1江苏省海安市届高三上学期期末学业质量监测化学.docx
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1江苏省海安市届高三上学期期末学业质量监测化学
2019.1江苏省南通市海安市
2018-2019学年第一学期期末学业质量监测
高三化学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题和非选择题两部分,共120分。
考试时间100分钟。
考试结束后,只要将答题纸交回。
2.答题前,请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上,并用2B铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再正确涂写。
3.答题时,必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Fe—56
S—32Cl—35.5Cu—64
第Ⅰ卷选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年中国环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”,旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是
A.使用可降解塑料,可减少“白色污染”
B.减少使用化石燃料,可减少雾霾的发生
C.通过高空排放可减少金属冶炼产生的粉尘
D.通过植树造林可降低二氧化碳造成的温室效应
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.过氧化氢分子的电子式:
C.2−氯丙烷的结构简式:
CH3CH2CH2Cl
D.NaHSO4熔融时电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
3.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A.二氧化硅熔点高硬度大,可用于制造坩埚
B.酒精具有挥发性,可用于消毒杀菌
C.二氧化硫具有氧化性,可用于漂白秸秆、织物
D.碳酸钠溶于水呈碱性,可用于治疗胃酸过多
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
=1×1014的溶液中:
Na+、K+、SiO32-、CO32-
B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.使苯酚显紫色的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D.0.1mol·L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
5.下列实验操作正确的是
A.制备无水氯化铁B.制取少量氯气C.验证铁发生吸氧腐蚀D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
6.下列有关物质性质的叙述一定正确的是
A.Fe在少量氯气中点燃生成FeCl2B.Na在空气中加热生成白色固体
C.HClO见光分解生成Cl2D.Cu与浓H2SO4加热生成SO2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:
Ag++I-=AgI
C.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
D.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3
倍,Y是短周期中非金属性最强的元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相等,W
是地壳中含量第二的元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.简单气态氢化物的稳定性:
X>W
C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.SiO2
SiCl4(aq)
Si
B.BaSO4
BaCO3
BaCl2(aq)
C.Al2O3
Al
NaAlO2(aq)
D.NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
10.下列说法正确的是
A.甲烷燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
C.1molFeBr2与足量氯气反应时,理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
D.用pH均为2的盐酸和醋酸中和等物质的量的NaOH溶液,醋酸消耗的体积多
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分,其中一种有机酚的结构简式如图。
下列关于该酚说法正确的是
A.分子中所有碳原子可以处于同一平面
B.分子中含有1个手性原子
C.能发生取代反应、加成反应、显色反应和氧化反应
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液紫红色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液,未出现黄色沉淀
溴乙烷没有水解
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,有白色固体析出,苯层呈紫色
Cu2+有氧化性
D
向10ml0.1mol/LAgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/LNaCl,有白色沉淀生成,继续加入2滴0.1mol/LNaI,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13.下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示室温下,用0.1mol/LNaOH分别滴定20.0mL0.1mol/L的盐酸和醋酸,x=20
B.图2表示向FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中加入KCl晶体的速率变化情况
C.图3表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应:
2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
D.图4表示在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可使Y点移到Z点
14.已知:
25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22,Ka2=10-4.19,CH3COOH 的Ka=10-4.76 。
下列说法正确的是
A.NaHC2O4的溶液中:
c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)
B.浓度均为0.1mol·L-1NaHC2O4和CH3COONa溶液中:
阳离子浓度总和前者大于后者
