全国中考化学试题分类汇编6化学计算Word格式文档下载.docx

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（3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。

（2017黔西南）5.将5％的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算:

（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___克；

（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（6分）

（2017贵阳）6.某工厂需要20kg氢气作原料。

若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？

（2017毕节）7.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。

现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。

（1）反应后生成铜的质量是多少？

（2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

（结果精确至0.1%）

（2017安顺）8．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？

（计算结果保留至0.1%）

（2017福建）9.（5分）

“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：

N2+3H2

2NH3。

（1）根据化学方程式计算：

“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？

（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。

（2017大庆）10．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。

另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。

已知：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。

请问：

（1）12.5g样品中含铝多少克？

（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？

10．

（1）含铝8.1g

（2）铜占12.8%

（2017海南）11.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2

CH3OH+H2O。

若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？

23.88t。

（2017河北）12．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

（1）共制取氢气　0.2　g；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

【考点】G6：

根据化学反应方程式的计算；

7U：

有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

【解答】解：

根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g

由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应

设稀硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

x0.2g

=

x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为

×

100%=9.8%

答：

（1）共制取氢气0.2g；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

（2017哈尔滨）13．（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；

（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；

（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式___________________；

（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；

（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。

则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

（2017哈尔滨）14．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（A）

A．80％B．64％C．16％D．96％

（2017黄石）15．（6分）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：

（1）此过程产生气体的最大质量是______________；

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（诗写出计算过

程）

15.

（1）0.4

（2）10.9%

（2017荆州）16．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。

回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________，

往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。

（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。

【答案】

（1）Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2

（2）26%（3）10%

（2017武汉）17.（6分）钢是铁的合金。

为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应）。

（1）钢_____（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

17.

（1）是

（2）98%

（2017襄阳）18．硼氢化钠【化学式（NaBH4）】，是一种安全车载氢源。

（l）硼氢化钠中Na、B、H元素的质最比为_______（最简整数比）；

（2）硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价，硼元素的化合价为______。

18.

（1）23:

11:

4；

（2）+3.

（2017襄阳）19．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。

计算制得氧气多少克？

21.9g固体物质中含有哪些物质？

各多少克？

19.9.6g；

氯化钾14.9g、二氧化锰7g。

（2017孝感）20．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。

现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。

下列结论正确的个数是B

①共生成16.1g硫酸锌

②煅烧越充分则消耗的硫酸越少

③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关

A．1个B.2个C.3个D.4个

（2017孝感）21.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。

化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

21.

（1）6g；

（2）12.6%。

（温馨提示：

Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；

氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

（2017怀化）22.（4分）大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。

大蒜新素化学式为（C6H10S3）。

请根据大蒜新素的化学式计算：

（1）大蒜新素的相对分子质量___________。

（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？

22.（4分）

（1）178；

（2）3:

4.

（2017怀化）23.某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：

（1）其产生______g二氧化碳。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？

23.（6分）

（1）1.76；

（1分）

（2）84.8%（3分）；

（3）10%（2分）。

（2017娄底）24．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：

将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：

（1）m的值为　4.4　．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比　168：

3　．

根据化学反应方程式的计算．

【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．

故填：

4.4．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：

3%=6g，

设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

8458.544

xy4.4g

，

x=8.4g，y=5.85g，

原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：

8.4g：

（6g﹣5.85g）=168：

3，

168：

3．

（2017邵阳）25．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。

（2）该同学制得氧气的质量_______g。

（3）计算滤液中溶质质量分数。

25．

（1）钾或K（1分）

（2）4.8（1分）（3）14.9%

（2017益阳）26．（6分）

如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2gNa2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验（所需相对原子质量：

H-1、O-16）。

计算：

（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少?

（2）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?

（2017淮安）27.（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=

2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为▲（填最简比）。

（2）县称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？

（列式计算）

温馨提示：

NaClO的相对分子质量为74.5；

Na2FeO4的相对分子质量为166。

27.

