化学复习资料25专题拓展123.docx
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化学复习资料25专题拓展123
第二单元身边的化学物质
专题解析4空气氧气
知识导读
空气中氧气含量的测定
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质约占0.03%(体积分数)
纯净物与混合物
污染和防治
空气
粉尘污染(矿尘、沙尘、建筑粉尘等)
气体污染(SO2、CO、NO2等)
物理性质:
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
化学性质:
氧化民生。
特有性质:
支持燃烧,供给呼吸
性质
氧气的制备
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
液氮和液氧的沸点不同物理变化)
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意事项(步骤:
查-装-定-点-收-离-熄)
催化剂
分解反应
固液反应不加热(二氧化锰催化过氧化氢)
固固加热(高锰酸钾、氯酸钾以二氧化锰催化)
实验室制取
MnO2
MnO2
药品及原理
实验室制取
氧气
2H2O22H2O+O2
2KMNO4K2MNO4+MNO2+O2
2KC1O32KC1+3O2
一、空气的组成
1.第一个空气组成进行探究得出科学结论的化学家——拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2.空气的成分和组成
(1)空气中氧气的含量的测定
实验原理:
密闭装置中气体被消耗,且没有新的气体填补,使装置内气压减小,
点燃
与外界空气形成气压差,使得水被压入装置,造成水位上升的现象(水位上升的高度,
即为消耗气体的体积)。
相关化学反应方程式:
4P+5O22P2O5
①可燃物要求:
足量且产物是固体,选择红磷。
②装置要求:
气密性良好。
③现象:
有大量白烟产生;广口瓶内液面上升约1/5体积。
④结论:
空气是混合物;02约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不能燃烧,也不支持燃烧,难溶于水。
⑤探究:
a.液面上升小于1/5。
原因:
装置漏气;红磷量不足;未冷却完全;瓶内仍然有少量残留氧气。
b.能否用铁、铝代替代磷?
不能。
原因:
虽然燃烧产物也是固体,但铁、铝不能在空气中燃烧。
C.能否用碳、硫代替红磷?
不能。
原因:
产物是CO2或SO2气体,不能产生压强差。
(2)纯净物与混合物
①定义:
纯净物:
只由一种物质组成。
混合物:
由两种或两种以上物质组成。
②判决依据:
是否由同种物质组成。
混合物
纯净物
宏观
多种物质组成
一种物质组成
微观
若物质由分子构成,由由不同种分子构成
若物质由分子构成,则由同种分子构成
性质
没有固定的组成(不能写化学式),各成分相互间不发生反应,保持原有的化学性质
有固定的组成(固定的化学式),具有固定的化学性质
举例
空气、食盐水、矿泉水、自来水
O2、CO2、P2O5
(3)空气的污染及防治(详见专题解析13能源利用与环境保护)
粉尘污梁和气体污染(SO2、CO、NO2等)。
二、氧气的性质
1、物理性质:
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
点燃
氧气的化学性质:
是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸。
2、氧气与下列物质反应的现象及化学方程式
碳:
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;C+O2CO2。
点燃
磷:
发出黄光,放出热量,产生大量白烟;
4P+5O22P2O5。
硫:
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;
点燃
点燃
S+02SO2。
点燃
镁(在空气中就可剧烈燃烧):
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体;2Mg+O2
2MgO。
铝:
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体;4Al+3O22Al2O3。
铁:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;
点燃
3Fe+2O2Fe3O4。
铁、铝、燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
3、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应(特征:
“多变一”)。
氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧(放光、放热,剧烈的氧化反应)。
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟。
共同点:
(1)都是氧化反应;
(2)都放热。
三、制取氧气
1.氧气的制备
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
液氮和液氧的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理
MnO2
2H2O22H2O+O2
2KMNO4K2MnO4+MnO2+O2
MnO2
2KCIO32KCI+3O2
(1)气体制取与收集装置的选择
收集装置:
根据气体的密度(密度比空气大——向上排空气法;密度比空气小——向下排空气法;如气体易与空气反应,或气体会污染空气,不宜先选有和排空气法收集)。
溶解性——不易溶于水,可采用排水集气法。
A固液反应,不需加热制取气体(适合双氧水以二氧化锰为催化剂制取氧气;石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳;锌粒和稀硫酸反应制取氢气等)。
B固固反应,需要加热制取气体(适合高锰酸钾加热制取氧气;氯酸钾以二氧化锰为催化剂制取氧气)。
C排水集气法D向上排空气法E向下排空气法
(2)抽取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水收集为例)
①步骤:
查—装—定—点—收—离—熄(趣味记忆“茶庄定点收利息”,利—离)
②注意点
a.试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂;③④
b.药品平铺在试管的底部:
均匀受热;
c.铁夹夹在离管口约l/3处;
d.导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出;
e.试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管;
