112溶液的配制及分析Word格式文档下载.docx
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B.容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量的NaClO固体的质量为140g
[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误;
容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误;
需要称量的NaClO固体的质量为:
500mL×
1.19g/cm3×
25%=148.75g,D项错误。
4.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
[解析]设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c,根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有:
(
+m)×
a%=V×
c×
M,解得:
c=
mol/L。
5.(2011·
5,郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值
溶质
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量分数w(%)
56
63
60
36.5
物质的量浓度c(mol/L)
14.3
13.8
10.6
11.8
根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是( )
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.NaOH
[解析]从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考,列式为c=1×
ρ×
w/M×
1或w=
,将两式整理均可得ρ=
,代入数据计算。
6.某同学用Na2CO3配制0.10mol·
L-1Na2CO3(aq),其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度( )
A.偏高B.偏低
C.可能偏高也可能偏低D.准确
[解析]结合天平称量规则,实际称得样品的质量为4.7g,最终浓度偏低。
[答案]B
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法一定正确的是( )
A.A点表示T1℃时甲的溶液已饱和,乙的溶液未饱和
B.B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C.将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃,析出的乙比析出的甲多
D.若乙中含有少量的甲,可用重结晶的方法提纯乙
[解析]A中A点对于乙已达到饱和,对于甲未达到饱和;
B中B点只表示在T2℃时甲、乙的溶解度相同,溶液中溶质的质量分数相同,而浓度c=
,密度和相对分子质量不清楚,无法判断两者物质的量浓度的关系;
C中不知道各自溶液的量,无法判断析出的多少。
8.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·
mL-1,质量分数为w,其中含有NH
的物质的量是bmol,下列叙述正确的是( )
A.溶质的质量分数w=
×
100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol·
L-1
C.溶液中c(OH-)=
L-1+c(H+)
D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
[解析]溶质的质量分数w=
100%,A项错误;
氨水中的溶质在计算时以NH3为准,而不是以NH3·
H2O为准,将w=
100%代入公式c=
,化简可得c=
L-1,B项错误;
氨水中含有的阳离子为H+和NH
,含有的阴离子只有OH-,结合电荷守恒可知C项正确;
由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。
9.50g浓度为cmol·
L-1,密度为ρg·
cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·
L-1,则加入水的体积为( )
A.小于50mL B.等于50mL
C.大于50mLD.等于50/ρmL
[解析]设加水的体积为VmL,由稀释前后溶质的物质的量不变可得
cmol·
L-1=
mL×
0.5cmol·
L-1化简可得V·
ρ+50ρ=100·
ρ后,V=100·
-50,因为氨水的密度随浓度的减小而增大,即ρ后>
ρ,所以V>
50mL,C正确。
10.某结晶水合物化学式为R·
nH2O,其相对分子质量为M。
25℃时,将ag该物质溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。
下列表示式正确的是( )
A.饱和溶液物质的量浓度为:
mol·
B.饱和溶液溶质的质量分数为:
%
C.25℃时R的溶解度为:
g
D.饱和溶液的密度为:
g·
mL-1
[解析]该饱和溶液物质的量浓度为:
=
;
该饱和溶液溶质的质量分数为:
100%;
该饱和溶液的密度为:
cm-3。
二、非选择题
11.
(1)常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g·
cm-3的溶液。
请计算:
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为________。
③在1000g水中需加入________mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
(计算结果保留1位小数)
(2)在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91g·
cm-3,物质的量浓度是17.2mol·
L-1,则所溶解的NH3的体积为________。
[解析]
(1)①w=
=20%;
②根据c(mol/L)=
,即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0mol·
L-1;
③设需加入nmolNaCl,则有:
=20%或
=4.0(mol·
L-1),可得n=4.3mol。
(2)设所溶解的NH3的体积为VL,则有:
=17.2mol·
L-1,可求出V=623.8L。
[答案]
(1)①20% ②4.0mol·
L-1 ③4.3
(2)623.8L
12.(2012·
福州三中10月考)试回答下列问题:
(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD,则C的摩尔质量为________。
(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·
L-1。
②标准状况下,1.00L水(密度:
1.00g·
cm-3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
[解析]本题综合考查物质的量,解答时要结合物质的量与质量等的关系分析,中等难度。
(1)由质量守恒定律可知生成m(C)=24g+40g-32g=32g,故M(C)=32g/0.4mol=80g/mol。
(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中,充分反应后均引起溶液增重22g,故反应后两溶液质量仍相等。
(3)①假设取该盐酸1L,则溶液中含有n(HCl)=[(1000mL×
1.19g·
mL-1)×
36.5%]/36.5g·
mol-1=11.9mol,故其物质的量浓度为11.9mol/L。
②设需溶解xLHCl,则
1000mL/L÷
[36.5g·
mol-1×
+1000g]÷
mL-1=11.9mol/L,解之得:
x=352L。
[答案]
(1)80g/mol
(2)= (3)①11.9 ②352
能力提升
13.往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的盐酸,恰好将溶液中的Ag+完全沉淀,加水稀释,得到pH=2的溶液50.0mL,则该AgNO3溶液的浓度为( )
L-1B.
