吉林省延边州汪清六中学年高一上学期期中化学试题Word文件下载.docx
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7.下列分散系最稳定的是( )
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
9.胶体区别于其它分散系的特征是( )
A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜
D.胶体粒子能够发生布朗运动
11.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
12.下列离子方程式中错误的是( )
A.碳酸镁与H2SO4反应:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B.向硝酸银溶液中加盐酸:
Ag++Cl﹣=AgCl↓
C.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.澄清石灰水与盐酸的反应:
H++OH﹣=H2O
13.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )
A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析
14.氧化还原反应的本质是( )
A.氧元素的得失B.化合价的升降
C.电子的转移D.分子中原子的重新组合
15.据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( )
A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液
16.标准状态下,2molN2的体积是( )
A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L
17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1的NaClB.25mL2mol•L﹣1的FeCl3
C.150mL3mol•L﹣1的KClD.75mL2mol•L﹣1的CaCl2
18.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A.0.05mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L
二、填空题(46分)
19.1.5molO2中含有 mol氧分子, mol氧原子, 个氧原子,质量为 g,标况下体积为 L.0.5molH2O中含电子数为 mol.
20.(10分)(2015秋•延边州校级期中)处于下列状态的物质中:
①NaCl②CO2③NH3•H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH3
(1)属于强电解质的是(填序号,下同) ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 ;
(4)能导电的是 .
21.写出下列反应的离子方程式
(1)向澄清石灰水中加盐酸
(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
(3)锌粉加入硫酸溶液中 .
22.将饱和FeCl3溶液滴入 中,液体变为 色,得到的是 胶体,用此分散系进行下列实验:
(1)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色 ,这说明此胶体带 电,这种现象称为
(2)向其中加入离子发生的现象是
(3)提纯此分散系常用的方法是 .
23.(10分)(2015秋•延边州校级期中)实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 ml容量瓶.还需要 , , . (仪器)
(2)配制时,其正确的操作顺序是计算称量溶解 转移 定容摇匀装瓶.
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;
定容时俯视 未冷却 .
三、计算题(6分)
24.实验室常用硫酸的质量分数为98%,密度为1.80g/cm3.
(1)此硫酸的物质的量浓度是多少?
(列式计算)
(2)从该溶液中取出2L,加水稀释到10L,稀释后溶液的物质的量浓度为?
参考答案与试题解析
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】依据分散系的分类和性质分析,胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是胶体即可.
【解答】解:
蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液,无丁达尔效应;
Fe(OH)3胶体分散质大小:
1nm~100nm,属于胶体,有丁达尔效应.
故选D.
【点评】本题考查学生胶体的性质,丁达尔效应是胶体的特有性质,较简单.
【考点】摩尔质量.
【分析】单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量.以g/mol为单位,在数值上,摩尔质量等于其相对分子质量,据此分析解答.
NO2的摩尔质量是46g/mol,NaOH的摩尔质量是40g/mol,Cl2的摩尔质量是71g/mol,HCl的摩尔质量是36.5g/mol,所以摩尔质量最大的是Cl2,
故选C.
【点评】本题考查了摩尔质量,明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键,题目难度不大.
【考点】物质的量的单位--摩尔.
【专题】化学用语专题.
【分析】A.物质的量的单位为mol,而质量的单位为g;
B.物质的量描述微观粒子的集体,单位为mol,而物质的数量单位为个;
C.摩尔是物质的量的单位,物质的量为基本物理量;
D.物质的量为基本物理量,其单位为mol.
A.物质的量为描述微观离子集体的物理量,单位为mol,而物质的质量描述物质含有的质量多少,单位为g,二者完全不同,故A错误;
B.物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量,不同于物质的数量,故B错误;
C.物质的量为基本物理量,而摩尔为物质的量的单位,故C错误;
D.摩尔为物质的量的单位,物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一,故D正确;
【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系,题目难度不大,注意掌握物质的量的概念,明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系.
【考点】电解质与非电解质.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.
A.二氧化碳自身不能电离,属于非电解质,故A错误;
B.浓硫酸是硫酸的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电,属于非电解质,故C错误;
D.NaCl在水中或熔化状态下都能导电,属于电解质,故D正确,
【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析,难度不大,要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.难溶物写化学式;
B.二者反应还生成水;
C.硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水;
D.铁和稀盐酸反应生成亚铁盐.
A.难溶物写化学式,离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.二者反应还生成水,离子反应方程式为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水,离子方程式为2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O,故C正确;
D.铁和稀盐酸反应生成亚铁盐,离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D错误;
【点评】本题考查离子方程式的书写,明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键,易错选项是BD,铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐,和强氧化性酸反应生成铁盐,为易错点.
【考点】离子共存问题.
【分析】离子能大量共存,则离子之间不发生任何反应,如生成沉淀、气体、弱电解质等,根据离子的性质进行分析.
A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存,故A错误;
B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;
C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误;
D、离子之间不发生任何反应,能大量共存,故D正确.
【点评】本题考查离子共存,题目难度不大,注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质.
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【分析】判断分散系类型,根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断.
A、悬浊液不稳定,静置分层;
故A不符合;
B、乳浊液不稳定,静置分层;
故B不符合;
C、胶体,为介稳定,故C不符合.
D、溶液是均匀透明稳定的分散系;
故D符合;
所以最稳定的为溶液.