F.排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);
g.实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂;
H.用排空气法收集气体时,导管伸到接近集气瓶底部。
(3)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,如果复燃,说明已收集满。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果复燃,说明瓶内是氧气。
2.催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质(一变二不变)。
“改变”包含加快或减慢两层含义。
只能改变反应所需要时间,不能提高产量。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3.常见气体的检验方法
(1)氧气:
带火星的木条伸人集气瓶内,如果复燃,说明瓶内是氧气。
(2)二氧化碳:
将气体通人澄清的石灰水,如果浑浊,说明气体是二氧化碳。
(3)氢气:
将气体点燃,产生淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方出现水雾(水珠)(或先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜,如果变蓝,说明生成物是水)。
4.分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(特征:
“一变多”;物质数量上与化合反应相反)。
专题解析5水与常见的溶液
知识导读
溶液稀释的简单计算
水
通电
溶液
混合物的分离
一、水资源的保护
1.水资源概况
(1)地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于l%。
(2)海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
(3)我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(4)水资源为什么宝贵:
①水资源概况:
总储量大,但可直接利用的淡水资源小于总储量l%;
②人类活动,造成有限的淡水资源遭受污染。
2.爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
(1)节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用。
(2)防止水污染:
①工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;②生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;③合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;④加强水质监测。
3.水污染
水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气)(工业);农药、化肥的不合理施用(农业);生活垃圾、生活污水的任意排放(生活);医疗废水(医疗)。
二、水的净化
1.自来水的净化过程
净水原理:
取水沉淀过滤吸附消毒送水。
沉淀过程中,加絮凝剂(明矾)利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,使小颗粒杂质聚集成大颗粒,使其沉降。
吸附:
利用了活性炭的强吸附性。
消毒:
投药消毒,利用化学反应杀灭细菌,属于化学变化。
2.净化水的方法(沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏)
(1)水的化效果由低到高的是沉淀、吸附、过滤、蒸馏(均为些旦方法),其中单一净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤
①适用范围:
用于分离难溶性固体与液体(或分离难溶性固体和可溶性固体)。
②操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低”:
a.滤纸的边缘低于漏斗口;
b.漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”:
a.漏斗下端的管口紧靠
烧杯内壁;L.用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;
c.用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
③仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
玻璃棒的作用:
引流。
④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
a,承接滤液的烧杯不干净;b.倾倒液体时液面高于滤纸边缘;c.滤纸破损。
(3)吸附常用的吸附剂:
活性炭(具有吸附性)能除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
(4)蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法(蒸馏烧瓶中应放碎瓷片或沸石,防止暴沸)。
3.硬水与软水
(1)定义:
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
(3)硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸(生活中常用方法)。
(4)长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,且洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易堵塞管道,使管道变形甚至引起锅炉爆炸;长期饮用硬水,容易患结石病。
(5)贵州地处云贵高原,多地属于喀斯特地质地貌,主要表现为多溶洞和地下暗河。
由于石灰岩的溶蚀,使得多地水中含有较多可溶性钙、镁化合物,属于硬水。
主要表现为肥皂洗衣出现浮渣,煮沸时出现较多水垢。
三、水的组成
1.水的组成
物理性质:
无色无味的液体,标准状况下,沸点100℃、
凝固点(熔点)0℃;4℃时密度最大,为1g/cm3。
化学性质:
通电分解
电解水的实验(正氧负氢,氢二氧一)
(1)装置——水电解器
(2)电源种类——直流电
(3)加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性
通电
(4)化学反应:
化学方程式:
2H2O2H2+O2
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
(5)检验:
正极产生O2:
出气口放一根带火星的木条——木条复燃。
