利津一中质量检测题217Word文档格式.docx
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D.Ca(ClO)2溶液中通人过量的二氧化硫气体:
5.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A
B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4>HEO4
6.绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列实验改动后符合绿色化学理念的是()
7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2
A.①②B.②③
C.③④D.①②④.
8.下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是
A.苯中含有少量苯酚,可用NaOH溶液除去
B.NaOH固体中混有NH4HCO3,可直接加热除去NH4HCO3
C.鉴别甲苯与己烯,可滴加酸性KMnO4溶液
D.鉴别某溶液是否含有Fe2+,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
9.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是
A.X可能是金属,也可能是非金属
B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质
C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
10.下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
11.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA
C.50g98%的浓硫酸中,所含的氧原子数为2NA
D.28.6gNa2CO3·
10H2O晶体完全溶于水中,溶液中含CO32-的数目为0.1NA
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是()
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应,下列说法正确的是()
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol
13.铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,N为负极,其电极反应式为:
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,阳极反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2
14.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。
下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)()
A.溶液的pH值:
②>③>①
B.水电离出的c(OH-):
③>①>②
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色,在潮湿的空气中能发生下列反应:
3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2:
l
C.若反应生成0.2molHNO3,则反应中共转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
16.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是()
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物
第二部分(非选择题共52分)
本部分共5道小题。
共52分。
17.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2 b.CuSO4c.Na2SO3d.FeCl3
(5)W与④是相邻的同主族元素。
在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
2
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________,
M中阳离子的鉴定方法__________。
18、铁及铁的化合物应用广泛,如
可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出
溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
腐蚀铜板后的混合溶液中,若
、
的浓度均为
不考虑溶液体积的变化,则原
溶液的浓度为。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
请回答下列问题:
①试剂X为;
试剂Y为;
操作M为
。
②固体c的化学式为。
③检验混合溶液B中是否存
的操作是
19.海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是()
A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
B.海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C.从海水中可制取溴及其化工产品
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)。
通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
“84”消毒液在常温下的pH7,用离子方程式表示其原因。
(4)工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。
若将这些产物组成氢氧
燃料电池,则电池负极的电极反应方程式为。
20.对碳及其化合物的研究,一直倍受科学工作者的关注。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为生产和生活的能源。
已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol
则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为:
(2)已知CO(g)和H2O(g)可发生如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①一定温度下,于恒容密闭容器中进行的上述反应,已达到平衡的是。
a.容器内的压强不发生变化b.CO的浓度保持不变
c.容器内混合气体的密度保持不变d.单位时间内消耗1molCO,同时生成1molH2
②在2L恒容密闭容器中,分别通入CO(g)和H2O(g),实验测得A、B两组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
CO2
H2
650
4
1.6
5
900
0.4
3
Ⅰ.实验A达平衡时,υ(H2)=。
Ⅱ.实验B中,平衡常数K=(计算结果保留两位小数)。
Ⅲ.该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。
21.对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体,某兴趣小组利用中学的简单有
机物进行合成,其方案如下:
(1)A的结构简式是,E中含有的官能团名称是。
(2)C是芳香烃,核磁共振氢谱显示有四种峰,C的结构简式是。
(3)指出化学反应类型:
①;
②。
(4)丁子香酚()是一种重要的调味剂,它与F的关系是。
a.同系物b.同分异构体c.同种物质
(5)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是。
a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.Br2的四氯化碳溶液d.乙醇
产生氧气的原因是。
(6)写出反应③的化学方程式:
(7)写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体:
(只写一种)
利津一中2012届高三教学统一检测化学参考答案
共16道小题,每小题3分,共48分。
题号
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(18分)
(1)第三周期,第IVA族-------------------------------------------------------------1分
(2)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分
(3)
-----------------------1分
(4)C--------------------------------------------------------------------------------------------1分
还原性
H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(5)
-----1+2分
---1+2分
(或其他合理答案,如“不稳定性”)
(6)Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
-------------------------------------------2分
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑-------------------------------------------------------2分
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)或c(NO3-)>
c(OH-)------------2分
取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子-------------------------------------------------2分
18、
(1)
(2分)0.3
(1分)
(2)①稀盐酸(1分)浓
(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤干燥,2分)
②
③取少量溶液于试管中,用胶头滴管加入KSCN溶液,若变红。
则有
,否则,无
(2分)
19.
(1)C
(2)MgCl2
Mg+Cl2↑
(3)①2Cl--2e-Cl2↑②NaCl+H2O
NaClO+H2↑;
>;
ClO-+H2O
HClO+OH-
(4)H2-2e-+2OH-2H2O
20.(10分)
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol(2分)。
(2)①b(2分)。
②Ⅰ.0.16mol/(L•min)(2分)。
Ⅱ.0.17(2分)。
Ⅲ.放(2分)。
21.
(1)CH2=CH2;
羧基
(2)
(3)加成反应;
氧化反应
(4)b
(5)bd
(6)CH3——COOH+C2H5OHCH3——COOC2H5+H2O
(7)
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