届邯郸一中高三下学期二模理综卷04.docx
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届邯郸一中高三下学期二模理综卷04
河北省邯郸市第一中学2016届高三下学期第二次模拟考试
生物试题
1.下列关于细胞组成、结构和功能的叙述中,错误的是()
A.破伤风杆菌只能进行无氧呼吸吸,其生命活动消耗的能量不是由线粒体提供的
B.动物细胞膜的组成成分中含有糖蛋白、糖脂和胆固醇
C.ATP和ADP都是高能磷酸化合物,都能在叶绿体和线粒体中形成
D.有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体必须经过两层生物膜
2.下列有关高中生物实验中酸、碱性物质应用的说法,错误的是()
A.浓硫酸为橙色重铬酸钾溶液与酒精的反应提供酸性条件
B.配制斐林试剂时NaOH为CuS04与还原糖反应提供碱性条件
C.用盐酸处理口腔上皮细胞有利于甲基绿、吡罗红进入细胞进行染色
D.观察根尖细胞有丝分裂时用盐酸和酒精混合液使细胞相互分离
3.PM2.5是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物,富含大量有毒、有害物质,易通过肺部进入血液,目前PM2.5已经成为空气污染指数的重要指标。
下列有关PM2.5的推测错误的是()
A.PM2.5进入人体肺泡中时还没有进入人体的内环境
B.颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液一定会导致血浆呈酸性
C.PM2.5可能成为过敏原,其诱发的过敏反应属于免疫异常
D.颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射,其中枢不在大脑皮层血液
4.人类基因组计划测定人的22号染色休约由5000万个碱基单位组成,分析发现22号染色体上约有545个基因,下列有关关分析正确的是()
A.由22号染色体DNA转录的mRNA分子中碱基约2500万个
B.神经细胞内的22号染色体DNA可转录出545种mRNA
C.DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别在DNA和RNA
D.在细胞周期中,mRNA的种类和含量在不断犮生变化
5.下列有关生物变异和进化的叙述,正确的是()
A.花药离体培养得到单倍体植物,体细胞中不一定含有一个染色体组
B.基因重组是生物变异的重要来源,只有非同源染色体上的非等位基因才能重组
C.自然状态下基因突变是不定向的,而人工诱变是定向的并决定生物进化的方向
D.基因型均为Bb的豌豆种群,自交后代中出现了BB的个体,该豌豆种群发生了进化
6.某生物科研小组调查某弃耕农田在植被恢复过程中,一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段中典型物种的种群密度变化,绘制了下图,下列说法不正确的是()
A.弃耕农田在植被恢复过程中所经历的演替属于次生演替
B.三个物种的种间关系为竞争,同时体现出该群落具有垂直结构
C.随时间的推移物种①逐渐消失,该群落的物种丰富度逐渐降低
D.图中b→c段,物种②的种群密度变为相对稳定与其耐受弱光有关
29.(9分)如图一所示,白光透过三棱镜后会按波长不同分散成为七色条带。
现有多个图二所示的装置,A是活塞,B是玻璃罩,C是某植物,D是清水,E是红色水滴,F是带刻度尺的水平玻璃管,各个装置中植物的大小、生理状态都相同。
将7套上述装置分别放在图一的1、2、3、4、5、6、7处,除光照外其他条件都完全相同且处于严格的最适状态,24小时后读取数据。
每个装置红色液滴对应的初始刻度为0零刻度右侧记为正值,零刻度左侧记为负值。
(1)图二装置实际上无法准确得到想要的数据,请在此基础上进行改进,使其能用于该实验测量植物的净光合速率和真光合速率。
需要改动或添加的地方有:
①将7个装置中D里的清水改为。
②为排出无关变量的影响,增加将装置中的C换成已经死亡的同样大小的植物的对照组。
③添加一个相同装置用于测量呼吸速率,D里的溶液应为且将其置于中。
(2)如果改进①中的某装置在某条件光照下所读数据是0,说明在此光照条件下,该植物的光合作用速率______(填“大于”、“等于”、“小于”)呼吸作用速率。
如果改动①中的某装置在某条件光照下所读数据是3,③添加的装置中所读数据是-2,则该植物在该光照条件下的真光合速率是______.