负极产生H2:
出气口放一根燃着的木条——气体燃烧,发出淡蓝色的火焰。
结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
2.单质、化合物、氧化物的定义
单质;由同种元素组成的纯净物。
例;氢气、氧气、红磷等。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
例:
水、高锰酸钾等。
氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素。
例:
水、二氧化碳、二氧化硫等。
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
四、溶液的形成
1.溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定的混合物。
注意:
①溶液不一定无色,如CuS04为蓝色,FeS04为浅绿色,FeCl3为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积;溶质的体积+溶剂的体积。
④在同一溶液中,溶质可以是一种或多种,但溶剂只有一种(如海水富含NaCI、CaCl2等多种溶质)。
(3)溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体:
液体为溶剂。
液体溶于液体:
有水,水为溶剂;无水,量多的为溶剂。
例:
碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精;盐酸中溶质是HCl,水是溶剂;石灰水溶质为Ca(OH)2;食盐水溶质NaCl,胆矾CuS04·5H2O溶于水溶质为CuS04;医用酒精中溶质为C2H5OH。
注意:
如能与水发生反应的物质,其反应后的生成物,才是真正的溶质。
如:
氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2:
CaO+H2OCa(OH)2;三氧化硫溶于水溶质为H2S04:
S03+H2O=H2S04。
(4)乳化现象
洗洁精等洗涤剂具有乳化作用,能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,乳化后形成的细小液滴能随着水流动,能被水冲洗干净。
乳化作用不是溶解现象,洗涤剂洗掉油污是乳化作用,而汽油洗掉油污则是溶解。
2.溶解时的吸热或放热现象
(1)溶解吸热降温,如硝酸铵(NH4N03);
(2)溶解放热升温,如氢氧化钠固体(NaOH)和浓硫酸;(3)溶解温度不变(或变化不明显),如NaCl。
五、溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某溶质的溶液,叫做该溶质的饱和溶液;如还能继续溶解该溶质,则为不饱和溶液。
(2)判断方法
看有无剩余溶质不溶解或继续加入该溶质,看能否溶解。
溶液出现结晶现象,剩余溶液一定饱和。
注意:
如药品中本身混有不溶性杂质,溶解后剩余固体可能为杂质,不一定是饱和溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①增加溶质②降低温度③恒温蒸发溶剂
①增加溶剂②升高温度
不饱和溶液
饱和溶液
①熟石灰[Ca(OH)2]和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低;
②不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂。
(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系(还与溶质溶解度大小有关)
①饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
2.溶解度
(1)固体的溶解度
溶解度概念:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(如不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度)。
四要素:
①条件:
一定温度;②标准:
100g溶剂;③状态:
达到饱和;④质量:
单位(克)。
(2)溶解度的含义
20℃时NaCl的溶解度为36g
含义:
在20℃时,在100g水中最多能溶解36gNaCl(或在20℃时,NaCI在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g)。
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂本身的性质;②温度。
(4)溶解度曲线
①概念:
用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线。
②溶解度曲线表示的意义
可将溶解度曲线表示的意义从点、线、面三个角度加以分析。
点:
溶解度曲线上任意一点,可表示物质在该温度下相应的溶解度;溶解度曲线间的交点,表示在这一温度下,两种物质的溶解度相同。
线:
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高,如KN03;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。
面:
溶解度曲线将第一象限划分为两块,在曲线的上方,任意一点都代表溶质过剩的溶液,为过饱和溶液;在曲线的下方,任意一点都代表溶质不足的溶液,为不饱和溶液。
3,气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体溶解度只,是体积比,而固林溶解度则是质量)。
(2)影响因素:
内因:
气体和溶剂的性质;
外因:
温度和压强(随压强增大而增大,随温度的升高而减小)。
4.混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物与难溶物。
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质。
例如分离KCl和Mn02,方法为过滤,步骤:
溶解、过滤、蒸发。
分离NaCI和KNO3,方法为结晶,步骤:
溶解、冷却结晶。
分离盐和水:
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体,如NaCI。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体,如KN03、CuS04。
结晶的两种方法:
①蒸发溶剂,如NaCI(海水晒盐);②降低温度(冷却热饱和溶液,如KNO3)。
六、溶质的质量分数
1.定义:
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量
溶液质量+溶剂质量
溶质质量
溶液质量
2.公式:
溶质质量分数=100%=×100%
溶液质量=溶液体积×溶液密度。
