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江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学含答案
南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1O16Cl35.5Fe56I127
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•近日,科学研究发现液态水或存在第二形态,当水被加热到40C〜60C之间时,它的导热性、折
射率、导电性等属性也会发生改变。
下列说法正确的是
A•氢氧两种元素只能组成H2O
B•导热性等属于水的化学性质
C•0C时冰的密度比液态水的密度小
D.液态水两种形态间转化需断裂O-H键
2•最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表
示错误的是
A•中子数为34,质子数为29的铜原子:
3:
Cu
D.乙醇的结构简式:
CH3CH2OH
3.
下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的的是
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
B.水玻璃能与酸反应,可用作生产黏合剂和防火剂
C.NaNO2具有碱性,可用于使铁零件表面生成FesO4
D.FeCb溶液能与Cu反应,可用作铜制线路板的蚀刻剂
5.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10HQ=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2鴛下列说法正确的是
A.氧化性:
K2FeO4VO2
B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料
D.常温常压下,该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目为4£02X023个
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++4OH一=AIO2「+2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量CO2:
2CIO一+H2O+CO2=2HCIO+CO32「
D.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收:
NO+NO2+2OH「=2NO2「+H2O
7.下列说法错误.的是
A.实验室配制FeCb溶液时,需将FeCb(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
B.反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行,则反应的H>0,Sv0
C.0.1molL「1NH4CI溶液加水稀释,c(H+)/c(NH4+)的值增大
D.反应CH3COOCH3+H2O-上CH3COOH+CH3OHH>0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,
则乙酸甲酯水解转化率增大
&在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
B.FeO4
CO
高温
Fe
HCI(aq)»
FeCb
C.NaCI
NH4HCO3(aq]
Na2CO3
Ca(OH)2
NaOH
A.Cl2NaBr(aqtBr2也哪HBr
D.CU2(OH)2CO3CuCl2^^Cu(NO3)2
9.制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中,对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母
液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入足量氨气:
NH4+、SO42、OH、A|O2
B.加入足量Na2O2:
Na+、Fe2+、SO42、OH
C.加入过量稀硝酸:
Al3+、F0、H+、NO3「、SO42「
D.加入过量漂白粉溶液:
Ca2+、Fe2*、C「、CIO一
10.最近我国科学家发明"可充电钠-二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为:
钠箔多壁碳纳米管
4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
下列说法错误.的是
A.充电时,钠箔与外接电源的负极相连
B.电池工作温度可能在200C以上
C.放电时,Na+向正极移动
D.放电时,正极的电极反应为:
4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.
间苯二酚
CO(CH2COOH)2
H2SO4/IO〜25C
CMU是一种荧光指示剂,可通过下列反应制备:
F列说法正确的是
A.ImolCMU最多可与ImolBr2反应
B.ImolCMU最多可与3molNaOH反应
C.可用FeCb溶液鉴别间苯二酚和CMU
D.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
12•短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,I是由
该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,p是W的单质,其余为由
上述的两种或三种元素组成的化合物。
u的水溶液具有漂白性;常温时,0.01mol•_与
0.01molL一1v溶液的pH均为2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)vr(Z)vr(Y)
B.简单氢化物的稳定性:
Y>Z>W
C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备银氨溶液:
向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:
向含有少量FeCb的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌,充分反应后过滤
C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:
向浓度均为0.1molL:
1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中
滴加0.1molL一1AgNO3溶液,观察现象
D.验证Fe3+与「的反应有一定限度:
向5mL0.1mol-L^Kl溶液中滴入0.1mol•1FeCl3溶液5〜6滴,力口2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象
14.常温下,浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用
0.100molL—1HCl溶液滴定,其滴定曲线如下图所示:
V(HCI)/mL
当两溶液中均滴入相同体积的HCI溶液时,相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确
的是
A.当V(HCI)=0mL时,c(NH3H2O)=c(HCO3_)
B.当V(HCI)=4.00mL时,c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(HCO3「)>c(CO32「)
C.当V(HCI)=8.00mL时,c(Na+)vc(NH4+)+c(HCO3「)+2c(CO32「)
