最新山东省青岛市学年高二下学期期末质检化学.docx
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最新山东省青岛市学年高二下学期期末质检化学
山东省青岛市2018-2018学年高二下学期质检
化学
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔(中性笔)将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
答案不能答在试题卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔(中性笔)作答,答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置,不能写在试题卷上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷(选择题45分)
本卷共15小题,每题3分,共45分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32
1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是
A.PE、PVC都属于链状高分子化合物,受热易熔化
B.PE、PVC的单体都是不饱和烃,能使溴水褪色
C.焚烧PVC保鲜膜会产生有毒气体
D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
2.用水即可区别的一组物质是
A.乙醇、乙醛、乙酸B.苯、乙酸、四氯化碳
C.乙醇、硝基苯、葡萄糖D.乙酸乙酯、花生油、氯仿
3.2018奥运吉祥物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(如下图)。
下列说
法正确的是
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D.聚酯纤维属于纯净物
4.分子式为C5H10O的醛的种类数与分子式为C4H10O的醇的种类数相比较
A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定
5.下列关于有机物的说法中,不正确的是
A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
6.判断下列说法不正确的是
A.干冰升华时,CO2分子内的C=O键未被破坏
B.Na2O2溶于水既破坏离子键,又破坏共价键
C.物质的聚集状态发生变化,只需克服分子间作用力
D.共价化合物中不可能含有离子键,离子化合物中可能含有共价键
7.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法不正确的是
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中有2个碳原子是sp2杂化,一个碳原子是sp3杂化
C.丙烯分子同时存在极性键和非极性键
D.丙烯分子中的所有原子都在一个平面上
8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn—两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是
A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>YD.第一电离能X 9.最新研究表明生命起源于火山爆发,因为火山爆发产生气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是 ①羰基硫属于极性分子②羰基硫沸点比CO2低③羰基硫的电子式为: S: : C: : O: ④羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 A.①②B.②③C.③④D.①④ 10.关于原子轨道的说法不正确的是 A.凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子,其几何构型不一定相同 B.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 D.乙烯与氢气反应会变成乙烷,碳原子的杂化类型由sp2变为sp3 11.对下列有机反应类型的认识中,错误的是: A. ,取代反应 B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,加成反应 C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,置换反应 D. 12.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质: ①Na2O2; ②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是 A.①③⑥B.①③⑤⑥C.②④⑥D.①②③⑥ 13.当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯 化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为 A.[Cr(H2O)6]3+B.[CrCl(H2O)5]2+ C.[CrCl2(H2O)4]+D.[CrCl3(H2O)3] 14.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。 下列说法中,正确的是 A.Al13、Al14互为同位素 B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似 D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子 15.a、b、c、d是四种短周期元素。 a、b、d同周期,c、d同主族。 a的原子结构示意图为 ,b与c形成化合物的电子式为 。 下列比较中正确的是 A.原子半径: a>c>d>bB.电负性a>b>d>c C.原子序数: a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16.(10分)已知: A是石油裂解主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 下列是有机物之间的转化关系: (1)A的结构简式为,可以作为水果的; (2)B+D→E的反应类型为; (3)写出B→C化学反应方程式: B→C: ; (4)如何除去E中所混有的少量D杂质,简述操作过程: ; (5)科学家预言未来最理想的原料是绿色植物,即将植物秸秆转化为B,请写出将植物秸秆转化为B有关反应的化学方程式。 17.(6分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。 被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题: (1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为; (2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ①写出亚铁离子的基态电子排布式; ②CO有多种等电子体,其中常见的两种为; 18.(5分)食品安全关系到国计民生,备受关注。 山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是高效安全的食品防腐剂。 (1)下列关于山梨酸性质叙述不正确的是____ A.能与溴水发生加成反应B.能使酸性高锰酸钾溶液退色 C.碱性条件下能水解D.能发生加聚反应 (2)山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料,合成路线如下: 反应②的反应类型为: ,写出B的结构简式: ; 19.(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是(填编号)。 元素⑧的原子外围电子排布式; (2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是;②、③、④的电负性>>_(用元素符号表示)。 判断依据; (3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中(填编号);该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是; (4)在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液,可生成的配合物的化学式,简要描述该配合物中化学键的成键情况; (5)②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为,其硬度比金刚石(填“大”或“小”)。 20.(7分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题: (1)B的分子式是; (2)A的结构简式是; (3)写出反应③的化学方程式; (4)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。 选做题共2道题,考生必须从中选择一道题作答,并把题号写在相应的位置上。 如果两题全做,则按第一题评分。 21.(15分)【物质结构与性质】 Ⅰ. (1)碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。 CS2是一种重要的有机溶剂,其结构与CO2相似,CS2分子中中心原子的杂化类型为;一个CS2分子中含有个π键; (2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如下图,每种球均表示一个水分子,其中空心球位于立方体的顶点或面心,实心球位于立方体内)类似。 每个晶胞平均占有个水分子,每摩尔冰中含有个氢键(用NA表示阿伏加德罗常数),冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是; (3)SO2中心原子的杂化类型为;CO32-空间构型为,键角为; Ⅱ.MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为: MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因。 22.(15分)【有机化学基础】 以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。 (1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳,则B的结构简式是;B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是(写结构简式); (2)D的结构简式是;PBT属于类有机高分子化合物; (3)由A和乙炔生成C的反应方程式为,其反应类型为; (4)C的同分异构体E不能发生银镜反应,能使溴水褪色,能水解且产物的碳原子数不等,则E在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。 化学参考答案 第Ⅰ卷(选择题45分) 本卷共15小题,每题3分,共45分。 1.B2.B3.B4.C5.A6.C7.D8.D 9.D10.C11.C12.A13.B14.C15.D 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16.(10分) (1)CH2=CH2(1分),催熟剂(1分) (2)酯化反应(或取代反应)(1分) (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分) (4)向分液漏斗中加入含有杂质的E溶液(1分),再加入饱和碳酸钠溶液(1分),充分振荡、静置、分层,然后分液,(1分)取上层液体即可 (5)(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(1分),C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑(1分) 17.(6分,每空2分) (1)N>O>S (2)①1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②N2、CN- 18.(5分) (1)C(2分) (2)加聚反应(1分) (2分) 19.(12分) (1)⑨(1分)3d104s1(1分) (2)分子晶体(1分);O>N>C(1分);因同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强(1分) (3)②(1分)氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键。 (2分) (4)[Cu(NH3)4]SO4(1分)NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合(1分) (5)C3N4(1分)大(1分) 20.(7分) (1)C9H10O3(1分) (2) (2分) (3) (4) 或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(2分) 21.(15分) I、 (1)sp(1分)2(1分 ) (2)8(2分)2NA(1分)氢键具有方向性,每个分子与相邻的4个水分子形成氢键(2分) (3)sp2(2分)平面三角形(2分)120°(2分) Ⅱ、MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,而离子间的平均距离又小于NaCl(2分) 22.(15分) (1)(2分) (2分) (2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH(2分);酯(或聚酯)(2分) (3)HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡CCH2OH(3分);加成反应(2分) (4)CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH(2分)
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