高三上学期期末考试理综试题 含答案Word文件下载.docx
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C.早期、后期均属于负反馈
D.早期、后期均不属于负反馈
5.将甲、乙、丙三株大小相近的同种植物,分别进行如下表的处理,实验结果如图所示。
根据图表判断,下列叙述正确的是()
甲
乙
丙
顶芽
摘除
保留
细胞分裂素
0ppm
2ppm
A.细胞分裂素的作用可减弱顶端优势
B.摘除顶芽后,侧芽生长停滞
C.顶芽的存在并不影响侧芽的生长
D.细胞分裂素与生长素具有协同作用
6.下面甲图表示洋葱根尖分生区连续分裂的细胞在各个时期细胞核内DNA含量的测定结果,乙图是一组目镜标有5×
和16×
字样、物镜标有10×
和40×
字样的镜头,丙图是在乙图中选用的一组能放大50倍的镜头组合所观察到的图像。
欲将丙图视野中处于甲图a时期的细胞移至视野中央放大640倍观察,下列操作中不正确的是()
A.先将玻片向右上方移动,直至细胞位于视野正中央
B.将显微镜的光圈调小,反光镜调成平面镜
C.将目镜换成镜头
(2),转动转换器将物镜换成镜头(3)
D.物镜换成镜头(3)后,如果视野模糊,应调粗准焦螺旋
7.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()
A.18gD2O中含有的中子数为10NA
B.64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA
C.标准状况下,11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA
D.25℃时,1mol·
L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
8.分子式为C4H7Br,具有环状结构的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.3种D.4种
9.下列物质间转化都能通过一步实现的是()
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→SO2
D.N2→NO2→HNO3→NO
10.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,
当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的
量之比为()
A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶25
11.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是()
A.②③④B.①③C.②③D.②④
12.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A是周期表中原子半径
最小的元素.B元素的最高价与最低负价绝对值相等,工业上常用电解氧化物的方法冶
炼C的单质.D的单质是淡黄色的固体。
下列说法不正确的是()
A.原子半径C>
D>
E
B.对应的氢化物的热稳定性:
E>
D
C.C、D形成的化合物可以通过溶液中的复分解反应得到
D.B的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
13.将pH=1的稀硫酸慢慢加入到—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为()
A.0.011mol/LB.0.22mol/LC.0.022mol/LD.0.11mol/L
2、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.关于物理学的研究方法,以下说法错误的是:
()
A.在用实验探究加速度、力和质量三者之间关系时,应用了控制变量法
B.在利用速度时间图像推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法
C.定义电场强度时应用了比值法,因而电场强度与电场力和试探电荷的电量无直接决定关系
D.在不需要考虑物体本身的大小和形状时,建立质点概念是用近似替代法
15.如图所示,质量不等的木块A和B的质量分别为m1和m2,置于水平面上,A、B与水平面间动摩擦因数相同.当水平力F作用于左端A上,两物体一起作匀加速运动时,A、B间作用力大小为F1.当水平力F作用于右端B上,两物体一起作匀加速运动时,A、B间作用力大小为F2,则()
A.在两次作用过程中,物体的加速度的大小相等
B.在两次作用过程中,F1+F2<
F
C.在两次作用过程中,F1+F2>
F
D.在两次作用过程中,
16.质量为
的物体在
平面上作曲线运动,在
方向的速度图像和
方向的位移图像如图所示,下列说法正确的是()
A.质点初速度的方向与合外力方向垂直
B.2s末质点速度大小为
C.质点的初速度为
D.质点所受的合外力为
17.如图所示,质量相等的物体A和物体B与地面的动摩擦因数相等,在力F的作用下,一起沿水平地面向右移动x,则()
A.摩擦力对A、B做功相等
B.A、B动能的增量相同
C.F对A做的功与F对B做的功相等
