化学河北省石家庄市届高三下学期教学质量检测一一模Word文件下载.docx

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5.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。

下列关于该物质说法错误的是（）

A.分子式为C5H4O2N3FB.物质类别为氨基酸

C.能和H2发生加成反应D.分子中所有原子不可能共平面

6.下列离子方程式正确的是（）

A.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液：

NH4++Al3++4OH-=NH3·

H2O+Al（OH）3↓

B.将SO2通入稀硝酸溶液中：

3SO2+2NO3-+8H+=3SO42-+2NO↑+4H2O

C.向含2molFeI的溶液中通入2.5molCl2：

2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1-

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

7.下列说法正确的是（）

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性

B.NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

C.H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si

D.CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应

8.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：

A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

5

C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气

9.1，5-戊二胺（

）是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜（BPM）电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐（含

和SO42-）转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。

A.a极的电势比b极的低

B.m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜

C.电解过程中，H2SO4极室溶液的pH逐渐减小

D.b极区每生成11.2L气体（标准状况），理论上可生成2mol1，5-戊二胺

二、不定项选择题：

本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色

而该废铁屑中不含Fe（III）

B

向Na2SO3溶液中先加入少量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解

Na2SO3溶液已经变质

C

向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成

Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuI

D

向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解

Ag2O是两性氧化物

11.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。

下列关于布洛芬的说法正确的是（）

A.与乙酸互为同系物B.其苯环上的二氯代物有4种

C.能发生聚合反应D.能与硝酸发生取代反应

12.短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。

A.将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

B.X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e-稳定结构

C.常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y

D.X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料

13.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。

常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc（X）（X为Sr2+或F-）与1g[

]的关系如图所示。

A.L1代表-lgc（Sr2-）与lg[

]的变化曲线

B.Ksp（SrF2）的数量级为10-9

C.a、c两点的溶液中均存在2c（Sr2-）=c（F-）+c（HF）

D.c点的溶液中存在c（Cl-）>

c（Sr2-）c（HF）>

c（H+）

三、非选择题：

共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第17~18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共42分。

14.（14分）硫代锑酸钠晶体（Na3SbS4·

9H2O，M=481g·

mol-1）为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。

实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如下图所示（夹持装置略去）。

实验步骤如下：

I.按上图组装仪器，并将NaOH与NaSbO2的混合独液加入仪器a中。

II.将硅油加热至60°

C并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb（OH）6。

III.升高油浴温度至98~100°

C，加热10min。

IV.维持温度为98~100°

C，滴加5.0mol·

L-1Na2S溶液，搅拌3h。

V.趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___________；

长导管的作用为______________________________。

（2）“步骤II”中，需控制反应温度为60°

C的原因为_________________________________；

“步骤III”的目的为___________________________________________。

（3）“步骤IV”的化学方程式为_____________________________________________。

（4）“步骤V”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为___________（填选项字母）。

A.蒸馏水B.乙醇C.苯D.稀盐酸

（5）硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：

i.取9.62g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应（SbS43-+SO32-=SbS33-+S2O32-）；

ii.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；

iii.向滤液中滴加5mL淀粉溶液，用cmol·

L-1的碘标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

①“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为____________________________________。

②达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为______%（用含c、V的代数式表示）。

③若省略“步骤ii”，会导致测得硫代锑酸钠晶体的纯度__________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

15.（14分）处理锌冶炼烟气的过程中，会产生少量涉重酸泥，涉重酸泥主要含有单质Se、Hg，还含有少量Pb、Zn、Ag、Cd等重金属元素。

一种从涉重酸泥中回收Se、Hg及其他金属资源的流程如下：

已知“氧化浸出”时，Se、Hg分别发生反应：

5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑；

Hg+Cl2=HgCl2。

（1）“浸出渣”中所含的主要金属元素为_________（填元素符号）。

（2）“氧化浸出”时，NaClO3浓度过低、反应温度过高可分别导致Se、Hg的浸出率偏低，其原因分别为_______________________________、_________________________________。