(3)图三中Ⅰ~Ⅴ表示该植物细胞某些代谢过程,a~e表示相关物质,请据图回答下列问题:
①图三中Ⅰ~Ⅴ过程,能产生ATP的是(用图中数字表示),能在破伤风芽孢杆菌细胞中进行的过程是(用图中数字表示)。
②请写出Ⅰ、Ⅱ过程的总反应式:
。
(4)该实验目的是探究______对光合作用速率的影响。
30.(9分)下图为人体内的部分生理变化过程(字母表示器官或细跑,数字代表激素:
)请据图问答下列相关问题([]中填字母或数字):
(1)人体产生成冷觉的部位是[],体温调节的中枢是[],兴奋在神经元之间传递时,信号的变化是。
(2)在受到寒冷刺激时,C分泌的激素只能作用于特定的细胞,而激素[]可作为多数细胞的信号,这与细胞膜上具有特定的有关。
(3)人在寒冷环境比在炎热环境精力更集中、兴奋性更高的主要原因是。
人在饮水量相同的情况下,冬天的尿液比夏天多的主要原因是:
冬天。
(4)③对C的作用有两个方面:
一方面能使C的代谢速率;另一方面能C的分泌功能。
(5)图中的E主要是指。
在血糖调节方面,与④相互拮抗的激素是。
31.(11分)生物研究性小组的同学对某地区人类的遗传病进行调查.以下是甲病和乙病在该地区每万人中的基本情况,以及两种病的某家族遗传系谱图。
有甲病,无乙病
人教
无甲病、有乙病
人数
有甲病、有乙病
人数
无甲病、无乙病
人教
男性
280
250
5
4465
女性
281
17
2
4700
请根据所给的材料和所学的知识回答:
(1)控制乙病的基因最可能位于染色体上。
如果该人群中带有乙病基因的杂合体有52人,则人群中乙病的致病基因频率为%。
(2)该小组的同学在调查中发现的上述两种遗传病的家族谱系图,其中甲病与正常为一对相对性状,显性基因用A表示,隐性基因用a表示;乙病与正常为一对相对性状,显性基因用B表示,隐性基因用b表示。
①Ⅲ-3的基因型是。
②以上述判断为基础,如
—?
是男孩,他患甲病的几率是,同时患有甲病和乙病的几率为。
(3)下图为该家族中正常人和患者甲病致病基因DNA测序结果,据图分析,患者甲病致病基因突变的原因是图中,由此引起的,从而引起人患病。
(4)研究发现,该家族有一女患者的甲病致病基因第327密码子处由于单个碱基(C)的缺失,使第326密码子后的编码氨基酸发生改变,导致原有22个氨基酸的肽链末端延长为32个氨基酸,请解释原因。
(2分)
32.(10分)图1是生态系统的碳循环部分示意图,其中甲、乙、丙、丁组成该生态统的生物群落:
图2是一个由5种生物组成的食物网:
图3所示为喿基鱼塘农业生态系统局部的能量流动,图中字母代表相应能量.据图回答以下问题:
(1)图1中缺少两个重要过程,请在图中用箭头的形式补充完整:
(2)若图2中的乙大量减少,则短期内戊的数量会。
(3)若图2食物网中戊摄食丁和丙的比例为3:
1,丙摄取的两种生物所占比例相等,则戊每增加10kg生物量,则按10%的能量传递效率计算,需要消耗生产者______kg。
(4)图3中的C和B1+C1+D1可分别表示桑树和蚕用于______的能量.将蚕沙(粪便)投入鱼塘供给鱼食用,蚕沙中所含的能量属于第______营养级所含的能量。
39.【生物一选修1生物技术实践】(15分)
生物组织中存在多种有机物,不同有机物的提取和鉴定方法不尽相同。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)植物芳香油具有的共同特点有。
(答两点)
(2)用法提取玫瑰精油时,如果想提取较高品质的产品,对温度和时间的要求是。
向收集到的乳浊液中加入,就会出现明显的分层现象,再用分液漏斗将其分开。
(3)从柠檬中提取柠檬烯时不适宜用水中蒸馏的方法,这是因为水中蒸馏会导致等问题。
(4)粗提取胡萝卜素所用的萃取剂应该具有能充分洛解胡萝卜素,且、,胡萝卜的粉碎一定要彻底,主要目的是。
40.【生物一选修3:
现代生物科技专题】(15分)
我国菊花主要有杭菊、亳菊、怀菊、贡菊等8种,是药食兼优的代表性植物。
研究发现杭菊具有明显的抗炎作用,怀菊具有良好的抗病毒作用(但是抗炎作用很弱)。
结合所学知识回答下列问题:
(1)欲培育兼有明显抗炎、抗病毒疗效的菊花新品种,用杭菊和怀菊杂交的方法是做不到的,原因是
(2)基因工程方法为培育上述新品种提供了可能性,在实施基因工程过程中,最关键的步骤是。
受体细胞的选择直接关系到实验的成功与否以及新生植株的品质,我们一般选取未开花的幼枝的芽尖,理由有、。
(写出两个)若想确定杭菊的受体细胞中是否导入了怀菊的抗病毒基因,常用的检测方法是。
(3)如果利用植物体细胞杂交的方法培育“杭菊怀菊”杂种植株,首先要获得这两种植物细胞的,用聚乙二醇诱导处理后,诱导实验材料再生出,再利用植物组织培养技术培育出杂种植株。
(4)理论上利用植物体细胞杂交和基因工程的方法均可以培育出抗炎、抗病毐的优良花,这两项技术的共同特点有。
生物答案
1-6DBBDAC
29.(9分,每空1分)
(1)①CO2缓冲液(或NaHCO3溶液)③NaOH溶液黑暗环塊(无光环境)
(2)大于5
(3)①I、
、IV、V;V
②
(完全答对才给分)
(3)不同波长的光(或光的波长)
30.(11分)
(1)BA电信号一化学倍号一电信号
(2)③受体(或糖蛋白)
(3)甲状腺激素含量较高,提高了神经的兴奋性汗液分泌较少
(4)提高抑制(5)肝胰岛素
31.(9分,除特殊标注外毎空1分)
⑴X2.5⑵AaXBXb/AaXBXb1/61/24
(3)一个碱基C被替换成T编码的氨基酸种类随改变,导致蛋白质改变
(4)碱基的缺失,导致遗传信息翻译的终止信号延后出现以(2分)
32.(10分,每空2分)
(1)如右图(一个箭头1分)
(2)增加(3)2125
(4)自身生长、发育、繁殖等生命活动
39.
