高考押题化学一轮复习 专题71 化学反应速率测.docx
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高考押题化学一轮复习专题71化学反应速率测
专题7.1化学反应速率
(测试时间45分钟,满分100分)
姓名:
班级:
得分:
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.【山西太原2018届高三上学期期末】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是()
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/s
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
【答案】B
【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-,由实验数据分析可知,在这三个实验中,所加H2C2O4溶液均过量,故A正确;B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s,所以B错误;C、分析表中数据可知,实验①和实验②只是浓度不同,实验②和③只是温度不同,所以C是正确的;D、在其它条件都相同时,开始速率很小,过一会儿速率突然增大,说明反应生成了具有催化作用的物质,其中水没有这种作用,CO2释放出去了,所以可能起催化作用的是Mn2+,故D正确。
本题正确答案为B。
2.【吉林长春实验中学2019届高三上开学考试】已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
①H2O2+I-
H2O+IO-慢
②H2O2+IO-
H2O+O2+I-快
下列说法不正确的是()
A.ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)B.反应的速率与I-浓度有关
C.I-是该反应的催化剂D.反应①活化能大于反应②的活化能
【答案】A
3.【上海市静安区2018届高三二模】将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()
A.H+的浓度B.Cl-的浓度C.溶液的温度D.体系的压强
【答案】C
【解析】根据图象看出AB段反应速率加快,应想到金属与酸反应为放热反应,反应进行中温度逐渐升高,因此反应速率加快。
BC段反应速率又逐渐减慢了,应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。
当反应进行到一定程度,反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素,因此反应速率减小。
答案选C。
4.【内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上第三次月考】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()
A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
【答案】D
5.【辽宁师大附中2018届高三上学期期中】中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()
A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】A、催化剂会改变反应速率,故A错误;B、催化剂改变反应速率,不改变平衡,反应物的转化率不变,故B错误;C、升高温度增大反应速率,故C正确;D、2NO+2CO
N2+2CO2,反应前后气体体积改变,改变压强,平衡发生移动,故D错误;故选C。
6.【山东临沂临沭一中2018届高三10月测试】下列叙述正确的是()
A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多
B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多
C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少
D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞
【答案】A
【解析】A.反应的活化能越小,活化分子百分含量越高,单位时间内有效碰撞越多,故A正确;B.反应的活化能越大,活化分子百分含量越低,单位时间内有效碰撞越少,故B错误;C.反应的活化能越小,活化分子百分含量越高,单位时间内有效碰撞越多,故C错误;D.反应的活化能太小,几乎所有分子都是活化分子,单位时间内有效碰撞很多,故D错误;故选A。
7.【黑龙江哈尔滨三中2018届高三上第二次验收】10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是()
A.浓硫酸B.CuSO4C.CH3COONaD.Na2CO3
【答案】C
8.【江西南康中学2019届第一次月考】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是()
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)
D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s
【答案】C
9.【江西上饶中学2019届开学检测】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
【答案】C
【解析】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L,根据n=cV可知C的物质的量为1.2mol。
则:
方程2A(g)+B(g)
2C(g)
开始(mol)420
转化(mol)1.20.61.2
平衡(mol)2.81.41.2
①
(C)=
=0.3mol·L-1·s-1,速率之比等于化学计量数之比,故
(A)=
(C)=0.3mol·L-1·s-1,故①错误;
②
(C)=
=0.3mol·L-1·s-1,速率之比等于化学计量数之比,故
(B)=
(C)=
0.3mol·L-1·s-1=0.15mol·L-1·s-1,故②正确;
③根据方程式可以知道,
n(A)=
n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol,故A的转化率=
×100%=30%,故③正确;
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算
c(B)=
c(A)=
0.6mol/L=0.3mol/L,2s时物质B的浓度=
-0.3mol/L=0.7mol/L,故④错误。
所以C选项是正确的。
10.【安徽师大附中2018届期末】一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),反应过程如下图所示,下列说法正确的是()
A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=3/4mol·L-1·min-1
D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(13分)【河南鹤壁淇县一中2019届第一次月考】
(1)在某一容积为2L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