D.合外力对A做的总功与合外力对B做的总功不相等
18.假设太阳系中天体的密度不变,天体直径和天体之间距离都缩小到原来的一半,地球绕太阳公转近似为匀速圆周运动,则下列物理量变化正确的是()
A.地球的向心力变为缩小前的一半
B.地球的向心力变为缩小前的
C.地球绕太阳公转周期与缩小前的相同
D.地球绕太阳公转周期变为缩小前的一半
19.在静电场中,将一正电荷从a点移到b点,电场力做了负功,则()
A.b点的电场强度一定比a点大
B.电场线方向一定从b指向a
C.b点的电势一定比a点高
D.该电荷的动能一定减小
20.如图所示的电路中,灯泡A和灯泡B原来都是正常发光的现在突然灯泡A比原来变暗了些,灯泡B比原来变亮了些,则电路中出现的故障可能是()
A.R3断路B.R2断路
C.R1短路D.R1、R2同时短路
21.从地面以大小为v1的初速度竖直向上抛出一个皮球,经过时间t皮球落回地面,落地时皮球速度的大小为v2。
已知皮球在运动过程中受到空气阻力的大小与速度的大小成正比,重力加速度大小为g。
下面给出时间t的四个表达式中只有一个是合理的,你可能不会求解t,但是你可以通过一定的物理分析,对下列表达式的合理性做出判断。
根据你的判断,t的合理表达式应为()
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷
3、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题~第41题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(8分)如图所示,为“用DIS(位移传感器、数据采集器、计算机)研究加速度和力的关系”的实验装置。
(1)在该实验中必须采用控制变量法,应保持___________不变,用钩码所受的重力大小作为___________,用DIS测小车的加速度。
(2)改变所挂钩码的数量,多次重复测量。
在某次实验中根据测得的多组数据可画出a-F关系图线(如右图所示)。
分析此图线OA段可得出的实验结论是_________________________________。
(3)此图线的AB段明显偏离直线,造成此误差的主要原因是()(单选题)
A.小车与轨道之间存在摩擦B.导轨保持了水平状态
C.所挂钩码的总质量太大D.所用小车的质量太大
23.(6分)某同学用如图a所示的电路测量电源的电动势和内阻,其中R是电阻箱,R0是定值电阻,且R0=3000Ω,G是理想电流计。
改变R的阻值分别读出电流计的读数,做出1/R—1/I图像如图b所示,则:
电源的电动势是,内阻是
24.(15分)某兴趣小组对一辆自制遥控小车的性能进行研究。
他们让这辆小车在水平的直轨道上由静止开始运动,并将小车运动的全过程记录下来,通过处理转化为v—t图象,如图所示(除2s—10s时间段图象为曲线外,其余时间段图象均为直线)。
已知在小车运动的过程中,2s—14s时间段内小车的功率保持不变,在14s末停止遥控而让小车自由滑行,小车的质量为1.0kg,可认为在整个运动过程中小车所受到的阻力大小不变。
求:
(1)小车所受到的阻力大小;
(2)小车匀速行驶阶段的功率;
(3)小车在加速运动过程中位移的大小。
25.(18分)如图所示,带电平行金属板PQ和MN之间的距离为d;
两金属板之间有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B。
如图建立坐标系,x轴平行于金属板,与金属板中心线重合,y轴垂直于金属板。
区域I的左边界在y轴,右边界与区域II的左边界重合,且与y轴平行;
区域II的左、右边界平行。
在区域I和区域II内分别存在匀强磁场,磁感应强度大小均为B,区域I内的磁场垂直于Oxy平面向外,区域II内的磁场垂直于Oxy平面向里。
一电子沿着x轴正向以速度v0射入平行板之间,在平行板间恰好沿着x轴正向做直线运动,并先后通过区域I和II。
已知电子电量为e,质量为m,区域I和区域II沿x轴方向宽度均为
。
不计电子重力。
(1)求两金属板之间电势差U;
(2)求电子从区域II右边界射出时,射出点的纵坐标y;
(3)撤除区域I中的磁场而在其中加上沿x轴正向的匀强电场,使得该电子刚好不能从区域II的右边界飞出。
求电子两次经过y轴的时间间隔t。
26.(14分))氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。
完成下列问题:
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T
298K
398K
498K
…
K
4.1×
106
K1
K2
①比较K1、K2的大小:
K1______K2(填“>
”、“=”或“<
”)。
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);
平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。
(2)肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。
①298K时,1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15kJ的热量。
