浙江省嘉兴市新高考高一化学下学期期末复习检测试题Word格式文档下载.docx
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Y2->
Z3+
D.元素的非金属性:
Y>
W
9.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是()
A.
B.
C.
10.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA
B.4℃时,18gD2O中含有共用电子对数为2NA
C.64gSO2和16gO2充分反应,生成SO3的分子数为NA
D.14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键
11.乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体,选用的试剂最好是
A.氢氧化钠溶液,浓硫酸
B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸
C.溴水,浓硫酸
D.饱和碳酸钠溶液,浓硫酸
12.298K、101kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是( )
A.加入催化剂,不能改变该化学反应的反应热
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.该反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
D.在常温、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为92kJ
13.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是()
①食盐;
②乙醇;
③氢氧化铜;
④金属铝;
⑤氧化镁;
⑥碳酸钙
A.①③④⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥D.全部
14.1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,该反应的热化学方程式表示正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H
2O(l) ΔH=-142.9kJ·
mol-1
B.H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=
-285.8kJ·
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6kJ·
D.H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8kJ·
15.以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是
A.S→SO2→SO3B.A1→Al2O3→Al(OH)3
C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2D.NH3→NO→NO2
16.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是
A.浓硫酸稀释
B.除去酒精中溶有的少量水
C.实验室制取少量蒸馏水
D.制备并检验氢气的可燃性
17.可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
18.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是()
A.常温常压下,2gD2O中含中子数为NA
B.标况下,22.4L己烷中碳原子数为6NA
C.2.4gMg在空气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
19.(6分)锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图所示,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池放电时的总反应方程式为:
Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。
关于该电池的推论错误的是
A.放电时,
Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区
B.放电时,负极反应为:
xLi-xe-=xLi+
C.电解貭溶液不能是水溶液
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
20.(6分)下列各物质或微粒性质的比较中正确的是()
A.粒子半径:
K+>
O2->
Al3+>
S2->
Cl-B.离子的还原性:
Cl->
Br->
I-
C.酸性:
HClO>
H2SO4>
H3PO4>
H2SiO3D.稳定性:
H2O>
NH3>
PH3>
SiH4
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:
组
A槽
B槽
1
NaCl
AgNO3
2
CuCl2
3
Na2SO4
4
NaOH
CuSO4
①工作一段时间后A槽pH上升,B槽的pH下降;
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
(1)应选择的电解质是上述四组中的第________组。
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为:
a极___b极____c极___d极____
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为________g;
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)结合所学内容回答下列问题:
Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响,按照如下方案设计实验。
实验编号
反应物
催化剂
温度
①
10mL2%H2O2溶液
无
20℃
②
10mL5%H2O2溶液
③
1-2滴1mol/LFeCl3溶液
④
⑤
⑥
(1)实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。
(2)实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。
(3)实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响,请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。
Ⅱ.某温度时,在2L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请通过计算回答下列问题:
(4)反应开始至2min,Z的平均反应速率____________。
(5)保持容器容积不变,在第2min时改变下列条件时,化学反应速率的变化是:
①向其中充入1molX气体,化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”,下同);
②向其中充入1molN2(g)(N2不参加反应),化学反应速率_______________;
③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化学反应速率________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)G是一种药物的中间体,其合成的部分路线如下:
(1)C→D的反应类型是___反应。
(2)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式:
___。
(3)化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;
②含有一个手性碳原子。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
、CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
_______________
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1和2表明,
_____对反应速率有影响;
实验1和3表明,______对反应速率与影响。
(2)室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异:
投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。
经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:
a、氯离子对反应起了促进作用,即氯离子加快了反应的进行;
b、____
(你的观点)。