①该反应的化学方程式为__________________________________。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________[A在0-2min时的坐标为(0,2.5)和(2,2.1)]。
在2min时,图像发生改变的原因是________(填字母,多选)。
A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量
(2)在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s
浓度/mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/mol·L-1
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
c(NO2)/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
填空:
①该反应的化学方程式________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。
②在0~20s内,四氧化二氮的平均反应速率为______,哪一时间段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100s)反应速率最大并解释_________________________。
【答案】
(1)①4A+5B
6C+4D(2分)②0.1mol·L-1·min-1(2分)AC(2分)
(2)①N2O4
2NO2(1分)60%(2分)0.0015mol·L-1·s-1(2分)
②0~20s(1分)开始时反应物的浓度最大(1分)
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率υ(A)=
=0.1mol/(L·min)。
从图像可以看出,2min时改变条件,各物质物质的量瞬时不变,2~3min内曲线的斜率变大,化学反应速率加快。
A项,若增大压强,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率加快;B项,若降低温度,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率减慢;C项,若加入催化剂,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率加快;D项,若增加A的物质的量,虽然化学反应速率加快,但A的物质的量突然增大;答案选AC。
(2)①在0~20s内,N2O4的浓度减少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L,NO2的浓度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L,该反应的化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g)。
60s、80s、100s时NO2的物质的量浓度都为0.120mol/L,说明NO2的平衡浓度为0.120mol/L,用三段式
N2O4(g)
2NO2(g)
c(起始)(mol/L)0.1000.000
c(转化)(mol/L)0.0600.120
c(平衡)(mol/L)0.0400.120
达到平衡时N2O4的转化率为
×100%=60%。
②在0~20s内,N2O4的平均反应速率υ(N2O4)=
=0.0015mol/(L·s)。
20~40s内N2O4的平均反应速率υ(N2O4)=
=0.001mol/(L·s);根据①的分析60s时反应已经达到平衡状态,c3=0.040mol/L,40~60s内N2O4的平均反应速率υ(N2O4)=
=0.0005mol/(L·s);60~80s、80~100s反应达到平衡状态,化学反应速率不变且相等;根据上述计算,0~20s时间段反应速率最大,原因是:
开始时反应物的浓度最大,反应速率最大。
12.(12分)【黑龙江牡丹江一中2018届高三10月月考】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:
[实验内容及记录]
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.05mol/LKMnO4溶液
3mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答:
(1)[实验原理]_________________________________________(写离子方程式)
(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________
(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_______________________________
(4)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:
v(KMnO4)=______。
(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。
并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
_____H2C2O4溶液
H2O
0.05mol/LKMnO4溶液
3mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是__________________________________
【答案】
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
(2)0.5mol/L(1分)
(3)其他条件相同时,增大H2C2O4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2分)
(4)0.005mol/(L·min)(2分)
(5)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)(2分)
②MnSO4(1分)与实验1比较,溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min(2分)
(3)从表中数据可知改变的条件是H2C2O4溶液的浓度;其他条件相同时,增大H2C2O4溶液的浓度,反应速率增大,故答案为:
其他条件相同时,增大H2C2O4溶液的浓度,反应速率增大;
(4)实验1中,高锰酸钾的物质的量为:
0.05mol•L-1×0.004L=0.0002mol,混合后高锰酸钾的物质的量浓度为
=0.02mol/L,因此v(KMnO4)=
=0.005mol/(L·min),故答案为:
0.005mol/(L•min);
(5)①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快,说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂,故答案为:
生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用);
②与实验1作对比实验,则加入的硫酸锰的量不同,其它条件必须相同,所以加入的少量固体为MnSO4,故答案为:
MnSO4;
③若该小组同学提出的假设成立,则反应速率加快,溶液褪色的时间小于4min,从而说明Mn2+是催化剂,故答案为:
与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)。
