从体系中分离出
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=akJ·mol-1,在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。
请根据表中数据回答下列问题。
温度(K)
CO2转化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③增大
的值,则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能
确定”)。
20.(16分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为。
(2)石墨电极为(填“阳极”或“阴极”),乙装置中阳极的电极反应式为_____________。
(3)反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,_区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将(填“增大”“减
小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有224mL氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为;丙装置中阴极析出铜的质量为。
21.(16分)
(1)已知:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2molSO3(两容器装有催化剂)。
在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。
回答下列问题:
①反应达平衡所需时间:
A________B(填“>”、“=”或“<”,下同);达平衡时SO3的转化率:
A________B。
②若平衡后,向A、B中分别充入稀有气体,________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)一定条件下,有反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g) ΔH=QkJ/mol
①在体积为2L的密闭容器C中,充入1molX和2molY进行反应,2min后反应达到平衡,此时平衡混合物中X为0.8mol,则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min),X的转化率为________。
②在恒温恒压条件下,向密闭容器D中充入0.5molX和1molY,达到平衡后Z的物质的量分数为a,如果再向容器中充入0.5molZ,重新平衡后Z的物质的量分数为b,则a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图,下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述,正确的是________(填字母)。
A.Ⅰ没有用催化剂,Ⅱ用了催化剂
B.Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0
C.Ⅱ的压强比Ⅰ大
高二化学(选修)答题卡
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、二、选择题(1—10题,每小题2分,共20分;11—15题,每小题4分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(每空3分,共12分)
(1)______________________________________________________,
。
(2)______________________________________________________
(3)______________________________________________________
17.(每空2分,共10分)
(1)________、___________________________________
(2)_________、__________、______________________________
18.(每空2分,共12分)
(1)________
(2)_________________
(3)________
(4)_________________________________________________
(5)_________________________,_________________
19.(14分)
(1)①______________________ ②_______________
(2)①___________ ②____________ ③____________
20.(每空2分,共16分)
(1)___________、 ____________________________________
(2)___________、 ____________________________________
(3)___________
(4)___________
(5)____________________、 ______________
21.(每空2分,共16分)
(1)①________、________
②_______、_____________
(2)①________、__________
②_________
③________
2013-2014学年第二学期期中考试
高二化学(选修)答题卡
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、二、选择题(1—10题,每小题2分,共20分;11—15题,每小题4分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
D
B
D
C
C
B
B
D
AB
B
AB
CD
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(每空3分,共12分)
(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1
1300.0kJ·mol-1
(2)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
(3)2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1
17.(每空2分,共10分)
(1)负极、Al-3e=Al3+
(2)能、正极、NO3+e+2H+═NO2+H2O
18.(每空2分,共12分)
(1)1
(2)0.2mol·L-1·min-1
(3)2/3
(4)A+2B
3C
(5)c3(c)/[c(A)·c2(B)]0.75
19.(14分)
(1)①0.25mol·L-1·min-1 (2分)
②ACF(6分,选对一项得2分,错选不得分)
(2)①小于(2分) ②不变(2分) ③不能确定(2分)
20.(每空2分,共16分)
(1)负极、 H2-2e-+2OH-==2H2O
(2)阳极、 2Cl--2e-==Cl2↑
(3)铁极
(4)减小
(5)1.204×1022或0.02mol、 1.28g
21.(16分,每空2分)
(1)①< < ②B 正反应
(2)①0.1 20% ②= ③B
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