四川省宜宾市中考化学试题及答案Word文件下载.docx
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A.豆浆
B.糖水
C.生理盐水
D.苏打水
3.下列物质属于氧化物的是
A.HNO3
B.KMnO4
C.P2O5
D.Cu(OH)2
4.下列有关化学用语的表述错误的是
A.氢氧根:
OH-
B.金刚石:
C60
C.5个臭氧分子:
5O3
D.氯原子的结构示意图:
5.下列图示的实验操作正确的是
A.闻气体气味
B.稀释浓硫酸
C.测溶液pH
D.气密性检査
6.水是生命的源泉。
下列说法错误的是
A.可用明矾净水
B.水的三态变化属于物理变化
C.可用肥皂水区别硬水和软水
D.电解水生成氢气和氧气的体积比为1:
2
7.铁是一种重要的金属。
下列关于铁的叙述错误的是
A.生铁是纯净物
B.涂油漆可防止铁生锈
C.工业上常用赤铁矿冶炼铁
D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
8.下列有关盐的用途的说法错误的是
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
9.五粮液是宜宾最亮丽的名片。
下列有关乙醉(C2H6O)的说法错误的是
A.75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂
B.实验室不慎打翻燃着的酒精灯,可用湿抹布扑灭
C.在五粮液厂区附近就能闻到酒香味,这是分子运动的结果
D.乙醇中C、H、O元素的质量比为2:
6:
1
10.取某固体物质5g加入20mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如右图所示。
该固体物质可能是
A.NaCl
B.NaOH
C.NH4NO3
D.CaCO3
11.下图是某化学反应的微观示意图。
A.使用催化剂可加快该反应的速率
B.
的化学式为C2H4O2
C.反应前后原子和分子的数目均未改变
D.
和
的水溶液均呈酸性
12.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量锌粉,充分反应后过滤
B
除去KC1固体中少量的MnO2
加水溶解,过滤,将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中少量的镁粉
加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
D
除去N2中少量的O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
13.X、Y、Z、W四种元素的质子数如右下图所示。
下列说法正确的是
A.X与Y属于同一周期
B.X、Z均能与Y形成两种化合物
C.Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D.常温下,X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH<
7
14.硝酸钾的溶解度曲线如右图所示。
A.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B.A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C.溶质的质量分数:
A>
B>
D.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法:
蒸发浓缩、冷却结晶
二、填空题:
包括3个题,共30分。
15.(10分)
化学与生产、生活密切相关。
回答下列问题:
(1)宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。
某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成,其营养成分如下表:
1营养成分表中的“钠”是指(选填“原子”、“分子”或“元素”),主要来源于______________。
2从营养成分表可知,提供能量的主要物质是________________。
3该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成,聚丙烯属于______________(填字母序号)。
A.天然高分子材料
B.有机合成材料
C.金属材料
(2)从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。
工业燃煤会产生大气污染物SO2,为减少SO2的排放,煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。
①化石燃料包括煤、_______________和天然气。
②SO2造成的环境污染问题主要是__________________。
③煤燃烧时需不断鼓入空气,“固硫”最终生成CaSO4。
“固硫”的化学方程式是____________。
16.(10分)
阅读下面的短文,回答有关问题
新型灭菌消毒剂——CIO2
目前,新冠肺炎疫情肆虐全球。
为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2在通常情况下,CIO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,溶点-59℃,沸点11°
C。
在常温下,1L水中大约能溶解2.9gClO2。
ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。
含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分解;
该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良,高效安全的消毒剂。
我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是_____________,分子中氯元素的化合价是______________。
(2)下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是____________(填字母序号)。
A.84消毒液(含NaCIO)
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有_____________(写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是_____________(填字母序号)。
A.0℃时,ClO2为黄绿色气体
B.常温下,100g水中大约能溶解0.29gClO2
C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。
完成该反应的化学方程式:
17.工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下:
(1)石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_______________。
实验室发生该反应时,发生装置应选
_____________(填字母序号,下空同),收集气体时应选用________________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作,其名称是____________,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
(3)溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境,增大CO2的溶解量,促使反应进行。
①通CO2时,在溶液B中生成CaCO3,该反应的化学方程式是_________________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3,除了通NH3外,还可加入___________(填字母序号)。
B.NaOH
C.KOH
D.Ca(OH)2
三、实验与探究题:
包括2个题,共20分
18.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
(1)所需蔗糖的质量为_________________。
(2)用规格为________________(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取___________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。
(水的密度约为1g/cm3)。
(3)溶解时玻璃棒的作用是_____________。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______________(填字母序号)
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
19.某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明如下图:
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究
探究I:
发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量水,发生剧烈反应,水很快沸腾。
反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。
(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热,该反应的化学方程式是__________________。
探究Ⅱ:
固体混合物的成分
查阅资料:
单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,并产生H2
小组同学认为固体混合物的成分可能是:
活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。
为进一步探究其成分,小组同学设计并进行如下实验:
(2)取少量固体于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体中含有______________________。
(3)另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如下图),反应停止后瓶底有黑色固体剩余,溶液呈浅绿色。
1反应停止后,瓶底的黑色固体为__________________,判断依据是_________________。
2当观察到________________现象,证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是__________________。
(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。
__________________
可供选择的试剂:
CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)
四、计算题:
共8分。
20.某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴加入稀H2SO4,测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式________________。
(2)该固体混合物中铜元素的质量为________________。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1-5BACBD6-10DABDC11-14CABD
15.【答案】
(1).元素
(2).食盐(3).碳水化合物(4).B(5).石油(6).酸雨(7).2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
16.【答案】
(1).二氧化氯
(2).+4(3).BD(4).ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性、很强的腐蚀性(写出两点即可)(5).BCD(6).
(7).
(8).
(不要求顺序)
17.【答案】
(1).
(2).A(3).D(4).过滤(5).漏斗(6).
(7).D
18.【答案】
(1).22g
(2).100(3).78(4).搅拌,加速溶解(5).D
19.【答案】
(1).
(2).氢氧化钙(3).活性炭(4).显黑色的固体有铁和活性炭,但铁能与稀盐酸反应,故剩余黑色固体为活性炭(5).澄清石灰水变浑浊(6).溶液呈浅绿色(7).取固体混合物,加入氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则证明固体混合物中含有铝粉
20.
(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)16.8g(3)40%,解:
设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答:
稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
(2)由图可知剩余固体质量为4g,剩余固体为铜,则氧化铜质量为20g-4g=16g,铜元素质量为4g+16g×
=16.8g,故填:
16.8g。
(3)设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
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