钙盐中钙含量的测定实验报告.docx
- 文档编号:4216611
- 上传时间:2023-05-06
- 格式:DOCX
- 页数:6
- 大小:17.57KB
钙盐中钙含量的测定实验报告.docx
《钙盐中钙含量的测定实验报告.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《钙盐中钙含量的测定实验报告.docx(6页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
钙盐中钙含量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除
钙盐中钙含量的测定实验报告
篇一:
分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告
实验报告
姓名:
班级:
同组人:
项目钙片中钙含量的测定课程:
分析化学学号:
一、实验目的
1、掌握标定eDTA方法。
2
2、掌握eDTA法测定水中ca含量的原理和方法。
二、实验原理
eDTA(na2h2Y)标准溶液可用直接法配制,也可先配制粗略浓度,再用金属Zn,Zno,caco3或mgso4·7h2o等基准物质来标定。
当用caco3标定时,用铬黑T(h3In)做指示剂,在ph=12~13的缓冲溶液中进行,滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
钙制剂一般用酸溶解后调节ph=12-13,减少mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂,指示剂与钙离子生成酒红色络合物,当用eDTA注定终点时,游离出指示剂,溶液呈现蓝色。
若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。
三、仪器和药品
仪器:
250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支,10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。
研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口瓶
试剂:
0.01mol/LeDTA标准溶液、caco3标准溶液、6mol/Lnaoh溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/Lhcl、糖钙片
四、内容及步骤
1.以caco3为基准物标定eDTA
(1)配制0.01000mol/L钙标准溶液准确称取caco30.25~0.26g,置于250mL烧杯中,加几滴水,滴加6mol/Lhcl5mL直至caco3完全溶解,再过量1~2滴,用水冲洗烧杯内壁,然后将溶液移入250mL容量瓶中,再加
水至刻度,摇匀。
(2)eDTA(0.01mol/L)配制:
称取2geDTA二钠盐于250ml的烧杯中,加水溶解后稀释至500ml,储于聚乙烯瓶中备用。
(3)eDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中,再加ph=10的缓冲溶液5mL,加水稀释至100mL,加少许(约0.1g)铬黑T指示剂,用待标定的eDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为滴定终点。
记录eDTA所用体积V(mL)。
(4)钙片中钙含量的测定
将药片放入研钵中研细。
准确称取0.2-0.4g研细了的药片,加入10ml蒸馏水,加热,逐滴6mol/Lhcl,边加热边搅拌,至溶解完全。
转移到250ml容量瓶中,蒸馏水定容,摇匀。
准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中,加入6mol/Lnaoh溶液5ml,蒸馏水25ml,摇匀,加入钙指示剂少许,用0.01mol/LeDTA标准溶液滴至蓝色。
平行滴定三次。
计算钙片中caco3的百分含量。
五、实验结果记录与计算
六、思考题:
1、为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制溶液ph=10?
滴定ca2时要控制ph=12?
2、推导计算公式。
3、叙述酸式滴定管活塞涂凡士林的方法。
容量瓶漏溶液能否涂凡士林?
教师评语:
年月日
篇二:
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告
试验时间:
20XX.04.11报告人:
武伟
一、目的要求
1.掌握配位滴定的基本原理,方法和计算。
2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理
用eDTA测定水中钙镁含量时,通常在两个等分溶液中分别测定钙及钙镁的总量,镁的含量则从两者所用eDTA的差值求出。
(详细原理见预习报告)三、实验用品
6mol/L氢氧化钠,n?
?
3?
?
?
2?
?
?
?
?
?
?
4?
?
?
?
缓冲溶液,铬黑T试剂,钙指示剂,滴定管,25mL移液管,锥形瓶6个四、实验内容i.实验步骤
1.取6个锥形瓶,洗净,用蒸馏水润洗,向每个锥形瓶里加入100mL蒸馏水。
2.取其中三个用来测定钙含量,向其中加入2mL6mol/L氢氧化钠和5滴钙指示剂,溶液变成
酒红色,用eDTA滴定至溶液变成纯蓝色,记下eDTA的用量。
3.剩余三个用来测定钙镁的总含量,向其中加入5mLn?
?
3?
?
?
2?
?
?
?
?
?
?
4?
?
?
?
缓冲溶液,三滴,铬
黑T试剂,也是用eDTA滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色。
ii.
0.09
对数据进行离群检验得?
?
?
?
=>0.94,所以应该舍去?
?
1=2.67和?
?
2=3.50
1
0.09
?
?
?
?
1×?
?
(?
?
?
?
)2+
?
?
?
?
含量=×1000
100
0.01073×2.58×40.078
=×1000mg/L=11.09mg/L
100
?
?
?
?
含量=
2+
?
?
(?
?
2?
?
?
1)×?
?
(?
?
?
?