写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式_________________。
27.(15分)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶所装试剂为:
B(Na2S)、
C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)
(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式__________________________________________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是___________。
装置Ⅰ还可用右图中的装置_____(Ⅱ或Ⅲ)代替。
(3)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让Cl2充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①下列装置中的现象是B____________________;
D__________________________。
②写出E中反应的离子方程式:
______________________________________________。
(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉,反应后的产物为CO2和HCl,写出G中的反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(5)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是____________。
28.(14分)已知:
A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,其中B的化学式中共有32个电子,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,除G呈红棕色外其他气体均为无色。
等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件(除高温外)均已略去。
(1)写出B的电子式
(2)写出下列反应的离子方程式:
①在A溶液中加入M:
②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热:
(3)M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为:
(4)第三周期中,正负化合价之和为4的元素X。
写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:
_________________________;
地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为:
___________________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式。
29.(12分)下图一表示绿色植物叶肉细胞内发生的光合作用和有氧呼吸的过程,其中a、b为光合作用的原料,①--④表示相关过程。
图二、图三表示外界相关条件对植物光合作用和呼吸作用的影响。
请据图回答:
(1)图一中b代表的物质名称。
②过程进行的场所是。
①过程中产生的[H]用于③过程作用是。
(2)图一中④过程中的中间产物是,它的场所是。
(3)如果在图二的乙点突然停止光照,叶绿体内C3化合物的含量将__________。
乙-丙段时,限制光合作用的主要因素是。
(4)图三中,真光合速率=净光合速率+呼吸速率。
用大棚种植蔬菜时,白天最好控制光强为图二中的点对应的光照强度,温度为图三中的℃最佳。
图三中5℃时的状态可用图二中点表示。
(5)某同学以新鲜的绿色植物叶片为材料,探究环境条件对细胞呼吸速率的影响,请帮助他提出一个探究课题:
。
需特别注意的是,该实验必须在条件下进行。
30.(8分)兴奋在中枢神经系统的传导过程中,有时存在一个突触引起的兴奋被后一个突触抑制的现象。
下图是突触2抑制突触1兴奋传导的过程示意图,请回答:
(1)图中没有体现的内环境构成部分是________________________。
(2)图中a段表示_____________电位,b点时膜外是___________电位。
(3)甘氨酸(Gly)在中枢神经系统中可作为神经递质,它的受体是膜上某些离子的通道。
当兴奋抵达时,贮存在_____________内的Gly释放出来,并与分布在___________上的Gly受体结合。
当Gly与受体结合后,通道开启,使________(阴/阳)离子内流,导致A处的兴奋不能传至B处。
释放到突触间隙的Gly可通过主动运输进入细胞再被利用,图中结构①表示____________。
上述过程体现了细胞膜具有的功能是__________________。
31、(8分)6月5日是世界环境日,我国的世界环境日主题
