高二化学下学期第二次月考测验题Word格式.docx
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3、已知反应X+Y=M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的()
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示,已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()
A.、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C
5、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)gt;
c(H+)=c(OH─)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)gt;
c(CH3COO─)gt;
c(OH─)gt;
c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
6、已知下列热化学方程式:
①CH3COOH
(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O
(1)
△H1=-870.3kJbull;
mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H2=-393.5kJbull;
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1)
△H3=-285.8kJbull;
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH
(1)的焓变为()
A、+488.3kJbull;
mol-1B、-224.15kJbull;
C、-488.3kJbull;
mol-1D、+244.15kJbull;
7、下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是()
A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体
C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃,使水的PH=6
8、下列表述中正确的是()
A、NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质
B、纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:
CO32-+H2OH2CO3+2OH-
C、可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为:
H2CO3CO32-+2H+
D、配制FeC13溶液时,先将FeC13溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度
9、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示的变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断,下列结论中正确的是()
A、反应Ⅰ:
△Hgt;
0,p2gt;
p1
B、反应Ⅱ:
0,T1gt;
T2
C、反应Ⅰ:
△Hlt;
D、反应Ⅱ:
0,T2gt;
T1
10、已知反应:
mX(g)+nY(g)qZ(g)△Hlt;
0,m+ngt;
q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A、通入稀有气体,压强增大,平衡正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D、增加X的物质的量,Y的转化率降低
11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△Hlt;
0,在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
()
B、点a的正反应速率比点b的大
C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D、其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值小。
12、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()
A、c(Cl-)gt;
c(NH4+)gt;
c(H+)gt;
c(OH-)
B、c(NH4+)gt;
c(Cl-)gt;
C、c(Cl-)=c(NH4+)gt;
c(H+)=c(OH-)
D、c(NH4+)=c(Cl-)gt;
13、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起()
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱
D、溶液中c(OH-)减小
14、在恒温、恒容下,发生如下反应:
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡,途径Ⅰ:
A、B的起始浓度均为2molbull;
L-1途径Ⅱ:
C、D的起始浓度分别为2molbull;
L-1和6molbull;
L-1,以下叙述正确的是()
A、达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同
15、25℃时,向1mLpH=1的硫酸中滴加的10mLpH=b的NaOH溶液,形成的混合溶液成碱性则b可能为()
A、10B、11C、12D、13
16、可以充分说明反应P(g)+Q(g)#8651;
R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()
A、反应容器内的压强不随时间改变
B、反应容器内P、Q、R、S四者共存
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
17、现有等浓度的下列溶液:
①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是()
A、④①②⑤⑥③B、④①②⑥⑤③
C、①④②⑥③⑤D、①④②③⑥⑤
18、氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳。
若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会()。
A、偏低l%B、偏高1%C、无影响D、偏高0.1%
高二化学第二次月考答题卷
第二部分非选择题(共46分)
二、(本题包括4大题,共46分)
19、(13分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用I.00mL待测硫酸配制100mL稀H2S04溶液;
以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2S0425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准o.14mol/L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2S0425mL,注入锥形瓶中,加入指示剂;
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管;
C、用蒸馏水洗干净滴定管;
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1~2cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下;
E、检查滴定管是否漏水;
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)
②该滴定操作中应选用的指示剂是。
③在G操作中如何确定终点?
。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”“偏大”或“恰好合适”),原因是。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为mol/L(结果保留两位小数点)。
20、(9分)pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH为11。
(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加mL。
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,就加mL。
(3)如果加0.01mol/L的HC1,应加mL。
21、(8分)现有以下四种溶液;
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:
(1)②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:
②④(填“gt;
”“lt;
”或“=”).
(2)将②③溶液等体积混合后,溶液的pH7(填“gt;
”或“:
”).,
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和14(填“gt;
(4)向300mL溶液④中通入44.8mLC02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是()
A、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C、c(Na+)gt;
c(CO32-)gt;
c(HCO3-)gt;
c(OH-)gt;
c(H+)
D、c(Na+)gt;
22、(16分)向一定体积的密闭器中加入2molA、0.6mo1C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出.图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.
请回答下列问题:
(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为。
(2)t4~t5阶段改变的条件为,B的起始物质的量浓度为,各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
则K1=(保留两位小数),
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为(用“gt;
”、“lt;
”或“=”连接).
(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为.
高二第二次月考化学参考答案
偏大(3)4.2
20、
(1)900
(2)1000(3)81.8
21、
(1)=
(2)gt;
(3)lt;
(每空2分)
(4)A、B、D(一个答案序号为1分)
22、(每空2分)
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