配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制
仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:
①计算:
按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量,液体计算出体积)。
②称量或量取:
称量是指称量固体物质的质量,量取是指量取液体物质的体积。
③溶解:
把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。
④转移装瓶:
将配制好的溶液转移到试剂瓶中,便于保存,同时注意标签的填写(标签上写溶液名称,下写溶质质量分数)。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:
计算、量取、稀释。
重点释义:
掌握几种物质在水中溶解时溶液的温度变化及对环境的影响。
溶解放热升温:
NaOH(固体)、浓H2S04。
溶解吸热降温:
硝酸铵(NH4NO3),
以图1—5—3装置为例:
①试管中液体是水
加NaOH固体(或浓硫酸),溶于水放热,瓶内气体受热膨胀,气压升高,右边导管中液柱a端降,b端升,加NH4NO3,固体,溶于水吸热,瓶内气体遇冷收缩,气压降低,右边导管中液柱a端升,b端降。
②试管中液体是水(化学变化)
向试管中加入少量生石灰(CaO),发生反应CaO+H2O--Ca(OH)2,放热的化学反应,瓶内气体受热膨胀,气压升高,右边导管中液柱a端降,b端升。
③试管中液体是稀盐酸(化学变化)向试管中加入少量镁条,发生反应Mg+2HClMgCl2+H2,液体内产生大量气泡、放热,瓶内气体受热膨胀,气压升高,右边导管中液柱a端降,b端升。
专题解析6碳和碳和氧化物
知识导读
金刚石、石墨和C60(物理性质差异的原因)碳原子的排列不同
常温下的稳定性强
可燃性完全燃烧:
C+O2CO2不完全燃烧:
2C+022CO
还原性C+2CuO2CU+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2(治金工业)
点燃
点燃
化学性质
碳单质
点燃
点燃
决定
物质结构物质性质物质用途
决定
反映
反映
药品:
用石灰石(或大理石:
主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸反应
反应原理:
CaCO3+2HCICaCL2+H2O+CO2
碳
发生装置固体和液体反应,不需加热制取气体
收集装置向上排空气法(二氧化碳密度比空气大)
和
仪器装置
实验室制法
碳
检验方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如变浑浊,则是二氧化碳
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化
二氧化碳
的
氧
点燃
工业制法:
煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2
物理性质:
无色、无味的色体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰
化
物
①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
②与水反应生成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3
③能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O
化学性质
用途:
干冰用于人工降雨、制冷;灭火;生产汽水;化工原料;气体肥料
防治温室效应的有效措施
物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
①可燃性:
2CO+O22CO2(可燃性气体中点燃前一要检验纯度)
点燃
一氧化碳
②还原性:
CO+CuOCU+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
高温
化学性质
含碳物质间相互转化的关系
课题1金刚石石墨和C60
1.碳的几种单质
性质
用途
金刚石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质
用于装饰品,切割玻璃、钻探机的钻头
石墨
深灰色,有金属光泽,不透明鳞片状固体,质软,有良好的导电性,润滑性
常用于做干电池电极,铅笔芯、润滑剂、石墨炸弹(利用石墨的导电性,大量散开的石墨粉覆盖在电子设备上,导致短路等)
无定形碳
主要有:
焦炭、木炭、活性炭、炭黑等
活性炭、木炭具有很强的吸附性
木炭用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加橡胶里能够增加轮胎的耐磨性
C60
由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定,有金属光泽
超导的形容,制备新材料(代表碳单质的发展方向之一)
性质差异的原因
碳原子的排列不同导致几种碳单质的物理性质有很大差异,但化学性质仍相似
人造金刚石:
化学变化(在高温、高压条件下,使石墨转变成金刚石。
该反应有新物质产生。
)
2.单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相似。
(1)常温下的稳定性强
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色;重要文献档案要求使用碳素签字笔填写。
点燃
(2)可燃性
点燃
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+02CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C十O22CO(CO有毒,家中烧煤要注意通风,避免此反应发生)
点燃
(3)还原性:
C+2CuO2Cu+CO2十(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
(C和CuO都是固体,反应产物有气体,因此,装置特点与高锰酸钾制氧气相似)
C在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性。
小结;
还原剂:
得氧发生氧化反应有还原性
高温
氧化剂:
失氧发生还原反应有氧化性
高温
应用:
冶金工业2Fe203十3c4Fe+3CO2
C+C022CO(吸热反应,添煤时,炉膛温度会先下降,CO随后在煤块上方燃烧产生蓝色火焰,炉膛温度上升)
决定
反映
决定
反映
学完本课题,应明白物质的性质在很大程度上决定物质的用途:
同时,用途又能体现物质的性质。
物质结构物质性质物质用途
课题2二氧化碳制取的探究
1.实验室制取气体的思路
药品反应原理仪器装置检验方法注意事项。
2.二氧化碳的实验室制法
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