(1)挥发性强、易溶于有机溶剂
(2)水蒸气蒸馏(1分)温度不要太高,延长蒸馏时间氧化钠
(3)原料焦猢和有效成分水解
(4)较高的沸点不与水混溶溶增加与萃取剂的接触面积,加大萃取效率
40.
(1)二者存在生和隔离
(2)基因表达载体的构建不带病毒或带病毒极少分化程度低或易诱导脱分化和再分化(答案必须是两个方面)DNA分子杂交技术(3)原生质体细胞壁(1分)
(4)定向改造生物(或克服了远缘杂交不亲和障碍)
说明:
1、考试时间:
75分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是
A.用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆,其原理相同
B.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生析氢腐蚀
C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
D.从海水中可以制取NaCl,电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
8.设NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是
①常温常压下,18g14CH4所含中子数目为8NA
②1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L1mol•L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA
⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A.①③⑦B.②③⑥C.②④⑥D.①④⑤⑦
9.依据下列实验现象,得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始较慢,随后加快,后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
10.组成和结构可用
表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A.16种B.28种C.48种D.60种
11.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂
12.关于某有机物
的性质叙述正确的是
A.1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B.1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应
C.1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应
D.1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
13.常温下,将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合。
下列有关推论不正确的是
A.若混合后溶液的pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-),且a略大于b
B.若a=2b,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.若2a=b,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合溶液满足:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),则可推出a=b
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26.(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇。
查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:
HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯.写出化学方程式_________________________、________________________;
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是__________、_______________;C和d中承装的试剂分别是__________、_______________;
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________________________;
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________;
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:
乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为_________,操作1为_________,操作2为________,操作3为______。
27.(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是____________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________;
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是____________;
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是____________;
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
5Mn2++2ClO3-+____=____+____+____;
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是____________;
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是____________;
28.(15分)I.已知某些化学键的键能数据如下:
化学键
C=O
C-O
C-H
H-H
O-H
键能/kJ•mol-1
745
351
415
436
462
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=________kJ•mol-1;
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________;
(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如图所示:
①该反应的△H________0;(填“>”或“<”).
②若温度不变,减小反应投料比
,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
③700K投料比
=2时,达平衡时H2的转化率a=______;
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是______;
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
P1
P2
P3
I.2.0molCO26.0molH2
0.10mol
0.04mol
0.02mol
Ⅱ.1.0molCO23.0molH2
X1
Y1
Z1
Ⅲ.1.0molCH3OCH33.0molH2O
X2
Y3
Z2
①P1________P2(填“>”“<”或“=”)
②X1=________
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为________。
选做题(三选一)
36.【化学选修2—化学与技术】(15分)如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图:
根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:
①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________;
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式____________________________;磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式____________________________;
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____________________________;
(4)热电厂的冷却水是_________,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________(写出一种即可);
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想____________________________(写出两点即可)。
37.【化学选修3—物质结构与性质】(15分)
Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为__________;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是______(填序号);
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________;
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示;
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r,则与该Na+次近邻的Cl-的个数为_______,该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为________;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。
38.【化学选修5—有机化学基础】(15分)
有机物A~M有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种.
已知:
请回答:
(1)B、F的结构简式分别为_________________、__________________;
(2)反应①〜⑦中,属于消去反应的是__________(填反应序号);
(3)D发生银镜反应的化学方程式为__________________;反应⑦的化学方程式为_________________;
(4)A的相对分子质量在180〜260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确 定该官能团的实验步骤和现象为_________________;
(5)符合下列条件F的同分异构体共有_______种.
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:
1:
2:
6
(2)恒压,防倒吸; NaOH溶液,浓H2SO4(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b(5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸
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