（3）“还原沉汞”时含汞微粒发生两步转化：

第一步转化的产物有磷酸和难溶的Hg2Cl2；

第二步转化为Hg2Cl2（s）→+Hg2SO4（s）。

则第一步转化的化学方程式为____________________；

NaH2PO2加入量对沉汞效果的影响如下表所示，则其加入量应是汞量的____倍。

NaH2PO2加入量

沉汞率/%

汞渣含Hg/%

沉硒率%

汞量的1.0倍

68.42

57.80

1.23

汞量的1.25倍

85.93

66.30

1.77

汞量的1.5倍

99.53

78.84

2.95

汞量的1.75倍

99.70

70.80

5.23

汞量的2.0倍

99.72

60.84

6.59

（4）在硫脲催化下，“沉硒”时可得到粗硒（Se）。

该反应的离子方程式为_________________。

（5）“中和”时需调节溶液的pH范围为___________；

所得“中和液”中

=_______。

已知该工艺条件下，氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH如下表所示：

氢氧化物

pH

开始沉淀

（c-=0.01mol·

L-1）

完全沉淀

（c=1.0×

10-5mol·

L-1）

沉淀

开始溶解

完全溶解

Cd（OH）2

8.2

9.7

一

Za（OH）2

6.5

8.0

10.5

12~13

（6）汞曾被用于氯碱工业，示意图如右图。

水银电解室中间为石墨电极，底部循环流动的水银为阴极，电解过程中形成钠汞齐（Na·

nHg，即钠汞合金）。

则气体b为_________（填化学式），水银电解室中发生总反应的离子方程式为__________________________________。

16.（14分）以CH3OH（g）和CO2（g）为原料在一定条件下可制备HCOOCH3（g），发生的主要反应如下：

I.CH3OH（g）+CO2（g）

HCOOH（g）+HCHO（g）ΔH1=+756.83kJ·

mol-1Kp1

II.HCOOH（g）+CH3OH（g）

HCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH2=+316.12kJ·

mol-1Kp2

III.2HCHO（g）

HCOOCH3（g）ΔH3=-162.04kJ·

mol-1Kp3

（1）反应4CH3OH（g）+2CO2（g）

3HCOOCH3（g）+2H2O（g）的ΔH=；

该反应的压强平衡常数Kp=（用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示）。

（2）已知压强平衡常数（Kp）与温度（T）之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程lgKp=

+C（其中R、C为常数，ΔH为反应热）。

反应I、II、III的lgKp与

之间均为线性关系，如图1所示。

其中反应I对应的曲线为______（填“a”、“b”或“c”）。

（3）260°

C时，向体积为VL的密闭容器中充入2molCH3OH（g）和1molCO2（g）发生反应I、II、III，达到平衡时测得容器中n（HCHO）、n（HCOOH）和n（HCOOCH3）分别为0.1mol、0.2mol和0.95mol。

①CH3OH（g）的平衡转化率为__________。

②260°

C时，反应II的平衡常数K=________________。

③当温度高于260°

C时，CH3OH（g）的转化率随温度的升高而______（填“增大”、“减小”或“不变”），HCOOCH3（g）的产率随温度的升高而下降的原因为______________________________。

（4）利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH3OH（g和CO2（g）合成HCOOCH3（g），其反应机理如图2所示。

①260°

C时，将

的混合气体以10L·

h-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH3（g）的产率为80%时，其生成速率v（HCOOCH3）=___________L·

h-1。

②若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为____________________________________________________。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答，多答，按所答的首题进行评分；

不答，按本选考题的首题进行评分。

17.[选修3：

物质结构与性质]（15分）

北京冬奥会使用的是碲化镉（CdTe）太阳能电池，可以直接把光能转化成电能，且能量转化效率较高。

（1）碲的原子序数为52，基态碲原子的核外电子排布式为[Kr]______________。

（2）已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；

银的价层电子排布式为4d105s1。

则第二电离能I2（Cd）<

I2（Ag）的原因为__________________________________________________。

（3）碲酸（H6TeO6）是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为__________。

（4）与碲同主族元素（不包含碲和放射性元素）的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________________________（用化学式表示）。

（5）Cd（OH）2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，该反应的化学方程式为_______________________________________________；