【点评】本题考查常见分散系的稳定性,难度较小,加强基础知识的掌握,注意分散系与混合物的区别,分散系属于混合物.
【分析】本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm,胶粒不能透过半透膜,胶粒时刻在不停的无规则运动,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题.
A.胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm,故A错误;
B.胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动,但不是胶体稳定存在的主要原因,故B错误;
C.胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,达不到100nm以上就沉不下来,故C正确;
D.胶粒不能透过半透膜,故D错误;
【点评】本题考查了胶体的一些性质,如布朗运动,分散质的微粒大小为1﹣100nm,胶粒不能透过半透膜,胶体稳定存在原因带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,不形成沉淀等知识点.
【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同.
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm.
故选A.
【点评】本题考查胶体的判断,题目难度不大,注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间.
【分析】强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则能大量共存,并结合离子的颜色来解答.
A.酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应,不能共存,且Fe3+为黄色,MnO4﹣为紫色,与无色不符,故A不选;
B.因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,则不能共存,故B不选;
C.因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故C选;
D.因H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能共存,故D不选;
【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,注重学生思维严密性的考查,涉及复分解反应及氧化还原反应,选项A为解答的难点,题目难度中等.
【分析】A、碳酸镁不溶于水,离子方程式中应写成化学式;
B、复分解生成难溶的氯化银;
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁;
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式.
A、碳酸镁不溶于水,离子方程式中应写成化学式,正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故A正确;
B、复分解生成难溶的氯化银,正确的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓,故B正确;
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式,正确的离子方程式为H++OH﹣=H2O,故D正确;
【点评】本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析.
【分析】胶粒不能透过半透膜,分子或离子能透过,据此解题.
胶粒不能透过半透膜,溶液中的分子或离子可以,用渗析可以提纯胶体.
【点评】本题考查胶体的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移,其特征表现为化合价的升降,以此来解答.
氧化还原反应的本质为电子的转移,其特征表现为化合价的升降,且反应中不一定有氧元素参加,分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应,
故选:
C.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重氧化还原的理解,注意把握本质与特征的差别为解答的关键,题目难度不大.
【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋(蛋白质溶液)溶液、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等.
分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体分散系,故选:
【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度,可以根据所学知识进行回答,记住常见的胶体是解题的关键.
【考点】气体摩尔体积.
【专题】计算题.
【分析】标准状况下,Vm=22.4L/mol,代入公式V=n•Vm计算.
标准状况下,Vm=22.4L/mol,2molN2的体积V=n•Vm=2mol×
22.4L/mol=44.8L,
A.
【点评】本题考查V=n•Vm计算,题目比较简单,明确标准状况下,Vm=22.4L/mol是解题的关键.
【考点】物质的量浓度.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×
溶质中含有离子的个数,与溶液的体积无关.
50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1;
A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中,氯离子浓度为1mol•L﹣1,故A错误;
B、25mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中,氯离子浓度为6mol/L,故B错误;
C、150mL3mol•L﹣1的KCl中,氯离子浓度为3mol/L,故C正确;
D、75mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中,氯离子浓度为4mol/L,故D错误;
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.
【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度.从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸,由于溶液是均匀的,所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度.
令稀释后盐酸物质量浓度为c,则:
10mL×
5mol/L=200mL×
c
解得c=0.25mol/L.
由于溶液是均匀的,所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L.
B.
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解,难度较小,关键清楚稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变.
19.1.5molO2中含有 1.5 mol氧分子, 3 mol氧原子, 3NA 个氧原子,质量为 48 g,标况下体积为 33.6 L.0.5molH2O中含电子数为 5 mol.
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】氧气是由氧气分子构成的,1个氧气分子中含有2个O原子,根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算,据此分析解答.
1.5mol氧气中含有1mol氧气分子,1个分子中含有2个O原子,所以含有3molO,氧原子个数是3NA,其质量=1.5mol×
32g/mol=48g,其体积=1.5mol×
22.4L/mol=33.6L,每个水分子中含有10个电子,则0.5mol水中电子数为5mol,
故答案为:
1.5;
3;
3NA;
48;
33.6;
5.
【点评】本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答,题目难度不大.
(1)属于强电解质的是(填序号,下同) ①⑤⑥ ;
(2)属于弱电解质的是 ③⑧ ;
(3)属于非电解质的是 ②⑦⑩ ;
(4)能导电的是 ④⑨ .
【考点】强电解质和弱电解质的概念.
【分析】电解质是指:
强电解质是在水溶液中或熔融状态下,能完全电离的电解质.包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
非电解质是指:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子;
单质,混合物既不是电解质也不是非电解质,金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电,根据定义即可解答.
(1)NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全电离的电解质,属于强电解质,
①⑤⑥;
(2)NH3•H2O在水溶液中不能完全电离,NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,NH3•H2O是弱碱,是弱电解质,H2O不完全电离,是弱电解质,
③⑧;
(3)酒精为共价化合物,溶于水不导电,属于非电解质;
CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离,不是二氧化碳自身电离的,为非电解质;
氨气的水溶液导电,但导电的离子是一水合氨电离出的,不是氨气电离出的,因此氨气为非电解质,
②⑦⑩;
(4)金属铜含有自由电子能导电,NaCl溶液含有自由移动的钠离子
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