D.当V(HCI)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)
15•在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),容器I、
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
I
V
0.1
0
0
n
1.0
0.1
0
0
出
V3
0.1
0
0
IV
1.0
0.06
0.06
0.04
300350400450500550600
温度/C
H、川中N2O平衡转化率如右下图所示:
下列说法正确的是
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应时,平均反应速率:
v(I)>v(川)
C.图中A、B、C三点处容器内总压强:
P(I)aVP(n)bVP(川)c
D.容器"在470C进行反应时,起始速率:
v(N2O)正〉v(N2O)逆
非选择题
16.(12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,
少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
ch3o
X
ch3o
3THHcCoO
(1)F中
E
F
含氧官能团名称为—A—。
(2)B^C的反应类型为▲。
(3)在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H15O2N,写出X的结构简式。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲q
1属于芳香化合物,能发生银镜反应和水解反应
2
(5)请以
CH2NH2
CH2NH2
为原料制备
r^coNH
\Z-CONH
写出该制备的合成路线流程图(无机试
分子中只有4种不同化学环境的氢
剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
18.(12分)ICI是一种红棕色液体或黑色结晶,沸点97.4C,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。
用ICI
间接测定油脂中碘值的主要步骤如下:
步骤1.制备ICI:
在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸,控制
温度约50C,在不断搅拌下逐滴加入计量的NaCI03溶
液,分离提纯后得纯净的ICI。
_|
步骤2.配制韦氏试剂:
称取16.25glCI与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。
步骤3.测定碘值:
称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中(带
玻璃塞的锥形瓶),加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解,再加入韦氏试剂25.00mL,充
分摇匀,塞紧瓶塞置暗处约30min(RiCH=CHR2+ICI^RiCHI—CHCIR2)。
继续加入
10mL20%KI溶液(KI+ICI=KCI+I2)、100mL蒸馏水,用淀粉作指示剂,用O.IOOOmolL—
1Na2S2O3溶液滴定(l2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6),滴定到终点时消耗W2S2O3溶液24.00mL。
ABCD
生分解。
可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示:
(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是▲。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为▲。
(3)装置C的作用是▲。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
1检验洗涤已完全的方法是▲。
2不用烘干的方式得到产品,其原因是▲。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO45H2O)的实验方案:
向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,▲,过滤,用95%
酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CUSO45H2O0
[已知:
①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:
Fe(OH)2(5.8,8.8);
Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。
②在水溶液中超过100C,硫酸铜晶体易失去结晶水。
③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
20.(14分)烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。
(1)
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l)6NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)贝VH4=▲kJmol1c
(2)用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中
1脱除NO时,NO被氧化为NO3「,MnO4
H1=—1632kJmol1
H2=—1334kJmol—1
H3=—1458kJmol1
H4
NO和SO2c
被还原为Mn。
42—,该反应的离子方程式为
离子
SO42-
NO3-
CIO3
Cl-
Na+
H+
-1
c/(molL-)
-4
8.35氷04
x
3.40TO-3
3.40X0-3
8.61X0-3
1.00X05
▲c
②其他条件相同,添加物为CaCO3时,NO和SO2的脱除率均增大,其原因是▲
(3)CIO2及NaCIO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
1CIO2在NaOH溶液中可歧化为NaCIO3和NaCIO2,该反应的化学方程式为▲。
2某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:
则表中x~▲c
③某次用CIO2进行单独脱除SO2实验时,测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。
用NH3选择性脱除氮氧化物时,发生的主要反应如下:
浆液在3VpHV7时,随pH的增大,S02脱除率逐渐降低,其原因是▲
在pH约7.6之后,随pH的增大,S02脱除率又开始升高,其原因是▲c
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答.若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]溴化铜(n)甲基咪唑配合物是
种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
H3C.
1)甲醛,乙二醛,△
2)Ca(OH)2,pH=10
CuB「2—*[Cu(Mlm)]Br2
溴化铜(n)甲基咪唑
(1-甲基咪唑,简写Mlm)
(1)溴化铜(n)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为▲;Br「基态核外电子排布式
(NH4)2SO43)CH3I
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一—丄丄!