要证明你的观点,可以在室温下,分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中,一个烧杯中加一定量的____
固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验,再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。
(3)在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,往往加人少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率,其原因是_________
(用文字表达)。
参考答案
1.B
【解析】
分析:
根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁解答。
详解:
A.乙醇是醇类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,A错误;
B.乙酸是一元弱酸,酸性强于碳酸,能用于厨房除水垢,B正确;
C.乙酸乙酯属于酯类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,C错误;
D.苯属于烃类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,D错误;
答案选B。
2.D
【详解】
①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小,只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫酸钡是电解质,①错误;
②氨气在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,不是氨气自身电离,所以氨气是非电解质,②错误;
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;
固态的氯化氢不导电,液态的氯化氢只有氯化氢分子,不能导电,③错误;
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,属于盐,④错误;
⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎不导电。
碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;
非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,⑤错误;
答案选D。
【点睛】
本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断,抓住电解质必须是化合物,电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键,题目难度中等,注意要学会举例排除法的筛选。
3.B
【分析】
根据质量数=质子数+中子数进行求解。
Pu的质量数为238,质子数为94,中子数为:
238-94=144,答案选B。
本题考查核素、元素的知识,解原子的定义和构成:
原子由原子核和核外电子构成,其中原子核一般是由质子和中子构成的。
4.D
A、C4H10为丁烷,有正丁烷与异丁烷两种同分异构体,故A错误;
B、羧酸具有-COOH,剩余为丁基,丁基有4种,故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种,故B错误;
C、醛基为-CHO,剩余为丙基,丙基有2种,故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种,故C错误;
D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子,就有几种一卤代物,
中含有5种H,故其一溴代物有5种,所以D选项是正确的。
故选D。
5.A
A.水和苯不互溶,能用分液漏斗进行分离,选项A正确;
B.酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,选项B错误;
C.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,选项C错误;
D.汽油和柴油互溶,不能用分液漏斗进行分离,选项D错误;
答案选A。
6.B
【解析】分析:
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,据此计算。
已知:
N≡N键能为946KJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,令H—H的键能为x,
对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol,反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,故391KJ/mol+3x-2×
3×
391kJ/mol=-92kJ/mol,解得:
x=436kJ/mol,答案选B。
点睛:
本题考查反应热的有关计算,难度中等,掌握反应热与键能的关系是关键。
7.B
A.合成氨反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A项错误;
B.反应过程中有1.5molH—H键、3molN—H键同时断裂时,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡,N2的浓度不变,B项正确;
C.降低NH3的浓度,正反应速率不会增大,C项错误;
D.任何时刻,都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,均满足v(N2)∶v(H2)=1∶3,不一定是平衡状态,D项错误;
本题答案选B。
8.A
根据元素周期表的结构,可以知道各元素分别为:
X为N,Y为O,Z为Al,W为S,Q为Cl。
A.W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O,由于水分子间有氢键,所以水的沸点比H2S高,故A错误;
B.S和Cl的非金属性:
S<
Cl,所以阴离子的还原性:
S2->Cl-,故B正确;
C.O2-和Al3+核外电子排布相同,离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径:
O2->Al3+,故C正确;
D.同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱,所以元素的非金属性逐渐减弱,故元素的非金属性:
O>S,故D正确;
故选A。
9.D
【解析】A.Li的原子结构示意图正确的是:
,故A错误;
B.K的原子结构示意图为
,故B错误;
C.硫离子的结构示意图为:
,故C错误;
D.镁离子的结构示意图为:
,故D正确,故选D。
10.D
A.常温下,7.8g固体Na2O2的物质的量是0.1mol,含有的阴阳离子总数为0.3NA,A错误;
B.4℃时,18gD2O的物质的量是18g÷
20g/mol=0.9mol,其中含有共用电子对数为1.8NA,B错误;
C.64gSO2和16gO2充分反应,由于是可逆反应,因此生成SO3的分子数小于NA,C错误;
D.乙烯和丙烯的最简式均是CH2,14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2,因此含有2NA个极性共价键,D正确;
11.C
A、氢氧化钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应,故A错误;
B项酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳,除去乙烯引入新杂质二氧化碳,故B错误;
C项、溴水与乙烯发生加成反应,浓硫酸干燥乙烷,故C正确;
D项、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应,D错误;
故选C。
12.D
A.催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,但不能改变化学反应的反应热,A项正确;
B.加入催化剂,降低反应的活化能,但不改变ΔH,反应速率加快,b曲线符合要求,B项正确;
C.根据图象可知,1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92kJ,C项正确;
D.因为该反应为可逆反应,反应不能进行到底,所以通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量小于92kJ,D项错误;
正确选项D。
13.B
试题分析:
醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应;
乙酸酸性比碳酸强,能与碳酸盐反应,所以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水;
醋酸属于酸能与活泼金属反应,能与碱及碱性氧化物反应,所以能与金属铝反应生成氢气,能与氧化镁反应生成盐和水,与氢氧化铜反应生成盐和水;
醋酸与食盐不反应;
所以能与醋酸反应的物质有②③④⑤⑥;
选B.