（1）4:

3（2分）

（2）解：

设高铁酸钠的质量为X

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

223.5332

44.7gX（1分）

（1分）

X=66.4g（2分）

最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

（2017盐城）28．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5:

l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是B

A,15:

16B.15：

14C.5:

4D.15:

8

（2017江西）29.（10分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。

29.

（1）100g+100g－176.7g＝23.3g

解：

设100g工业废水中硫酸的质量x

（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98233

x23.3g

98/233=x/23.3g

x=9.8g

9.8g/100g×

100%=9.8%

该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

（3）氢氧化钙等

（2017西宁）30．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？

22.（4分）0.4g。

（2017玉林）31．某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：

取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。

加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？

（2017青岛）32．（5分）实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？

（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）

（2017陕西）33.（5分）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。

（1）根据题中信息_______（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。

（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

33.

（1）不能

（2）21.2%

（2017山西）34.在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。

他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％，加热到完全分解。

通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？

【答案与解析】解：

设制得氧气的质量为x

2KClO3=====2KCl+3O2↑

24596

24.5g×

（1-20％）x

245/96==24.5g×

（1-20％）/x

X=7.68g

制得氧气的质量是7.68g.

二氧化锰是这个反应中的催化剂，不参与反应，解题的关键是要通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。

本题考查化学方程式的计算

【难度】☆☆

（2017泰安）35.（3分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。

大多数厨师有个工作经验:

炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。

下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化学式

C2H4O2

C3H6O2

（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_______；

（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）；

（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。

35.

（1）6:

1:

8；

（2）48.6%；

（3）C4H8O2。

（2017泰安）36.（7分）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。

实验数据如下表：

编号

第1次

第2次

第3次

所取固体样品的质量/g

15

12

加人氯化钙溶液的质量/g

100

150

反应后生成沉淀的质f量/g

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）:

（1）样品中氯化钠的质量分数；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

36.

（1）11.7%；

（2）11.1%；

（3）12.8%。

（2017重庆A卷）37．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为　39：

6：

24　．

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

有关溶质质量分数的简单计算；

D9：

元素质量比的计算．

【分析】

（1）根据碳酸钾的化学式计算；

（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；

（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．

（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×

2）：

12：

（16×

3）=39：

24．

（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．

50g×

10%=（50g+x）×

4%

x=75g

（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z

溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×

50g=5g

K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．

13844200

yz5g

y=3.45g

z=1.1g

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为

100%≈7.1%

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．

（2017重庆B卷）38．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成．某工厂用以下反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜．试计算：

（1）硫酸铜中　S　（填符号）元素的质量分数最小．

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

【分析】根据硫酸铜的化学式计算元素质量比，确定最小的质量分数对应元素；

根据制得的硫酸铜的质量和对应化学方程式求算硫酸的质量以及参加反应的铜和氧气的质量，最后求算对应质量分数．

硫酸铜（CuSO4）中铜、硫和氧元素的质量比为64：

32：

4）=2：

1：

2；

设反应消耗的硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z

2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

12832196320

yzx80kg

x=49kg

y=32kg

z=8kg

稀硫酸的溶质的质量分数分为

100%=12.25%

硫酸铜溶液的溶质的质量分数为

100%≈18.2%

（1）硫酸铜中S（填符号）元素的质量分数最小．

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%．

（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%．

（2017桂林）39.小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。

（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

【答案】：

（1）15g

（2）解：

设反应生成CaCl2的质量为Xg，产生的CO2气体质量为yg则

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

10011144

15gXy

100/15g=111/Xx=16.65g100/15g=44/yy=6.6g

故：

不饱和溶液的质量m=20+100-5-6.6=108.4g

则不饱和溶液A的溶质质量分数为16.65/108.4×

100%=15.4%

略

（2017桂林）40、密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，则反应前CH4和O2的质量比为（）

A.4:

13B.3:

10C.2:

7D.1:

4

B

【解析】：

设反应后的气体总质量为x，则碳元素的质量为0.36x，由于C元素与H元素的质量比为3：

1，所以H元素的质量为0.12x，

中H元素与O元素的