■丄色」」
3456789101仁11
pH
为▲。
(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为▲。
(3)MIm中碳原子杂化轨道类型为▲;ImolMlm中含键数目为▲mol。
(4)
一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
P(0,0,0)
有关说法正确的是▲(填序号)。
a.该化合物的化学式为CuBr2
b•铜的配位数为8
c.与每个Br紧邻的Br有12个
d.由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定
111
R点的原子坐标参数为(牙,広,~^)
超细Fe3O4粉体可制成磁流体,一种制备超细
Fe3O4粉体的实验步骤如下:
B.[实验化学]
搅拌器
NaOH
溶液
温度计
1称取0.9925gFeC%和1.194gFeCl24H2O溶于30mL蒸馏水中。
2将溶液加入到三口烧瓶中(如右图所示),加热至60C,强力搅拌。
330min后,不断搅拌下缓慢滴加1molL_1NaOH溶液至pH约为11。
4加入0.25g柠檬酸三钠,升温至80C恒温搅拌1h,然后冷却至室温。
5从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。
6用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤,60C真空干燥2h。
(1)步骤②中强力搅拌的目的是▲。
(2)步骤③中的实验现象为▲;发生反应的离子方程式为▲。
(3)步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是▲。
(4)步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是▲。
(5)用蒸馏水洗涤后,再用乙醇洗涤的目的是▲
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化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.A9.C10.B
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若
正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的
得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.D12.A13.BD14.CD15.CD
非选择题(共80分)
(2)
①Fe3O4+4H2SO4=△FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2分)
2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3(2分)
3
(1)醚键和酰胺键(共
2分)
(2)
取代反应
(2分)
CH3O
3H
(3)
CH30”
U
2
(3)
17.(15分)
(3分)
温度超过100C明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低(2分)
C和SiO2(共2分)(4)6Fe2++Cr2O72「+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
18.(12分)
(1)防止碘升华和ICI挥发(2分)
(2)1000mL容量瓶和胶头滴管(共2分)
16.25g
162.5gmol
(3)起始加入的ICI的物质的量为:
25.00mL
>
1000mL
=2.500>0—3mol
3l2+6HCI+NaCIO3=6ICl+NaCl+3H2O(2分)
滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000molL「1・X24.00mL>10_3LmL_1=2.400X0「3mol
过量的n(ICl)=n(l2)=2n(Na2S2O3)=1.20010T3mol
油脂消耗的n(ICl)=2.500>「3mol—1.200>0一3mol=1.300>0一3mol
碘值为:
1.300>0—3mol>254gmol—1X100g=82.6g/100g油脂(共6分)
0.4000g
(1)
二氧化硫易溶于水(
2分)
(2)
3Cu2++3SO2+6H2O=
=CU2SO3CuSO32H2OJ+H++SO42
19.(15分)
(2分)
(3)防止倒吸(2分)
(4)①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的
沉淀,则表明已洗涤完全(2分)②防止谢弗勒尔盐发生分解(
BaCl2溶液,若不产生白色
2分)
(5)边搅拌边向其中滴入H2O2溶液,加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2vpHV4.2,静置,
过滤,将滤液水浴加热蒸发,浓缩至表面出现晶膜,冷却结晶(
5分)
20.(14分)
(1)-2618(2分)
(2)①NO+3MnOJ+2H2O=NO3「+4H++3MnO42一(2分)
②CaCO3与H2SO3及反应生成的H+等反应,使平衡向脱硫脱硝方向移动(2分)
(3)①2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(2分)
21.50X10-4(2分)
3CIO2氧化性有所减弱(2分)
CIO2在碱性条件下不断歧化,生成的亚氯酸盐氧化SO2(2分)
21.(12分)【选做题】
A.[物质结构与性质]
(1)配位键(2分)[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6(2分)
(2)BH4「或BeH42「(2分)
(3)sp2和sp3(共2分)12(2分)
(4)cd(2分)
B.[实验化学]
(1)使FeCb与FeCl2溶液充分混匀(2分)
(2)混合液逐渐由橙红色变为黑色(2分)
Fe2++2Fe3++8OH一=Fe3O4(胶体)+4H2O(2分)
(3)使Fe3O4颗粒不团聚(2分)
(4)瓶底加入一小块磁铁,静置,倾去上层清液(2分)
(5)除去粒子表面的水,并使其快速干燥(2分)
本卷中所有合理答案均参照给分
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