13.(12分)【湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018届联考】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值):
时间(min)
l
2
3
4
5
6
氢气体积(mL)(标准状况)
1
50
120
232
288
310
(1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前,检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(从影响反应速率因素的角度解释)。
(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________(设溶液体积不变)。
(6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。
A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
【答案】
(1)秒表或计时器等(1分)
(2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后若活塞又回到原位,则装置气密性良好(2分)
(3)未用砂纸打磨镁条,盐酸先与镁条表面氧化镁反应,没有氢气生成(2分)
(4)3~4min(1分)该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快(2分)
(5)0.025mol/(L·min)(2分)(6)CD(2分)
14.(13分)【山东临沂临沭一中2018届高三10月测试】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素,
(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,己知:
反应ⅠS2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)反应ⅡI2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
反应S2O82-+2S2O32-=2SO42-+S4O62-的反应速率由______________决定(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”),I-是此反应的___________________________。
浓度c(S2O82-)〜反应时间t的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)〜t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____________
(2)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。
请补全并配平下面方程式
______H2C2O3+MnO4-+=Mn2++CO2+
现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液,为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号
体积V/mL
温度/℃
KMnO4 溶液
水
H2C2O4溶液
①
4.0
0.0
2.0
25
②
4.0
0.0
2.0
60
③
4.0
Vx
1.0
25
通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响,表中Vx=_________mL,理由是______________。
对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
【答案】
(1)反应Ⅰ(1分)催化剂(1分)
(3分)
(2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O(2分)1.0(2分)保证反应物草酸浓度改变,而其它的不变。
(2分)两实验中紫色溶液均褪色,但②褪色更快(2分)
,故答案为:
反应Ⅰ;催化剂;
;
但②褪色更快,故答案为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O;1.0;保证反应物草酸浓度改变,而其它的不变;两实验中紫色溶液均褪色,但②褪色更快。
圣人之言行身之则----《论语》《论语》是孔子与其弟子的语录结集,儒家重要经典之一。
结集工作是由孔子门人及再传弟子完成的。
《论语》名称的来由,班固《汉书·艺文志》说:
“《论语》者,孔子应答弟子时人及弟子相与言而接闻于夫子之语也。
当时弟子各有所记。
夫子既卒,门人相与辑而论纂,故谓之《论语》。
”这一说法,大体可信。
原始记录杂出于众手,最后编定当在战国初期,以曾参门人为主。
现在通行的《论语》20篇,内容以伦理、教育为主。
《论语》在汉代有《鲁论语》、《齐论语》与《古论语》等不同本子流传,后来统一于郑玄。
现存旧注有魏何晏注、宋邢邴疏《论语注疏》、宋朱熹《论语集注》及清刘宝楠《论语正义》等,今注本有杨伯峻《论语译注》。
《泰伯》第一章:
子曰:
“泰伯,其可谓至德也已矣。
三以天下让,民无得而称焉。
《泰伯》第二章:
子曰:
“恭而无礼则劳,慎而无礼则葸,勇而无礼则乱,直而无礼则绞。
君子笃于亲,则民兴于仁;故旧不遗,则民不偷。
《泰伯》第三章:
曾子有疾,召门弟子曰:
“启予足!
启予手!
诗云:
‘战战兢兢,如临深渊,如履薄冰。
’而今而后,吾知免夫!
《泰伯》第四章:
曾子有疾,孟敬子问之。
曾子言曰:
“鸟之将死,其鸣也哀;人之将死,其言也善。
君子所贵乎道者三:
动容貌,斯远暴慢矣;正颜色,斯近信矣;出辞气,斯远鄙倍矣。
笾豆之事,则有司存。
《泰伯》第五章:
曾子曰:
“以能问于不能,以多问于寡;有若无,实若虚,犯而不校:
昔者吾友尝从事于斯《泰伯》第六章:
曾子曰:
“可以托六尺之孤,可以寄百里之命,临大节而不可夺也:
君子人与?
君子人也。
泰伯》第七章:
曾子曰:
“士不可以不弘毅,任重而道远。
仁以为己任,不亦重乎?
死而后已,不亦远乎。
《泰伯》第八章:
子曰:
“兴于诗,立于礼,成于乐。
《泰伯》第九章:
子曰:
“民可使由之,不可使知之。
”《泰伯》第十章:
子曰:
“好勇疾贫,乱也。
人而不仁,疾之已甚,乱也。
”泰伯》第十一章:
子曰:
“如有周公之才之美,使骄且吝,其余不足观也已。
《泰伯》第十二章:
子曰:
“三年学,不至于谷,不易得也。
”《泰伯》第十三章:
子曰:
“笃信好学,守死善道。
危邦不入,乱邦不居。
天下有道则见,无道则隐。
邦有道,贫且贱焉,耻也。
邦无道,富且贵焉,耻也。
”《泰伯》第十四章:
子曰:
“不在其位,不谋其政。
《泰伯》第十五章:
子曰:
“师挚之始,关睢之乱,洋洋乎盈耳哉。
”《泰伯》第十六章:
子曰:
“狂而不直,侗而不愿,悾悾而不信,吾不知之矣《泰伯》第十七章:
子曰:
“学如不及,犹恐失《泰伯》第十八章:
子曰:
“巍巍乎!
舜禹之有天下也而不与《泰伯》第十九章:
子曰:
“大哉尧之为君也!
巍巍乎!
唯天为大,唯尧则之。
荡荡乎!
民无能名焉。
巍巍乎其有成功也,《泰伯》第二十章:
舜有臣五人而天下治。
武王曰:
“予有乱臣十人。
”孔子曰:
“才难,不其然乎?
唐虞之际,于斯为盛。
有妇人焉,九人而已。
三分天下有其二,以服事殷。
周之德,其可《泰伯》第二十一章:
子曰:
“禹,吾无间然矣。
菲饮食而致
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