宁夏银川一中届高三第五次月考理综.docx
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宁夏银川一中届高三第五次月考理综
银川一中2011届高三年级第五次月考
理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H-1C-12O-16Si-28F-19
一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)
1.现代生物进化理论认为,突变和基因重组产生生物进化的原材料,下列哪种变异现象不属于此类突变的范畴
A.无子西瓜B.(豌豆)黄色圆粒(自交)→黄色皱粒、绿色圆粒
C.猫叫综合征D.红眼果蝇中出现了白眼
2.下列关于新陈代谢的叙述,正确的是
A.糖类在生物体内彻底氧化和体外燃烧都生成CO2和H2O,释放的能量也相等
B.运动员在100米赛跑时,腿部肌肉的能量供应主要来自此时所进行的有氧呼吸
C.淀粉是贮藏能量的化合物,可以为植物细胞直接供能
D.在夏季晴朗的白天,温度适宜的条件下,绿色植物光合速率等于呼吸速率
3.将红色荧光染料标记的小鼠细胞与绿色荧光染料标记的人细胞整合后,放到10℃的恒温箱中培育40min,其结果和说明的问题是
A.两种荧光点均匀分布,细胞膜具有一定的流动性
B.两种荧光点均匀分布,细胞膜的流动性不受环境影响
C.两种荧光点不均匀分布,细胞膜具有选择透过性
D.两种荧光点不均匀分布,细胞膜流动性受温度影响
4.以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是
①有丝分裂中期细胞②有丝分裂后期细胞③减数第一次分裂中期细胞
④减数第二次分裂中期细胞⑤减数第一次分裂后期细胞⑥减数第二次分裂后期细胞
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤⑥D.①③⑤⑥
5.以下关于最多或最少的计算不正确的是
A.n个碱基对组成的DNA分子片段中,其种类最多可达4n
B.控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中,嘌呤碱基数最少应是180个
C.显微镜下观察同等直径的细胞,如果放大50倍时最多可看到视野中的20个完整的细胞,放大100倍时,最多可看到10个完整细胞
D.通常情况下,分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键
6.生态学家研究发现,植物群落中的类胡萝卜素和叶绿素的比率(黄一绿比率)与群落的P(光合作用)/R(呼吸作用)比率呈现一定
的关系,这种关系如图所示,以下判断正确的是
A.有机物积累逐渐增多,黄一绿比率有增高趋向
B.人工林的年平均黄一绿比率过高时,应进行适当采伐
C.农作物栽培时选择b点比a点更适宜
D.在作物收获季节,群落的P/R值可能在a点
7.下列叙述不正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B.胆矾的成分是CuSO4·5H2O
C.医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D.光导纤维主要成分是Si
8.用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中,正确的是
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NA
B.500℃、30MPa下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ。
C.标准状况下,11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA
9.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。
已知:
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
10.下列化学原理表述正确的是
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大;
B.Na2CO3溶液中满足:
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多;
11.常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入
0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1 12.E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体 积的密闭容器中,气体M存在如下关系: xM(g) Mx(g), 反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。 下 列说法正确的是 A.该反应的化学方程式是2HF (HF)2 B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时, 将增大 D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 13.下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 则三种离子的物质的量之比为: n(Mg2+): n(Al3+): n(NH4+)=2: 3: 2 B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂,B点会降低 D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0; 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.