C.向0.1mol·L-1K2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=4.19:
c(C2O42−)>c( HC2O4-)
D.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性:
(NH4+) 15.一定条件下存在反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0。 甲、乙、丙三个恒容容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4mol,则T1﹥T2 B.若将甲容器改成绝热容器,达到平衡时H2O的转化率小于75% C.丙容器的体积V<1L D.平衡后再向甲容器中加入0.5molH2O,0.5molCO和0.5molH2,此时v正 第Ⅱ卷非选择题(共80分) 16.(12分)硼氢化钠(NaBH4硼为+3价),在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。 利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下: 已知: 1.偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,在碱性条件下稳定存在。 2.NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点: 33℃) (1)滤渣主要成分为▲。 (2)除硅铝步骤中,加入CaO而不加入CaCl2的原因有: ①能将硅、铝以沉淀除去,②尽量不带入杂质离子,③▲。 (3)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,其中洗涤操作是▲。 (4)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为▲,在生成的产物中加入异丙胺,过滤。 从滤液中分离NaBH4并回收溶剂可采用的方法是▲。 (5)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,该反应的离子方程式为▲。 17.(15分)有机物G是合成新农药的重要中间体。 以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下: (1)化合物G中含氧官能团的名称为▲。 (2)反应E→F的类型为▲。 (3) E→F的转化中,会生成另一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体,其结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式: ▲。 ①能发生银镜反应,但不能与FeCl3溶液发生显色反应; ②分子中只有4种不同化学环境的氢。 (5)请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂及以上合成的条件试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)▲。 18.(12分)用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。 (1)提高ClO2气体的吸收率,可采取的措施有▲。 (写出一种即可) (2)已知: 黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被 氧化成 ,若生成标准状况下33.6LClO2气体,至少需要黄铁矿的质量为▲g。 (3)工业上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。 若取NaClO3样品3.0g,通过反应和吸收获得200mLClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L-1酸性(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.0400mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL(已知: Cr2O72- Cr3+)。 ①写出ClO2溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式▲。 ②试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。 ▲。 19.(15分)已知: 白色固体EDTA加入含Fe2+的盐溶液中可得到Fe2+的EDTA络合物溶液。 现用FeⅡEDTA(Fe2+的EDTA络合物)溶液作吸收液可脱除烟气中的NO。 某学习小组用下列装置模拟烟气中NO的脱除,并用H2O2氧化吸收液,通过对氧化后溶液中NO3-含量测定验证该吸收液的吸收效果。 已知H2O2氧化吸收液中络合的NO反应机理如下: Fe2++H2O2 Fe3++HO·+OH- NO+HO· H·+NO2 NO2+HO· H++NO3- (1)进入装置B中的气体与NaOH溶液可能发生反应的化学方程式为▲。 (写出一种即可) (2)进入装置C的导管下端是多孔球泡,此多孔球泡的作用是▲。 (3)一段时间后,判断装置C中FeⅡEDTA溶液吸收NO达到饱和依据的实验现象是▲。 (4)25℃时,用不同pH的FeⅡEDTA吸收NO,氧化后NO3-物质的量浓度随pH的变化如图所示: 当pH﹥4时,NO3-浓度随pH增大而变小,一方面是pH增大使Fe2+容易被氧化,导致络合NO变少;另一方面是▲。 (5)实验中氧化吸收液所消耗的H2O2的量多于理论 计算量,原因是▲。 (6)请补充完整吸收液氧化后的再生实验步骤: 向氧 化后的吸收液中▲。 (已知pH=1时溶液析出白色EDTA,pH=12时Fe3+能从FeⅢEDTA中沉淀出来;实验中须使用的试剂: NaOH溶液、FeSO4溶液、稀H2SO4;除常用仪器外须使用仪器: 砂芯漏斗) 20.(14分)臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧。 (1)氮氧化物会破坏臭氧层,已知: ①NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)ΔH1=−200.9kJ·mol−1 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=−116.2kJ·mol−1 则反应: 2O3(g) 3O2(g)ΔH=▲kJ·mol−1。 (2)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,加热充分反应后,无气体剩余,粉末的质量变为21.6g。 则原混合气中臭氧的体积分数为▲。 (3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。 某实验小组将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究,并探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应机理如图1),测得两组实验中 浓度实验的数据如图2所示: 图1图2 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第一组 O3+I- 5.2 11.0 第二组 O3+I-+Fe2+ 5.2 4.1 ①反应后的溶液中存在化学平衡: I2(aq)+I−(aq) (aq),当 =6.8时,溶液中c(I2)=▲(已知反应的平衡常数K=680)。 ②第一组实验中,导致反应后溶液由酸性变为碱性的原因是▲。 ③第二组实验18s后, 浓度导致下降的直接原因有▲。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 (4)臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂。 ①一种脱硝反应中,各物质的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示,X为▲(填化学式)。 ②一种臭氧发生装置原理如图Ⅱ所示。 阳极(惰性电极)的电极反应式为▲。 图Ⅰ图Ⅱ 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.【物质结构与性质】 : 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象: 将含有NO3–的溶液放入试管,加入FeSO4,混匀,然后顺着管壁加入浓H2SO4,在溶液的界面上出现“棕色环”。 分离出棕色物质,研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。 (1)Fe2+基态电子排布式为▲。 (2) 的空间构型为▲(用文字描述)。 (3)铁还可形成多种功能性材料。 下图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构,其化学式为▲。 : 氨基乙醇在盐酸中与乙酸酐反应如下: ABC (4)A物质中sp3杂化的原子个数为▲。 (5)1molC物质中所含σ键有▲mol。 (6)乙酸的熔点高于乙酸酐的熔点,试解释其原因: ▲。 B.【实验化学】 乙酸异戊酯常用于食用香精配方中,可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。 实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O,实验装置如图所示。 实验步骤如下: ①在100mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸,摇匀后 小心加入4滴浓硫酸,投入1~2粒沸石。 如图装置隔石棉网用酒精灯加热,回 流反应30min。 ②待反应物冷却至室温,将其转移到100mL分液漏斗中,依次用蒸馏水荡洗圆 底烧瓶两次,荡洗液全部转入分液漏斗中,静置分层分离,弃水层,有机层加 入NaHCO3溶液不断振荡,静置分层,分去水层。 ③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中,加入约0.10g无水硫酸镁,加盖静置10min。 然后液体转入100mL圆底烧瓶中,加两粒沸石,装上直形冷凝管、接液管,常压下蒸馏,收集140~143℃馏分得产物。 (1)步骤①中仪器A的名称是▲,加入沸石的目的是▲。 (2)步骤②中,水洗的主要目的是▲,NaHCO3洗涤完成的标志是▲。 (3)步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是▲。 (4)用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净,测相对分子质量通常采用的仪器是▲。 江苏省海安市2018~2019学年第一学期期末学业质量监测 化学参考答案及评分建议 单项选择题: 本题包括10小题,每题2分,共计20分。 1.C2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.B9.B10.C 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 (漏选得2分) 11.CD12.C13.D14.BD15.BC 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)Fe(OH)3 (2)提供碱性溶液使NaBO2稳定存在(提供碱性溶液抑制NaBO2水解) (3)在过滤器中加入乙醇至浸没沉淀,自然流尽后,重复2~3次 (4)2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO蒸馏 (5)4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O(每空2分) 17.(15分) (1)羰基、羟基 (2)取代反应 (3) (4) (5) (1)~(4)小题每空2分,第(5)小题5分 18.(12分) (1)缓慢通入ClO2气体或逆流喷淋或降温(2分) (2)12(2分) (3)①4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O(2分) ②由Cr2O72-~6Fe2+ n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.04mol·L-1×25mL×10-3=6×10-3mol(2分) 由ClO2~5Fe2+ n(ClO2)=1/5n(Fe2+)=(0.5mol·L-1×37mL×10-3-6×10-3mol)÷5=2.5×10-3mol(2分) 所以,ClO2的产率=[(2.5×10-3mol×10×67.5g·mol-1)/3.0g]×100%=56.25%(2分) 19.(15分) (1)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(或2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O或4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O)(2分) (2)增大NO与吸收液的接触面积,加快吸收效率(2分) (3)装置B、D中气泡的逸出速率基本相同(或D中匀速地产生气泡)(2分) (4)pH过大会抑制H2O2氧化时HO·的产生,使氧化效果变差(2分) (5)H2O2在催化剂作用下发生分解(2分) (6)加NaOH溶液调节pH=12,过滤,向滤液中加入稀H2SO4调节pH=1,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,把白色固体与FeSO4溶液混合溶解。 (5分) 20.(14分) (1)−285.6 (2)50% (3)①0.01mol·L−1 ②反应过程中消耗氢离子,酸性减弱,pH增大;水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡,氢氧根浓度增大,溶液呈碱性,pH增大 ③BD (4)①N2O5②3H2O−6e−=O3↑+6H+(每空2分) 21(12分) A. (1)[Ar]3d6 (2)正四面体(3)FeNi3C(4)4(5)16 (6)乙酸分子间存在氢键(每空2分) B. (1)球形冷凝管防暴沸 (2)除去大部分催化剂硫酸和醋酸 不再产生气泡(或用红色石蕊试纸检验洗涤液,呈碱性) (3)干燥乙酸异戊酯(4)质谱仪(每空2分)
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