NH3分子中的键角__________（填“大于”、“小于”或“等于”）NF3分子中的键角。

（6）立方晶系CdTe的晶胞结构如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

在该晶胞中建立如图2所示的坐标系，则距离Cd（0，0，0）原子最近的Te原子的分数坐标为___________________。

②该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，则Te原子和Cd原子重合的位置为_________（填序号，漏选、错选均不得分）。

③若晶胞参数为apm，则图3中d=________________（用含a的代数式表示）。

18.[选修5：

有机化学基础]（15分）

呋喃香豆素类化合物是一种具有很强的生理活性、药理活性的天然产物。

有机物K是合成呋喃香豆素类药物的一种中间体，其一种合成路线如下图所示。

已知：

①2R-CH2COOR'

+R'

OH

②R-COOR'

+R"

R-COOR"

+R'

（1）A的化学名称为__________________；

B中含氧官能团的名称为__________________。

（2）C→D的化学方程式为______________________________________________。

（3）任写一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为___________________。

①含有酯基，能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

②1mol该物质与足量Na反应生成22.4L气体（标准状况），且核磁共振氢谐有4组峰。

（4）F的结构简式为__________________。

（5）G→H的反应类型为__________________。

（6）将I→K两步反应的顺序颠倒，会导致K的产率降低，原因为_______________________________________________________。

（7）设计由A制备

的合成路线，无机试剂任选。

【参考答案】

一、单选题（每小题3分，共27分）

1-5DACBB6-9CCBD

二、不定项选择题（每小题4分，共16分）

10.BC11.BD12.AB13.A

三、填空题

（一）必做题

14.（14分）

（1）三颈烧瓶（1分）平衡气压（1分）

（2）温度过低反应速率慢，温度过高H2O2会分解，降低H2O2的利用率（2分，温度过高或过低各占1分）

除去溶液中过量的H2O2（2分）

（3）NaSb（OH）6+4Na2S=Na3SbS4+6NaOH（2分）

（4）B（1分）

（5）①溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）

②10cV（2分）

③偏高（1分）

15.（14分）.

（1）Pb、Ag（1分，漏写、多写均不给分）

（2）NaClO3氧化性降低、反应速率慢（1分，答出一点即可，其他合理答案也可给分，下同）

Cl2溶解度降低，有Cl2逸出（1分）

（3）NaH2PO2+4HgCl2+2H2O=NaCl十2Hg2Cl2↓+H3PO4+3HCl（2分）1.5（1分）

（4）2SO32-+H2SeO3=

Se↓+2SO42-+H2O（2分）

（5）9.7<

pH<

10.5（1分，左端点写成“<

”也给分）103.4或2.5×

103（2分）

（6）H2（1分）2Na++2Cl-+2nHg

2Na·

nHg+Cl2↑（2分）

16.（14分）

（1）1983.86kJ/mol（2分）Kp12、Kp22、Kp3（1分）

（2）a（1分）

（3）①70%（2分）

②4.75（2分）

③增大（1分）；

升高温度，反应III逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度（1分）

（4）①2（2分）

②增大了氢原子的浓度或提高催化剂的活性（2分，答增大了Ti-O-H的数目也给分，其他合理答案也可给分）

（二）选做题

17.（15分）

（1）4d105s25p4（1分）

（2）银失去是全充满的4d10电子，镉失去是5s1电子（2分）

（3）6（1分）

（4）H2O、H2Se、H2S（2分）.

（5）Cd（OH）2+4NH3=[Cd（NH3）4]（OH）2（2分）；

大于（1分）

（6）①（

，

）（2分）

②[⑧⑩⑿⒀]或[⑦⑨⑾⒀]（2分，两组答案均可给分）

③

（2分）

18.（15分）

（1）乙酸乙酯（2分）；

羰基（或酮基）和酯基（1分）

（2）

+H2O（2分）

（3）

、

A、B、C分别为-OH、-OOCH、-CH（CH3）2或

A、B分别为-OH、-C（CH3）2OOCH（2分，其他合理答案均可）

（4）

（5）取代反应（1分）

（6）若有机物1先发生水解反应，分子中将会形成两个羧基，二者发生竞争反应（2分）

（7）

（3分）