中考化学重要知识点过关汇总简洁实用文档格式.docx
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二氧化氮(NH2)
无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等
四、火焰颜色
蓝色火焰:
一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)在空气中燃烧
淡蓝色火焰:
氢气(H2)、硫(S)在空气中燃烧
蓝紫色火焰:
硫(S)在氧气中燃烧
有刺激性气味气体
二氧化硫(SO2)、氨气(NH3)、氯化氢(HCl)
物质俗称
C:
金刚石、石墨、炭黑
Hg:
汞、水银
S:
硫、硫磺
CaO:
生石灰(食品干燥剂)
Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰
NaOH:
火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3:
苏打、纯碱(不是碱,是盐)
Na2CO3·
10H2O:
碳酸钠晶体、纯碱晶体
NaHCO3:
小苏打
CH4:
甲烷、沼气(天然气的主要成份)
C2H5OH:
乙醇、酒精:
CH3OH:
甲醇(有毒、致失明、死亡)
H2CO3:
碳酸(汽水)
Cu2(OH)2CO3:
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石(分解生成三种氧化物的物质)
干冰:
固体二氧化碳(不是冰)
盐酸:
氯化氢气体的水溶液
大理石、石灰石的主要成份是:
CaCO3
氧化铁,赤铁矿、铁锈的主要成份:
Fe2O3
食盐的主要成分是:
NaCl
碳酸钾、草木灰的主要成份:
K2CO3
氨水、一水合氨:
NH3·
H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
亚硝酸钠、工业用盐:
NaNO2(有毒)
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾:
CuSO4·
5H2O
葡萄糖:
C6H12O6
乙酸、醋酸、冰醋酸:
CH3COOH(具有酸的通性)
三、物质性质及用途
1、单质:
①N2空气中含量最多、焊接金属作保护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②H2最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
③C金刚石:
划玻璃;
石墨:
电极、润滑剂;
活性炭(吸附性):
除异味、除色素、防毒面具
④P红磷燃烧测定空气中氧气含量、发令枪、烟幕弹
⑤S制火药、火柴、鞭炮
2、氧化物
①CO煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
②CO2引起温室效应。
气体:
灭火、汽水、温室化肥干冰:
人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
③SO2引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体
④NO2引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑤CaO食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热
3、酸:
①碳酸:
制碳酸饮料(汽水、雪碧等)
②盐酸:
金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸:
金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱:
①氨水(NH3·
H2O):
作氮肥
②NaOH吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜,漂白粉、澄清溶液用于检验CO2
④Mg(OH)2、Al(OH)3中和胃酸过多
5、盐:
①NaCl调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
明矾:
净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥:
NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4,使叶浓绿
钾肥:
KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰),使茎粗壮
磷肥:
磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达
复合肥:
KNO3、磷酸氢二铵[NH4H2PO4]
6、有机物:
①CH4沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛:
水溶液浸制动、植物标本,浸泡水产品防腐,但有毒
⑤CO(NH2)2(尿素)作氮肥
7、有毒的物质:
CO、SO2、NO2、甲醛
液体:
甲醇(CH3OH)(致失明、死亡);
工业酒精:
含甲醇(CH3OH)
固体:
NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
4、常见物质的检验
1、常见气体的检验
气体
检验方法
反应原理
O2
把带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃
C+O2
CO2
CO2
将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
H2
①将气体点燃,产生淡蓝色火焰,火焰上方罩干冷烧杯,烧杯内有无色液滴生成
②将气体通入灼热的CuO,固体由黑色变红色,再将反应产生的气体通过无水CuSO4(,白色固体变成蓝色。
①2H2+O2
2H2O
②CuO+H2
Cu+H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
CO
①将气体点燃,产生蓝色火焰;
火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯,石灰水变浑浊。
②将气体通入灼热的CuO,,再将反应产生的气体通入澄清石灰水
,固体由黑色变红色,澄清石灰变浑浊。
①2CO+O2
2CO2
CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
②CuO+CO
Cu+CO2
CH4
将气体点燃,产生蓝色火焰;
火焰上方罩干冷烧杯,烧杯内有无色液滴生成;
.迅速倒转烧杯,,倒入水量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊
CH4+O2
CO2+2H2O
H2O(气)
将气体通处无水CuSO4固体,固体由白色变为蓝色
CuSO4+5H2O=CuSO4·
H2O
NH3
将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内,红色石蕊试纸变蓝
NH3+H2O=NH3·
检验原则:
先验水,后验其他。
二、常见离子(或酸碱盐)的检验
离子
鉴别方法
现象
化学方程式
H+
①滴入石蕊溶液
②取少许试液加入锌粒
①溶液变红
②产生气体(H2)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
NH4+
①铵盐与熟石灰研磨,
②加少量碱液,加热,用湿润的红色试纸检测产生的气体
①有刺激性气味的气体产生
②试纸变蓝
NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3↑+2H2O
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
Cu2+
滴加氯氧化钠溶液
产生蓝色沉淀
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Fe3+
产生红褐色沉淀
FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2↓+3NaCl
OH-
②滴入酚酞溶液
①溶液变蓝
②溶液变红
Cl-
滴入AgNO3溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO42-
滴入Ba(NO3)2溶液,再加稀HNO3
HSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
CO32
/HCO3
滴加稀HCl,再将放出的气体通入澄清的石灰水中
放出无色无味的气体,澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意事项:
(1)能与Ag+反应生成白色沉淀的还有SO42―、CO32-等离子,但只有AgCl沉淀不溶于稀
HNO3,因此,滴加稀HNO3这一步不能省略。
(2)能与Ba2+反应生成白色沉淀的还有CO32―等离子,但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3,因
此,滴加稀HNO3这一步不能省略。
(3)不能用BaCl2溶液鉴别SO42―,因为BaCl2溶液中含有Cl―,若待鉴别溶液中不含SO42―而含有Ag+,由于Cl―可与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl,同样会产生产生不溶于稀
硝酸的白色沉淀。
三、可燃物中含碳、氢元素的检验
将可燃物点燃,用干冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁有水珠产生,则物质有氢元素,否则没有;
迅速将上述操作中的烧杯翻转,倒入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则有碳元素,否则没有。
四、常见物质的检验
被检验的物质
检验NaOH是否变质
滴加稀盐酸,若产生气泡则
变质
生石灰中是否含有石灰石
滴加稀盐酸,,若产生气泡则含有石灰石
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
区分三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4
向三支试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;
再分别是滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
①Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+
2HNO3
②AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
淀粉
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉
葡萄糖
加入新制的氯氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,则含葡萄糖
五、铵态氮肥的检验
(1)研磨法:
将样肥与熟石灰研磨,有刺激性气味的是铵态氮肥。
(2)与碱共热法:
将样肥与碱液混合加热,有使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体生成,则证明为氮肥。
六、材料的检验
(1)鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料有毒,不能盛装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
(聚氯乙烯塑料燃烧产生HCl气体)
(2)鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线
棉线:
点燃,无臭味,残留物灰色、细软
羊毛线:
有烧焦羽毛气味,残留物不易结球(羊毛线含蛋白质,灼烧时有烧烧焦羽毛气味)
合成纤维线:
有臭味,易结球
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加
质量增加的原因
常见物质
由于吸水而增加的
氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸
由于跟水反应而增加
氧化钙、氧化银、氧化钾、氧化钠、硫酸铜
由于跟二氧化碳反应而增加
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氧氧化钙
2、质量减少
由于挥发而减少
浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水
由于风化而减少
碳酸钠晶体
六常见混合物的除杂
三原则:
①不引入新杂质;
②不减少被提纯物质的质量;
③杂质便于分离。
五方法:
(1)沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)气化法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:
利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转化法:
将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:
常用于气体的提纯。