如图,A、B分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一直线运动 的v-t图象,根据图象可以判断 A.两球在t=2s时速率相等 B.两球在t=8s时相距最远 C.两球运动过程中不会相遇 D.甲、乙两球做初速度方向相反的匀减速直线运动,加速度大小相同方向相反 15.如图所示,顶端装有定滑轮的斜面体放在粗糙水平地面上,A、B两物体通过细绳连接,并处于静止状态(不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦)。 现用水平向右的力F作用于物体B上,将物体B缓慢拉高一定的距离,此过程中斜面体与物体A仍然保持静止。 在此过程中 A.水平力F一定变小 B.斜面体所受地面的支持力一定变大 C.地面对斜面体的摩擦力一定变大 D.物体A所受斜面体的摩擦力一定变大 16.如图中的圆a、b、c,其圆心均在地球的自转轴线上,b、c的圆心与地心重合,对卫星环绕地球做匀速圆周运动而言 A.卫星的轨道可能为a B.卫星的轨道可能为b C.卫星的轨道可能为c D.同步卫星的轨道只可能为b 17.如图所示,一根不可伸长的轻绳两端各系一个小球a和b,跨在两根固定在同一高度的光滑水平细杆C和D上,质量为ma的a球置于地面上,质量为mb的b球从水平位置静止释放。 当b球摆过的角度为90°时,a球对地面压力刚好为零,下列结论正确的是 A. B. C.若只将细杆D水平向左移动少许,则当b球摆过的角 度为小于90°的某值时,a球对地面的压力刚好为零 D.若只将细杆D水平向左移动少许,则当b球摆过的 角度仍为90°时,a球对地面的压力刚好为零 18.空间有一沿x轴对称分布的电场,其电场强度E随x变化的图像如图所示。 下列说法正确的是 A.O点的电势最低 B.x2点的电势最高 C.x1和-x1两点的电势相等 D.x1和x3两点的电势相等 19.某一电源的路端电压与电流的关系和电阻R1、R2的电压与电流的关系如图所示.用此电源和电阻R1、R2组成电路.R1、R2可以同时接入电路,也可以单独接入电路.为使电源输出功率最大,可采用的接法是 A.将R1、R2串联后接到电源两端 B.将R1、R2并联后接到电源两端 C.将R1单独接到电源两端 D.将R2单独接到电源两端 20.极光是由来自宇宙空间的高能带电粒子流进入地极附近的大气层后,由于地磁场的作用而产生的.如图所示,科学家发现并证实,这些高能带电粒子流向两极做螺旋运动,旋转半径不断减小.此运动形成的原因是 A.可能是洛伦兹力对粒子做负功,使其动能减小 B.可能是介质阻力对粒子做负功,使其动能减小 C.可能是粒子的带电量减小 D.南北两极的磁感应强度较强 21.在水平地面上方有正交的匀强电场和匀强磁场,匀强电场方向竖直向下,匀强磁场方向水平向里。 现将一个带正电的金属小球从M点以初速度v0水平抛出,小球着地时的速度为v1,在空中的飞行时间为t1。 若将磁场撤除,其它条件均不变,那么小球着地时的速度为v2,在空中飞行的时间为t2。 小球所受空气阻力可忽略不计,则关于v1和v2、t1和t2的大小比较,以下判断正确的是 A.v1>v2,t1>t2B.v1<v2,t1<t2 C.v1=v2,t1<t2D.v1=v2,t1>t2 第Ⅱ卷(必考题129分,选考题45分,共174分) 本卷包括秘考题和选考题两部分。 第22—32题为必考题,每个试题考生都做答;第33题—41题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共11道题,129分) 22.(4分)一个电流计的满偏电流Ig=100μA,内阻为600Ω,要把它改装成一个量程为0.6A的电流表,则应在电流计上(填串联或并联)一个约Ω的电阻(保留一位有效数字) 23.(11分)实验室新进了一批低电阻的电磁螺线管,课外活动小组的同学设计了一个试验来测算螺线管的电阻。 他们选择了多用电表、电流表、电压表、开关、滑动变阻器、导线和学生电源等。 (1)他们使用多用电表粗测金属丝的电阻,操作过程分以下三个步骤: ①将红表笔插入多用电表的插 孔(正、负)、黑表笔插入多用电表的 插孔(正、负);选择电阻档 “×1”; ② ③把红黑表笔分别与螺线管金属丝的两 端相接,多用表的示数如图所示,读数为Ω (2)根据多用电表示数,为了减少实验误差,并在实验中获得较大的电压调节范围,应从下图中的A、B、C、D四个电路中选择电路来测量金属丝电阻; (3)他们正确连接电路,接通电源后,调节滑动变阻器,发现电流始终无示数。 请设计一种方案,利用多用电表检查电路故障并写出判断依据。 (只需写出简要步骤) ① ② 24.(14分)在半径R=5000km的某星球表面,宇航员做了如下实验,实验装置如图甲所示.竖直平面内的光滑轨道由轨道AB和圆弧轨道BC组成,将质量m=0.2kg的小球,从轨道AB上高H处的某点静止滑下,用压力传感器测出小球经过C点时对轨道的压力F,改变H的大小,可测出相应的F大小,F随H的变化关系如图乙所示.求: (1)圆轨道的半径及星球表面的重力加速度. (2)该星球的第一宇宙速度. 25.(18分)如图所示,空间内存在水平向右的匀强电场,在虚线MN的右侧有垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场,一质量为m、带电荷量为+q的小颗粒自A点由静止开始运动,刚好沿直线运动至光滑绝缘的水平面C点,与水平面碰撞的瞬间小颗粒的竖直分速度立即减为零,而水平分速度不变,小颗粒 运动至D处刚好离开水平面,然后沿图示曲线 DP轨迹运动,AC与水平面夹角α=30°,重力 加速度为g,求: (1)匀强电场的场强E; (2)AD之间的水平距离d; (3)已知小颗粒在轨迹DP上某处的最大速度为vm, 该处轨迹的曲率半径是距水平面高度的k倍, 则该处的高度为多大? 