全国高考化学考试大纲题型示例hyf文档格式.docx
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△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。
(2)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是________________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_________kg;
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_____________________________________。
【例7】
T13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【例8】
(2008年广东高考题·
T21)某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;
取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明由
。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:
3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。
提出合理假设假设1:
;
假设2:
假设3:
。
②设计实验方案证明你的假设。
③实验过程:
根据②的实验方案,进行实验。
请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
题型示例
例1(新增)(2014年新课标Ⅰ理综题·
T8)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
现象或事实
解释
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
例2(新增)(2016年新课标Ⅰ理综题·
T9)下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.
有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
例3(2016年新课标Ⅱ理综题·
T12)(新增)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
1取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
例4(2013年全国大纲卷·
T12)右图表示溶液中c(H+)和
c(OH-)的关系,下列判断错误的是()
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
例5(新增)(2010年新课标Ⅰ理综题·
T10)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/S
TiO2/S﹡(激发态)
TiO2/S﹡
TiO2/S++e-
I3-+2e-
3I-
2TiO2/S++3I-
2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是()
A.电池工作时,
离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
例6(新增)(2016年新课标Ⅰ理综题·
T8)设
为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B.1
与4
反应生成的
分子数为
C.1
溶于过量硝酸,电子转移数为
D.标准状况下,
含有的共价键数为
例7(新增)(2016年新课标
理综题·
T12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.简单离子半径:
W<
ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
YD.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>
Z
例8(新增)(2015年新课标Ⅱ理综题·
T13)用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
例9(2012年海南高考化学卷·
T17)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g·
cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;
(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;
(填正确选项前的字母)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;
但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
例10(新增)(2015年全国理综I卷·
T26)草酸(乙二酸H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______________。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______________。
例11(2015年全国新课标Ⅰ·
T28)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中C(I-)/C(Cl-)为:
_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.5×
10-17。
(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·
mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:
_______________。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·
x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·
x(H2)·
x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为________(填字母)。
例12(2014年全国新课标Ⅰ·
T28)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
(2)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·
mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ·
乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g))△H3=+50.7kJ·
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的
△H=kJ·
mol-1。
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中
︰
=1︰1)。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为,理由是。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,
=0.6︰1。
乙烯的转化率为5℅,若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。
例13(新增)甲醇既是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
C
O
H-O
C-H
E/(kJ.mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。
(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。
图2中的压强由大到小为,其判断理由是。
例14(新增)(2015年新课标Ⅱ·
T26)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物
,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
395
452
488
541
614
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答
下列问题:
(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zng。
(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
加入稀硫酸和双氧水,溶解,铁变为,加碱调节pH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×
10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
继续加碱调节pH为,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
若上述过程不加双氧水的后果是,原因是。
例15(2014年全国新课标Ⅰ·
T27)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,P元素的化合价为。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为:
(填化学式)。
③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。
例16(2007年海南高考题·
T17)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属
质量/g
C(H2SO4)
/mol·
L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
0.10
丝
0.5
50
34
500
2
粉末
35
3
0.7
36
250
4
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
1.1
44
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,对反应速率有影响,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
。
例17(2013年全国新课标Ⅰ·
T27)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,但缺点是。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式
。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式)。
例18(新增)(2016年全国新课标Ⅰ·
T28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。
(2)写出“反应”步骤中生成NaClO2的化学方程式。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
(计算结果保留两位小数)。
例19(2015年全国新课标Ⅰ·
T37)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_______。
(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
1在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。
2在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环
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