化学扬州中学学年高三下学期开学考试 化学Word格式文档下载.docx
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Al(OH)3
NaAlO2
B.
HNO3
NO
NO2
C.
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
D.
Si
SiO2
Na2SiO3
5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()
A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L1mol·
L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
7.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()
离子或分子
要求
A
Na+、HCO
、Mg2+、SO
滴加氨水立即有沉淀产生
B
Fe3+、NO
、SO
、Cl-
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3+、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
K+、NO
、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
8.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.验证反应的热效应B.定量测定化C.滴定法测FeSO4D.构成铜锌原电池
学反应速率溶液的浓度
9、下列现象或反应的原理解释正确的是()
现象或反应
原理解释
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0,△S<0
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是()
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
下列叙述正确的是( )
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能发生加成、取代、消去反应
D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应
12.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是()
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为:
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
13.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·
L-1、V1LHCl溶液中,产生bgH2。
再向反应后的溶液中加入C2mol·
L-1、V2LNaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。
下列关系错误的是()
A.铝为(24b-a)/9molB.C1=C2V2/V1
C.d=a+17bD.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-b)mol
14、在常温下,0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·
L-1盐酸滴定,滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是( )
A.a点:
c(CO
)>
c(HCO
c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)>
4c(HCO
)+4c(CO
)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
15.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下,发生反应:
A(g)+B(g)
xC(g);
ΔH<
0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.x不可能等于2
B.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)<
K(乙)
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·
L-1<
c(A)<
1.56mol·
L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为____。
(2)净化Ⅰ操作分为两步:
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;
第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:
____。
②25℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=________mol·
L-1(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是____。
(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。
17.(15分)兔耳草醛是一种人造香料,它的合成路线如下:
(1)反应①~④中属于加成反应的是_____(填序号),化合物E中的官能团的名称是_____。
(2)反应②中若HCHO过量,则D可继续与HCHO反应生成________(填结构简式)。
(3)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式:
________________。
Ⅰ.既能发生水解反应,也能发生银镜反应;
Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢。
(4)写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式:
(5)已知:
。
写出以物质C为原料制备聚乳酸
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2CH2
CH3CH3
18.(12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·
yHCHO·
zH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
它的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.5400g样品,完全溶于水配成100mL溶液;
②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol·
L-1;
③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。
次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下:
xNaHSO2·
zH2O+I2―→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.5825g白色固体时,需要消耗碘的质量为________。
(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式________________________________。
(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。
19.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过如下反应制取:
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。
图1图2
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是____。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有________(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·
5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式:
______。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·
5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。
滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有________。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·
5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待________时,停止加热,将烧瓶取下;
④________________________________;
⑤________________________________;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·
9H2O晶体。
20.(14分)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g);
ΔH=+180.6kJ·
mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g);
ΔH=-393.5kJ·
反应C(s)+2NO(g)===CO2(g)+N2(g);
ΔH=________kJ·
mol-1。
(2)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化,如右图所示,OH与NO2的反应为
NO2+OH===HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式:
___________。
(3)右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
①阳极区的电极反应式为____。
②阴极排出的溶液中含S2O
离子,能吸收NOx气体,生成的SO
可在阴极区再生。
将S2O
吸收NO2的离子方程式配平,并在方格内填上相应物质:
____S2O
+____NO2+____OH-===SO
+____N2+____
③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体,阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g,则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
(4)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。
某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成,用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。
请你根据光化学烟雾的形成原理,对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议:
________。
21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+。
(1)Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
①Cr3+的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型,[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________。
(若有配位键,用箭号表示)
③CN-与N2互为等电子体,写出CN-的电子式:
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9℃,甲酸甲酯的沸点是31.5℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是____。
(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中________原子代表的是Cr原子。
江苏省扬州中学高三化学开学考试答题纸
16.(12分)
(1)。
(2)①。
②。
③。
(3)。
(4)。
17.(15分)
(1),。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)
18.(12分)
(1)。
(2)。
(3)(写出计算过程)。
19.(15分)
。
(2)
①。
②,。
③。
(3)
③;
④;
⑤;
20.(14分)
②____S2O
21.(12分)
(1)
(2)①____________。
(3)________。
江苏省扬州中学高三下学期开学化学练习参考答案
1、D2、C3、C4、D5、C6、B7、A8、A9、D10、B
11、D12、BC13、A14、BD15、AD
16.
(1)ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(2)①H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O ②4.0×
10-5③Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性
(3)制取的锌含铜等杂质
(4)H2SO4、ZnSO4
(每空2分,共12分)
17.
(1)①②④ 碳碳双键、醛基
(3)HCOOCH(CH3)2
(4)
(除第
(1)小题第一空3分,第(5)小题4分外,其余每空2分,共15分)
18.(12分)
(1)1.27g(2分)
(2)2HCHO+OH-===CH3OH+HCOO-(2分)
(3)(结果2分,过程6分)
25.00mL溶液中:
n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·
mol-1=0.0025mol(1分)
n(HCHO)=0.0025mol(1分)
100mL溶液中:
n(NaHSO2)=4×
0.0025mol=0.01mol(1分)
n(HCHO)=4×
n(H2O)=(1.5400g-88g·
mol-1×
0.01mol-30g·
0.01mol)/18g·
mol-1=0.02mol(1分)
x∶y∶z=n(NaHSO2)∶n(HCHO)∶n(H2O)=0.01∶0.01∶0.02=1∶1∶2(1分)
次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2·
HCHO·
2H2O(2分)
19.
(1)吸收SO2等尾气,防止污染空气 NaCl
(2)①IO
+5I-+6H+===3I2+3H2O
②淀粉溶液 酸式滴定管 ③偏低
(3)③烧瓶中固体不再减少 ④趁热过滤 ⑤将所得滤液冷却结晶,过滤
(除第(3)小题每空1分外,其余每空2分,共15分)
20.
(1)-574.1
(2)NO+3OH===HNO3+H2O
(3)①SO2-2e-+2H2O===SO
+4H+
②4 2 8 8 1 4 H2O
③3∶4
(4)减少机动车有害尾气的排放
(除第(3)②小题4分外,其余每空2分,共14分)
21A.
(1)①1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
②
(2)①sp2 sp3 ②乙酸分子间存在氢键
(3)C
(除第
(2)①每空1分外,其余每空2分,共12分)
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