是“共建生态文明,共享绿色未来”.草原是绿色生态环
境的重要组成部分。
某草原生态系统的食物网如图所:
(1)该食物网共包括条食物链。
因生物类型较少,
所以该草原生态系统的稳定性较低。
除图中所示的生物外,该生态系统的生物组成成分还应
有才能保证其物质循环的正常进行。
(2)如果图中草能固定10000KJ的太阳能,营养级间的能
量传递效率为10%-20%,那么鹰占据的营养级能得到的
最高能量值是KJ。
(3)影响图中兔种群数量变化的种间关系因素是。
若有外来生物入侵该区,则可能会导致草原的锐减甚至丧失。
(4)草原干旱时,兔摄取水分减少,体内细胞外液渗透压,引起位于的渗透
压感受器兴奋,增加抗利尿激素的释放,进而引起肾小管、集合管对水的重吸收增加,减少排尿量,以保持体内水平衡。
32.(14分)据科研人员研究,某种植物的理想品种能合成两种对人类疾病有医疗价值的药物成分,其合成途径如下图所示;
请回答有关问题:
(1)除根据上述药物成分的合成途径说明基因与性状的关系外,基因控制性状的方式还有。
(2)该种植物的药物成分一般储存于结构中。
(3)现有两纯种植物,一种只能合成药物1,另一种两种药物都不能合成,这两种植物杂交,F1都只能合成药物l,F1自交产生的F2中的三种表现型:
只能合成药物1、两种药物都能合成、两种药物都不能合成,比值为9:
3:
4。
F2的性状分离比说明基因M(m)与N(n)的遗传遵循规律。
两种亲本植物的基因型分别是、,将F2中只能合成药物l的种子播种后进行自交,后代出现能合成两种药物的纯合子的比例是。
(4)用上述方法选育能合成两种药物的纯种植株,费时较长,请写出用上述F1在较短时间内培育能合成两种药物植株的过程。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡区域指定位置大题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理----选修3-4](15分)
(1)(5分)如图所示,有一束平行于等边三棱镜截面ABC的单色光从空气射向E点,并偏折到F点。
已知入射方向与边AB的夹角为θ=30°
E、F分别为边AB、BC的中点,则()
A.该棱镜的折射率为
B.光在F点发生全反射
C.光从空气进入棱镜,波长变大
D.从F点出射的光束与入射到E点的光束平行
(2)(10分)如图甲所示,波源S从平衡位置y=0处开始竖直向上振动(y轴的正方向),振动周期为T=0.01s,产生的简谐波向左、右两个方向传播,波速均为v=80m/s.经过一段时间后,P、Q两点开始振动,已知距离SP=1.2m,SQ=2.6m
a.求此波的频率和波长;
b.若以Q点开始振动的时刻作为计时的零点,试在图乙中分别画出P、Q两点的振动图象.
34.[物理选修3-5模块](15分)
(1).(5分)下列叙述中符合物理学史实的有()
A.托马斯·
杨通过对光的干涉现象的研究,证实了光具有波动性;
B.卢瑟福通过“α粒子散射实验”的研究,发现了原子核是由质子和中子组成的;
C.麦克斯韦验证了电磁场理论,提出了光是一种电磁波;
D.贝克勒尔发现了天然放射现象,并提出了原子的核式结构学说。
(2)(5分)康普顿效应证实了光子不仅具有能量,也有动量.右图给出了光子与静止电子碰撞后,电子的运动方向,则碰后光子:
A.可能沿1方向,且波长变小
B.可能沿2方向,且波长变小
C.可能沿1方向,且波长变长
D.可能沿3方向,且波长变长
(3)(5分)、如下图所示,质量为M的盒子放在光滑的水平面上,盒子内表面不光滑,盒内放有一块质量为m的物体.从某一时刻起给m一个水平向右的初速度v0,那么在物块与盒子前后壁多次往复碰撞后()
A.两者的速度均为零
B.两者的速度总不会相等
C.车的最终速度为mv0/M,向右
D.车的最终速度为mv0/(M+m),向右
35.[化学——选修物质结构与性质](15分)
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②下列叙述不正确的是。
(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个
键和1个大
键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在。
A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度=ρg/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为cm。
36.[化学——选修有机化学基础](15分)
环己烯常用于有机合成。
现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
已知:
R1-CH=CH-R2O2,Zn/H2OR1-CHO+R2-CHO
(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。
(2)③的反应条件是_________________________。
(3)写出下列反应类型:
⑥_________________,⑨_______
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