考点:
考查醋酸的化学性质。
14.B
1mol氢气的质量为:
2g/mol×
1mol=2g,则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为:
142.9kJ×
=285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8
kJ•mol-1。
A.焓变与化学计量数成正比,则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×
2=571.6kJ,正确的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6
kJ•mol-1,故A错误;
B.根据分析可知,氢气燃烧的热化学方程式为:
kJ•mol-1,故B正确;
C.热化学方程式中必须注明各物质的状态,故C错误;
D.生成水的状态应该为液态,正确的热化学方程式为:
kJ•mol-1,故D错误;
故选B。
15.B
A.硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,都能一步反应实现,故A正确;
B.铝和氧气反应生成氧化铝,氧化铝不能一步到氢氧化铝,故B错误;
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁,都能一步生成,故C正确;
D.氨气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,都能一步实现,故D正确;
16.C
:
A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;
B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;
C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;
D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;
所以C是正确的.
17.C
可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析。
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3,即V正(SO2)=V正(SO3),速率同向,不能确定是否达到平衡,故①错误;
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:
1:
2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故②错误;
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变,即各物质的浓度保持不变,能确定是否达到平衡,故③正确;
故选:
C。
18.B
【解析】A、常温常压下,2gD2O中含中子数为
=NA,选项A正确;
B、标况下,己烷为液态,22.4L不为1mol,选项B不正确;
C、2.4gMg在空气中充分燃烧,转移的电子数为
=0.2NA,选项C正确;
D、乙烯和丙烯的最简式为:
CH2,所以二者的含碳量相同,n(C—H)=
×
2=4mol,所以所含碳原子数为4NA;
选项D正确。
19.D
【解析】分析:
本题考查化学电源新型电池,本题注意根据电池总反应结合元素化合价变化判断电极反应.
详解:
A.放电时,
Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区,故正确;
B.放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为:
xLi-xe-=xLi+,故正确;
C.因为金属锂能与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,故正确;
D.充电时,阴极发生还原反应,生成金属锂,被还原,故错误。
在可充电电池中放电为原电池过程,充电为电解池过程,要注意二者的区别:
原电池
电解池
(1)定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
(2)形成条件
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称
负极
正极
阳极
阴极
(4)反应类型
氧化
还原
(5)外电路电子流向
负极流出、正极流入
阳极流出、阴极流入
20.D
【解析】A、电子层越多,离子半径越大;
具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则粒子半径S2->
K+>
O2->
Al3+,错误;
B、非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性为S2->
I->
Br->
Cl-,错误;
C、非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>
H2SiO3>
HClO,错误;
D、非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物的稳定性H2O>
SiH4,正确;
本题主要考察元素周期律的应用。
①电子层越多,离子半径越大;
具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;
②非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;
③非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱;
非金属性越强,对应单质的氧化性越强;
非金属性越强,对应氢化物越稳定。
21.第1组4H++4e-=2H2↑2Cl--2e-=Cl2↑Ag++e-=Ag4OH--4e-=O2↑+2H2O0.2g
1组、A槽是电解氯化钠,氯化钠溶液pH增大,b电极是阳极,电极反应为:
4Cl--4e-=2Cl2↑;
B槽电解硝酸银溶液,溶液pH减小,c电极为阴极,电解反应为:
4Ag++4e-=4Ag,根据电子守恒可以知道,b、c两极上反应的离子的物质的量相等;
2组、A槽是电解硝酸银,溶液pH减小,b电极是阳极,电极反应为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑;
B槽电解氯化铜溶液,溶液pH减小,c电极为阴极,电解反应为:
Cu2++2e-=Cu,根据电子守恒可以知道,b、c两极上反应的离子的物质的量不相等;
3组、A槽是电解水,硫酸钠溶液pH不变,b电极是阳极
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