L-1D.
[解析]根据反应:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3,反应前后溶液中的H+的物质的量不变,且NO
的物质的量等于H+的物质的量,故c(AgNO3)=1.0×
10-2mol·
L-1×
50.0mL÷
4.5mL=
14.有w1gKCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%。
采取某种措施后(不加任何试剂)析出mgKCl(不含结晶水),母液质量变为w2g,其溶质的质量分数为c2%。
则下列关系错误的是( )
A.原条件下KCl溶解度大于c1g
B.w1≥w2+m
C.w1c1-w2c2=100m
D.c1一定大于c2
[解析]原条件饱和溶液溶质的质量分数为c1%,则S=
>
c1,A正确;
B中所采取的措施为降温或蒸发溶剂,若降温则w1=w2+m,若蒸发溶剂则w1>
w2+m,B正确;
C中即为溶质守恒,显然正确。
D中若降温,则c1>
c2,若蒸发溶剂,温度不变,则c1=c2,故应为c1≥c2。
15.海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,加工后可制得一些重要的产品。
若将海水加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分为甲;
过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的晶体乙。
下列关于甲、乙成分的推断正确的是( )
A.甲的主要成分为氯化镁、氯化钠,乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾
B.甲的主要成分为氯化钠,乙的主要成分为硫酸镁
C.甲的主要成分为氯化钾,乙的主要成分为氯化钠
D.甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠,乙的主要成分为氯化钾
[解析]由图可知MgSO4的溶解度先随着温度的升高而升高,温度达到60℃后,随着温度的升高其溶解度降低,所以随着水分的蒸发,会有MgSO4晶体和氯化钠晶体析出,然后将滤液降温到30℃以下,析出的晶体主要是KCl,可能含有MgCl2,用冷水洗涤该晶体,由于MgCl2的溶解度较大,最后可得到的比较纯净的KCl晶体。
16.(2012·
4,南昌)下列说法正确的是( )
A.将100g10%的盐酸加热蒸发,得到50g溶液,其浓度为20%
B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/L
D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g/100g水,在该温度下将20g的KNO3溶于50g的水中,所得溶液的质量分数是28.6%
[解析]本题考查溶液浓度的知识。
因为盐酸具有挥发性,所以蒸发过程中,有氯化氢挥发,损失溶质,则浓度小于20%,A错误;
假设3mol/L的硫酸与水混合后体积不变,则由c=n/V,体积变为原来的2倍,则c为原来的1/2,为1.5mol/L,因为分子间有距离,混合后体积小于2倍,则浓度大于1.5mol/L,B正确;
3mol/L的BaCl2溶液中c(Cl-)=6mol/L,3mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L,两溶液混合后,3mol/L<
c(Cl-)<
6mol/L,C错误;
D项中,根据该温度下KNO3的溶解度,20gKNO3溶解于50g水中,形成的是过饱和溶液,所以溶液的质量分数等于饱和溶液的质量分数=
100%=24.01%,D错误。
17.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示:
现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶质的物质的量浓度/mol/L
溶液的密度/g/cm3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(3)物质的量浓度为c2mol/L的氨水与
c2mol/L的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g/cm3,所得溶液的物质的量浓度________
c2mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
[解析]
(1)设硫酸的体积为1L,
则w(H2SO4)=
100%=
%。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为c1/2mol/L。
(3)根据图象可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2mol/L氨水的密度小于
c2mol/L氨水的密度,等质量时,
c2mol/L氨水的体积小于c2mol/L氨水的体积,两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于
c2mol/L。
[答案]
(1)
%
(2)c1/2 (3)大于 大于
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