52硫的化合物学案.docx
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52硫的化合物学案
二、硫的化合物(学案)
(一)氧族元素在周期表内的位置、原子结构和性质
第_____族:
__________________________________
最外层电子排布:
________________________________________
主要化合价(除O):
________________________________________
由于原子结构相似,最外层都有____个电子,故化学性质相似。
随着核电荷数的增加,原子半径增大,获得电子能力逐渐_______,非金属性逐渐_______,金属性逐渐_________。
(二)硫的常见化合价及其代表物
(三)硫化氢
1、物理性质:
____色有__________气味的气体,有___毒,能溶于水(1:
____),密度比空气略大。
思考:
液化石油常气中添加入一些H2S气体,其目的是什么?
______________________________________________________________________
2、化学性质
(1)不稳定性:
_____________________________________
注意:
_______________________________________
(2)可燃性:
完全燃烧_________________________________________
不完全燃烧_______________________________________________
(3)强还原性
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
练习
1.常温常压下,aL二氧化硫和bL硫化氢混合,若反应后气体的体积是反应前的1/4,
则a与b之比为()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
1
2.向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的沉淀是()
A.(a+b)molB.(2a+b)mol
C.(2a+2b)molD.(a+2b)mol
3、氢硫酸——H2S的水溶液
二元弱酸,具有挥发性。
(1)弱酸性___________________________________
__________________________________________
H2S通入NaOH溶液直至过量
________________________________________________
________________________________________________
NaOH滴入氢硫酸直至过量
________________________________________________
________________________________________________
H2S的吸收:
________________________________________________
(2)强还原性
O2、Cl2、Br2、I2、SO2等都能使氢硫酸氧化而变浑浊,故氢硫酸只能新制,不能久放。
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
(3)弱氧化性(H+)
4、硫化氢的实验室制法
(1)原理:
(2)装置:
(3)收集:
(4)检验:
能使湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸变黑。
______________________________________________
______________________________________________
(5)除杂:
_________________________________________________________________
(6)尾气吸收:
_________________________________________
_________________________________________________________
【讨论】如何检验启普发生器的气密性?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【讨论】为何在球形漏斗上安装干燥管?
内放置何药品?
制取H2S还应注意哪些问题?
5、金属硫化物的溶解性和颜色
H2S通入FeCl2溶液中___________________
H2S通入CuCl2溶液中___________________
练习
1.下列物质,既能跟H2S反应,又能使溴水褪色的是()
①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液
④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液
A ①②③ B、①②④⑥
C、 ③④⑤⑥ D、②④⑥
2.二氧化硫和硫化氢共5mol混合反应后,测知氧化产物比还原产物多32g,则二氧化硫和硫化氢的物质的量之比为()
A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.3:
2
3.把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧,反应后恢复原状况,可得到SO2体积是()
A.50mlB.55mlC.60mlD.70ml
4.常温常压下,点燃100mlH2S和O2的混合气体,充分反应恢复到原状况,气体的体积变为57ml,这57ml气体的成分可能是()
A.H2SB.SO2
C.SO2、O2D.SO2、H2S
5.将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。
维持压强不变,在120℃时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1、d2,若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:
(1)全部是SO2,此时a的取值范围是______________,
(2)全部是S,此时a的取值范围是________________,并且d1______d2(填小于、大于或等于)。
(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是__________________。
反应所生成的SO2的物质的量为_________mol,
容器内气体的物质的量之和为____________________(以含的代数式表示)
6.有Na2S和Na2SO3的固体混合物30g,用足量的稀硫酸处理后生成硫9.6g,则原混合物中Na2S的质量可能为()
A.11.7gB.12.6gC.15.6gD.17.4g
(四)二氧化硫
1、物理性质
____色有_______气味的有___气体;密度比空气大;易_____(与氯气、氨气相似);易溶于水(___∶____)。
有毒气体:
________________________________________________________
刺激性气体:
___________________________________________________________
易液化的气体:
分子间作用力较强(式量大,或有氢键),可作_____剂,如____________________________________________
2、化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性(与CO2相同):
a._______________________________________________
b.________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
c.__________________________________________________
d.__________________________________________________
应用:
除去CO2中的SO2(常用饱和____________)
(2)氧化性(弱)
________________________________________________
(3)还原性(强)
________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
(4)漂白性——能使品红溶液褪色
①化合漂白:
②氧化漂白:
③吸附漂白:
SO2能使碘水褪色,是因其漂白性吗?