)
=
100
0.01073×0.89×24.3050
100
×1000
×1000mg/L=2.3211mg/L
cac?
?
3含量=
?
?
?
?
2×?
?
(cac?
?
3)
=
100
0.01073×3.47×100.0869
100
×1000
×1000mg/L=37.27mg/L
五、思考题
1.如果只有铬黑T指示剂,能不能测定钙离子的含量?
如何测定?
答:
能;先调节溶液的ph使镁离子沉淀,然后过滤除去,这样溶液中就只剩下钙离子,就可以去测定了。
2.钙离子、镁离子与eDTA的配合物,那个更稳定?
为什么滴定镁离子时要控制ph=10,而钙
离子要控制ph=12~13?
答:
钙离子和eDTA的配合物更稳定;前者是因为铬黑T只有在这个ph范围是才有作用,后者是为了先使溶液中的镁离子生成沉淀。
3.测定的水样中若含有少量铁离子,铜离子时,对终点有什么影响?
如何消除其影响?
答:
使到达终点时,eDTA的用量偏大;先通过调节ph的方法将其除去。
六、心得体会
我能吐槽那个用25mL连续取用4*6=24次自来水的操作吗?
为什么不生产一个大一点的移液管?
取到我头晕,取着取着我就忘了取了几次,就和其它的比一比,感觉差不多,行了。
有的瓶壁厚一点,就取的液面高一点。
不过我已经准备好了对付万一出现差错的办法啦,办法如下:
及时忘记了到底取了几次,我也可以确定答案肯定在3、4、5之中,因为一次两次是很容易记得的,即使不记得,也可以用这种方法处理。
然后用正确的滴定方法进行滴定,每次用去的eDTA
去和确定的有100mL蒸馏水的试样进行对比,接近
34
是滴入75mL是滴入125mL
4
5
的。
因为各个锥形瓶中的蒸馏水都是25mL的倍数,所以必然会有唯一一个最接近的比例,通过换算就可以得到加入蒸馏水的量。
还有,没想到锥形瓶的刻度是那么的不准,太离谱了,
篇三:
化学实验报告实验__钙片中钙含量的测定1
实验报告
姓名:
班级:
同组人:
自评成绩:
项目钙片中钙含量的测定课程:
分析化学学号:
一、实验目的
1、掌握标定eDTA方法。
2、掌握eDTA法测定水中ca2含量的原理和方法。
二、实验原理
eDTA(na2h2Y)标准溶液可用直接法配制,也可先配制粗略浓度,再用金属Zn,Zno,caco3或mgso4·7h2o等基准物质来标定。
当用caco3标定时,用铬黑T(h3In)做指示剂,在ph=12~13的缓冲溶液中进行,滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
钙制剂一般用酸溶解后调节ph=12-13,减少mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂,指示剂与钙离子生成酒红色络合物,当用eDTA注定终点时,游离出指示剂,溶液呈现蓝色。
若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。
三、仪器和药品
仪器:
250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支,10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。
研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口瓶
试剂:
0.01mol/LeDTA标准溶液、caco3标准溶液、6mol/Lnaoh溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/Lhcl、糖钙片
四、内容及步骤
1.以caco3为基准物标定eDTA
(1)配制0.01000mol/L钙标准溶液准确称取caco30.25~0.26g,置于250mL烧杯中,加几滴水,滴加6mol/Lhcl5mL直至caco3完全溶解,再过量1~2滴,用水冲洗烧杯内壁,然后将溶液移入250mL容量瓶中,再加水至刻度,摇匀。
(2)eDTA(0.01mol/L)配制:
称取2geDTA二钠盐于250ml的烧杯中,加水溶解后稀释至500ml,储于聚乙烯瓶中备用。
(3)eDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中,再加ph=10的缓冲溶液5mL,加水稀释至100mL,加少许(约0.1g)铬黑T指示剂,用待标定的eDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为滴定终点。
记录eDTA所用体积V(mL)。
(4)钙片中钙含量的测定
将药片放入研钵中研细。
准确称取0.2-0.4g研细了的药片,加入10ml蒸馏水,加热,逐滴6mol/Lhcl,边加热边搅拌,至溶解完全。
转移到250ml容量瓶中,蒸馏水定容,摇匀。
准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中,加入6mol/Lnaoh溶液5ml,蒸馏水25ml,摇匀,加入钙指示剂少许,用0.01mol/LeDTA标准溶液滴至蓝色。
平行滴定三次。
计算钙片中caco3的百分含量。
六、思考题:
1、为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制溶液ph=10?
滴定ca2时要控制ph=12?
2、推导计算公式。
3、叙述酸式滴定管活塞涂凡士林的方法。
容量瓶漏溶液能否涂凡士林?
教师评语:
年月日
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 钙盐中钙 含量 测定 实验 报告
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)