26.(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的 四种气体单质。 E、F均为气体,且F为 红棕色。 有关的转化关系如下图所示(反 应条件均已略去)。 请回答下列问题: (1)D的化学式为; (2)反应 的离子方程式为。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为。 (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: ___________________________________________________ (用离子方程式说明) (5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是() A.该溶液的pH=11; B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D.pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7,则: V1>V2 E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9; 27.(15分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容: 乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。 为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: (1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。 该反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式: ____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出): 实验发现: 装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。 据此回答: 上述装置中,D的作用是__________________。 乙二酸分解的化学方程式为__________________________________________________。 (4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是___________________________________。 (用文字简单表述) (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为: _____________________________;(用离子符号表示) 28.(14分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和 H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积 为100L),在一定条件下发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为。 ②图中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为。 ③该反应的△H0(填“<”、“>”或“=”)。 (2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。 ④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。 A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2 ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 A.则上表中剩余的实验条件数据: a=________b=_______ B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=_________MPa。 29.(7分)现有无标签的稀蛋清、葡萄糖、淀粉和淀粉酶溶液各一瓶,可用双缩脲试剂、斐林试剂和淀粉溶液将它们鉴定出来。 (1)用一种试剂将上述4种溶液区分为两组,这种试剂是,其中发生显色反应的一组是和两种溶液,不发生显色反应的一组可以用试剂来区分两种溶液。 (2)区分发生显色反应的一组溶液: 将发生显色反应的两种溶液分别取2ml加入2支试管,然后分别加入; 用斐林试剂分别处理上述两种混合溶液,观察现象 分析结果: 观察到现象的是淀粉酶溶液; 观察到现象的是稀蛋清溶液。 30.(9分)根据某生态系统的相关图示,分析回答有关 问题: (1)在此食物网中共有________条食物链,猫头鹰占有 ___________个营养级。 如果猫头鹰的体重每增加1㎏,则 至少需要草_________㎏,至多需要草________㎏。 (2)在此食物网中,种间关系为捕食和竞争的 是_________________、_____________。 (至少写出两组) (3)根据能量流动的图示可知,初级消费者自身生命活动 所消耗的能量是图中的箭头;三级消费者排出的粪便中 仍含有部分能量,这一部分能量被分解者所利用应属于图示中 的箭头。 (用图中的①---⑬来表示) (4)从不同营养级间能量传递的多少来看,图中②③④的 特点是________________________________________。 31.