届北京市东城区高三下学期零模诊断化学试题及答案Word格式.docx
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SiO2+H2O=H2SiO3
C.食醋与蛋壳反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.铁在氯气中燃烧:
Fe+Cl2=FeCl2
8.下列说法正确的是
A.苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果
B.分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
C.聚合物
是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D.1mol
与足量的NaOH溶液加热充分反应,最多能消耗5molNaOH
9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
10.下列说法正确的是
A.100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
11.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大
C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
12.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0。
CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·
min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
25.(16分)2010年美、日三位科学家因钯(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。
一种钯催化的交叉偶联反应如下:
(R、R’为烃基或其他基团)
应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明):
已知:
①B能发生银镜反应,1molB最多与2molH2反应。
②C8H17OH分子中只有一个支链,且为乙基,其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
③G不能与NaOH溶液反应。
④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。
请回答:
(1)B中含有的官能团的名称是
(2)B→D的反应类型是
(3)D→E的化学方程式是
(4)有机物的结构简式:
G;
K
(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)种,其中一种的结构简式是
a.相对分子质量是86b.与D互为同系物
(6)分离提纯中间产物E的操作:
先用碱除去D和H2SO4,再用水洗涤,弃去水层,最终通过操作除去C8H17OH,精制得E。
26.(16分)A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下:
A+B=C+D
(1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
式为;
分子的稳定性BM(填“>
”、“<
”或“=”)
(2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是。
将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是mol。
(3)若A、B、C、D发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g),根据下图所示信息,
1反应是反应(填“放热”或“吸热”),
判断依据是
2若△H=aKJ/mol,
当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=KJ/mol。
3在恒温、恒容的密闭容器中,
下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是(填字母序号)。
A.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3molH2OB.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
27.(13分)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·
2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备的流程如下:
请回答:
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·
SiO2,则Fe(CrO2)2可写成____。
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。
(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装暨示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是,
b电极附近反应的离子方程式是。
28.(13分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:
(部分夹持装置已略去)
ABCDE
(1)写出A中反应的离子方程式。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图(并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>
S,用一种相关事实说明。
答案:
6.D7.A8.C9.C10.D11.B12.B
25、
(1)碳碳双键、醛基
(2)氧化反应
(3)
(4)
;
(5)4;
CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、
、
)
(6)蒸馏
26、
(1)NH3的电子式
,>
(2)取反应后的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液,溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2+;
1
(3)①放热;
反应物总能量高于生成物总能量②0.125a③BD
27、
(1)+2
(2)FeO•Cr2O3
(3)粉碎矿石、升高温度;
(4)Na2Cr2O7和Na2SO4;
(5)2H++2e-=H2↑,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
28、
△
(1)MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl- (2分)
(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S(2分)
(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (3分)
(5) (2分)
(6)2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS(其它合理答案给分) (2分)
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