一、气体除杂:
(括号中为杂质)
CO2(O2):
将气体通过灼热的铜网。
2Cu+O2
2CuO
CO2(H2或CO):
将气体通过灼热的氧化铜。
CuO+H2
Cu+H2OCuO+CO
Cu+CO2
O2或CO2或H2(水蒸气):
将气体通过浓硫酸或无水氯化钙等干燥剂。
浓硫酸、氯化钙具有吸水性。
O2或H2或CO(含CO2或SO2):
将气体通入氢氧化钠溶液中。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2、固体除杂:
Cu(含Fe或Mg或Zn):
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。
(将活泼金属用酸溶解)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe(含Cu):
用磁铁将铁粉吸引出来。
Cu(含CuO):
①还原法:
高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属)
CuO+H2
Cu+H2O
②溶解法:
加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO(含Cu或C):
在空气中灼烧。
2CuOC+O2
CO2
CaO(含CaCO3):
高温煅烧CaCO3
CaO+CO2↑
CaCO3(含CaO):
加足量水溶解,过滤,取滤渣。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaCO3(含CaCl2):
(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)
CaCl2(含CaCO3):
加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
Ca(OH)2(含CaO):
加足量水。
NaOH(NaCO3):
加入适量的石灰水(CaOH溶液)滤去CaCO3沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH
NaCl(CuSO4):
加入适量的BaOH溶液CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
NaNO3(NaCl):
加入适量的AgNO3溶液AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
三、溶液除杂:
FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):
加过量铁粉,过滤,取滤液。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
NaCl溶液(含Na2CO3):
加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4溶液(含CuSO4):
加适量NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
KNO3溶液(含NaCl):
冷却热饱和溶液(KNO3的溶液解度随温度变化大,先析出,过滤得到纯净KNO3
知识点补充
1、Na2CO3是盐,便其水溶液显碱性,即溶液PH值>
7,滴入无色酚酞溶液变红,此知识是中考命题常考点。
2、化肥的简易鉴别
1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法
(1)物理方法区分
比较氮肥(碳酸氢铵、氯化铵)、磷肥(磷矿粉,过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性。
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
外观
白色晶体
灰白色粉末
气味
有刺激性气味
无气味
酸味
溶解性
溶于水
不溶于水
溶于水,但有残渣
(2)化学方法区分
取下列化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,能否闻到气味?
硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl+2NH3↑+2H2O
(3)总结区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法
①观察样品的颜色和气味。
取少量样品放入试管中,加入蒸馏水,振荡,观察水溶性。
颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥,其余为氮肥和钾肥。
②取少量熟石灰粉末放入研钵里与样品混合研麻磨,闻到氨味的是氮肥,其余是钾肥,
2、氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态,碳酸氯铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区分开。
其他常见氮肥可按如下步骤鉴别
3、干燥剂的应用与选择
专题解读;
浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰(主要成分是氢氧化钠和氢化钙)都可用作干燥剂。
由于其性质不同,所能干燥的气体也不同。
浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能作为食品干燥剂。
生石灰(CaO)腐蚀性相对较弱,常用来干燥食品。
选择干燥剂的原则:
被干燥的物质不能与干燥剂发生反应,干燥剂只能吸收物质中的水分。
常用的干燥剂与可干燥的气体:
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、CH4(甲烷)、N2、HCl
NH3(氨气)
无水氯化钙
除NH3外的所有常见气体
碱石灰[Ca(OH)2]、生石灰(CaO)、固体氢氧化钠
H2、O2、CO、CH4(甲烷)、N2、NH3
CO2、SO2、HCl
4、、三大还原剂:
H2、C、CO——共同性质:
可燃性、还原性。
注意:
①CO和H2一样与空气(或氧气)混合时,遇明火可能发生爆炸,点燃前必须验纯(方法与H2一样)
②H2和O2的燃烧:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧:
发出明亮的蓝色火焰。
但:
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
是看燃烧产物。
(只有水生成的是氢气,只有二氧化碳生成的是一氧化碳,既有水又有二氧化碳生成的是甲烷。
不可根据火焰颜色)
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