(11分)霍乱弧菌会引起人类患霍乱病,主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染,它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌,严重者上吐下泻,导致脱水和代谢性酸中毒,甚至休克死亡。 患过霍乱的人可获得长久的免疫力,再感染的较为少见。 有研究小组做了以下实验,请分析回答下列问题: 第一步: 取未受感染的体重相同的小鼠三只,标为1、2、3号,都摘除胸腺并用大剂量X射线照射; 第二步: 分别接种等量的霍乱弧菌疫苗,测定并确定没有了免疫力(无抗体产生); 第三步: 分别向1、2、3号小鼠体内注射等量的新鲜T淋巴细胞液、新鲜B淋巴细胞液和? ; 第四步: 分别向三只小鼠接种等量的霍乱弧菌疫苗;在相同条件下饲养20天后,分别测定三只小鼠体内血清抗体的含量。 (1)若实验的检测结果是3号小鼠体内血清中抗体含量最多,则第三步中的? 对应的操作是_____________________________________,这说明____________________________。 (2)实验中第二步的目的和意义是______________________________________。 (3)若先将毒性弱的霍乱菌苗注入正常小鼠体内作 为____________起作用,使其体内产生了相应的免疫 活性物质,该过程会出现下图________(填A或B) 所示的现象。 (4)向(3)中小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧 菌制剂后小鼠没有发病,则在此免疫过程中起主要作 用的细胞是________________________,其主要生理 反应是_______________________________。 32.(12分)下图是具有两种遗传病的家族系谱图,设甲病显性基因为A,隐性基因为a;乙病显性基因为B,隐性基因为b。 请据图回答: (1)II—5的基因 型可能是________, III-8的基因型是 ________。 (2)若II-7为纯 合体,III—10是纯合 体的概率是_______,假设III-10与III-9结婚,生下正常男孩的概率是________。 (3)若乙病患者在人群中的概率为1%,则II-7为致病基因携带者的概率为________,III—10正常的的概率是_______。 (二)选考题(每科选做1题,共做3题) 考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。 注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 物理选考题(15分) 33.[物理——选修3-4](15分) (1)(5分)一列简谐横波以10m/s的速度沿x轴正方向传播,t=0时刻这列波的波形如图所示。 则a质点的振动图象为() (2)(10分)如图所示,△ABC为一直角三棱镜的截面, 其顶角θ=30°,P为垂直于直线BCD的光屏,现一宽度等 于AB的单色平行光束垂直射向AB面,在屏P上形成一条 宽度等于 的光带,试作出光路图并求棱镜的折射率。 34.[物理----选修3-5](15分) (1)(5分)下列说法中正确的是() A.卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为 B.铀核裂变的核反应是: C.质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3。 质子和中子结合成一个α粒子,释放的能量是: (m1+m2-m3)c2 D.原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子;原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸收波长为λ2的光子,已知λ1>λ2.那么原子从a能级状态跃迁到c能级状态时将要吸收波长为 的光子 (2)(10分)如图所示,质量M=0.040kg的靶盒A静止在光滑水平导轨上的O点,水平轻质弹簧一端栓在固定挡板P上,另一端与靶盒A连接。 Q处有一固定的发射器B,它可以瞄准靶盒发射一颗水平速度为v0=50m/s,质量 m=0.010kg的弹丸,当弹丸打入靶盒A后,便 留在盒内,碰撞时间极短。 不计空气阻力。 求 弹丸进入靶盒A后,弹簧的最大弹性势能为多少? 35.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题. (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。 主要反应为: 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2;鼓风炉中: 2C+O2 2COZnO+CO Zn+CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。 实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响 ①当酸度为196时,其物质的量浓度为。 ②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为: _______、_______。 (2)湿法炼锌的主要工艺流程为: ①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气。 ②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。 ③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式____
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