练习
1.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是()
A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S
2.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,若先通入另一种气体,再通入SO2,则有沉淀生成,则另一种气体可能是()
A.Cl2B.NH3C.HClD.CO2
3.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量的SO2气体,有沉淀生成,说法错误的是()
A.沉淀是BaSO4B.溶液PH减小
C.溶液的导电能力明显降低
D.溶液中Cl-浓度有所增大
3、实验室制法
(1)药品:
(2)原理:
(3)装置:
(4)收集:
(5)检验:
(6)验满:
(7)除杂:
(8)尾气处理:
4、SO2的用途
制造硫酸,漂白纸浆、毛、丝、草帽,杀菌消毒
5、亚硫酸和亚硫酸盐
(1)亚硫酸
①弱酸性_________________________________________
(中强酸)_________________________________________
②不稳定性_________________________________________
③还原性_________________________________________
(2)亚硫酸盐(H2SO3和亚硫酸盐比SO2有更强的还原性)
_________________________________________________
(3)SO32-的检验______________________________________
__________________________________________________
(五)三氧化硫
1.物理性质
⑴16.8℃以下为__________体。
⑵沸点:
44.8℃
2.化学性质
⑴酸性氧化物(硫酐)
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
⑵强氧化性
1.欲除去SO2中的SO3,应选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸
2.为方便某些化学计算,有人将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是()
A.H2SO4●H2OB.SO3●H2O
C.H2SO4●SO3D.H2SO4●H2O
3.将铜片与浓硫酸共热,让反应生成的气体通入下列各种溶液中,最后得到无色澄清溶液的是()
A.溴水B.氢硫酸
C.氢氧化钠溶液D.酸化的硝酸钡溶液
(六)硫酸
1.物理性质
纯硫酸是___色、_______、____状的液体,与水以任意比_____,放热。
____%浓硫酸的密度大(______g/㎝3),沸点高(_________℃),浓度为_________mol/L。
稀硫酸:
浓度小于_____%
发烟硫酸:
_________吸收大量_________
2.分子结构
3、化学性质
稀硫酸具有酸的通性:
___________________________________
【讨论】稀硫酸具有哪些酸的通性?
请举例说明
4、浓硫酸的特性
(1)吸水性:
浓硫酸不能干燥_____________________________________
(2)脱水性:
______________________________________
______________________________________
______________________________________
吸水性是吸收现成的水(包括结晶水)。
脱水性是从一些有机物中将____、_____两元素按_____的组成比脱去。
(3)强氧化性
①与金属反应
__________________________________________________
浓硫酸表现出____性和____________性
a.加热时浓硫酸能与大多数金属反应,生成相应的________、__________和________。
b.铁、铝等金属在____________________中发生钝化。
②与非金属反应
_____________________________________________________
_____________________________________________________
浓硫酸只表现出__________性
③与化合物(HI、HBr、H2S等)反应
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
5.制备其它酸:
利用不挥发性:
_______________________________________
利用强酸性:
______________________________________
__________________________________________________
不能制取:
________________________________________
制备气体:
________________________________________
稀硫酸制备:
________________________________________
7.硫酸盐
(1)几种重要的硫酸盐
绝大多数硫酸盐____溶于水
难溶:
微溶:
矾——含结晶水的硫酸盐
大苏打、海波Na2S2O3•5H2O
MgSO4•7H2O泻药、媒染剂、造纸的填料
(2)SO42-的检验________________________________________________
在被检验的物质中先加_______,再加_______溶液,有________生成,表明该物质中肯定含有SO42-。
干燥剂小结:
(七)酸雨
1、pH小于__________的天然降水称为酸雨。
2、酸雨的成分:
________________________________________________________________
3、酸雨的成因:
________________________________________________________________
4、酸雨的形成:
___________________________________________________________
___________________________________________________________________________
刚采集的酸雨pH值逐渐变小至某一定值__________________________________
_______________________________________________________________________
5、酸雨的危害
6、酸雨的防治
(1)优先使用_____________燃料。
(2)对煤和石油进行_________或对它们燃烧后形成的烟气在排放之前除去___________。
(3)在煤中掺入适量___________。
__________________________________________________________
(八)黑火药的成分及反应原理
1、成分________________________________
2、反应原理___________________________________________________
氧化剂还原剂_______________。
练习
1、下列化合物中,不能由单质直接化合生成的是()
(A)FeS(B)CuS(C)FeCl2(D)FeCl3
2、将铜片与浓硫酸共热,让反应生成的气体通入下列
各种溶液中,最后得到无色澄清溶液的是()
(A)溴水(B)氢硫酸
(C)氢氧化钠溶液(D)酸化的硝酸钡溶液
3、将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后,通入加有
品红的氯化钡溶液中,可观察到的现象是()
(A)溶液褪色(B)产生白色沉淀
(C)溶液不褪色(D)产生黄色沉淀
4、指出下列事实中硫酸所表现的来的性质:
(1)用浓硫酸来干燥SO2气体
(2)实验室用浓硫酸来制备HCl气体
(3)工业上用浓硫酸和磷矿石制磷酸
(4)铁、铝等金属在冷浓硫酸中发生钝化
(5)实验室常用锌粒和稀硫酸制氢气
(6)浓硫酸使蔗糖变黑,体积膨胀
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- 52 化合物
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