2012年初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)-已打印1.doc
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一、物质共存练习
1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH
2、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
3、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是()
A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
6、在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是()
A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
8、分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()
A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2
9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl
10、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4
11、下列各组离子中,能大量共存的是()
A、H+、SO2━4、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━
C、Na+、H+、NO━3、CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4
12、已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━3、
CO2━3八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴紫色石蕊试液,溶液变红色,则原溶液中可能大量共存的离子是________。
二、物质鉴别、分离练习
1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是()
待鉴别物质
鉴别试剂
待鉴别物质
鉴别试剂
A
ZnFe
MgCl2溶液
B
HCl溶液H2SO4溶液
Zn
C
KOH溶液Ba(OH)2溶液
Na2SO4溶液
D
K2SO4溶液BaCl2溶液
Cu(OH)2溶液
2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时,应选用的试剂是()
A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液
3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液,在不外加试剂的条件下,如何把它们鉴别出来。
4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是()
A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl
5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液,这种试剂是()
A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液
6、用水作试剂,不可能区分开的一组物质是()
A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸
C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠,进行下列操作:
(1)取样,用_________溶解样品,配成溶液。
(2)往溶液中逐滴滴入适量的______________(填化学式),目的是___________。
(3)再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液,目的是________________。
8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是(C)
A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液
9、有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是()
A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①
10、下列各组物质中,中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是()。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO4
11、下列各组溶液中,不加其他试剂就可区分开的是()
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
12、下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来的是()
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
13、下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的()
A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaClD、NaNO3、BaCl2、KCl
14、下列各组物质中,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是()
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
15、下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来()。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
16、下列各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的一组是(D)
A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉B、Na2CO3BaCl2KNO3
C、NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D、(NH4)2SO4KNO3NaNO3
17、用化学方法鉴别下列各组物质时,所需试剂最少的是()
A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分,按照如图所示步骤进行实验。
请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
19、某校实验室在搬迁时,不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂,一次性鉴别都取得了成功。
已知:
Na2CO2溶液显碱性,BaCl2溶液呈中性。
(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称:
鉴别溶液
鉴别方法
试剂名称
盐酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
甲:
一种指示剂
乙:
一种酸溶液
丙:
一种钾的正盐溶液
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别,请你简要叙述他的鉴别过程:
______________________________。
20、某气体由H2、CO、CO2、H2O(气)混合而成,为了用实验来验证其中的四种气体,从下列图中选用合适的装置(有的可重复使用)。
(1)若气流方向是从左到右,各装置连接的顺序为(填导管口字母):
混合气→()()接()()接()()接()()接()()接()()接()。
(2)为了验证H2,必须先经_______装置除去_________,再接_________装置,然后连接______装置,根据_______________________________________________的现象才能确认。
(3)甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为:
甲中____________;乙中____________;丙中________________。
一、除杂专题练习
1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3,下列物质中可用来除去Na2CO3的是()
A、锌粉B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、硫酸
2、下列除杂质的方法中,正确的是()
A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl
B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2
D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是()
A、氧化钙中含有杂质碳酸钙(盐酸)B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳(灼热的氧化铜)
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁(苛性钠溶液)D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜(铁粉)
5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是()
A、铜粉中含有少量铁粉(硫酸铜溶液)B、生石灰中少量的碳酸钙(硫酸)
C、氧气中的二氧化碳(氢氧化钠溶液)D、稀硝酸中的少量硫酸(硝酸钡溶液)
6、下列措施能达到目的的是()
A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾
7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时,采用的正确的操作顺序是()
①通过浓硫酸②通过灼热CuO③通过NaOH溶液④通过浓盐酸
A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③
8、除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时,按如下步骤进行操作:
①加入过量稀硫酸;②加入适量的氢氧化钾溶液;③蒸发、结晶,能达到实验目的的是()。
A、K2SO4(K2CO3)B、铁粉(Fe2O3)C、NaCl(Na2CO3)D、银粉(铜粉)
9、从A━D中选择正确的序号,填充
(1)━(4)题.
A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D、加适水、溶解、过滤、洗涤
(1)提纯含有少量泥沙的粗盐____。
(2)从草木灰中提取碳酸钾______。
(3)除去氯化钠中的少量碳酸钠________。
(4)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气,若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以________。
10、怎样除去下列混合物中的杂质?
写出主要分离过程。
(1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜:
________________________。
(2)硝酸钾中混有少量食盐:
________________________________。
(3)食盐中混有少量硝酸钾:
_____________________________。
(4)除去KCl中混有的少量MnO2:
____________________________。
(5)除去AgCl中混有的少量NaCl:
__________________________。
11、先在表中空白处填写相关的内容,再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ
反应物Ⅱ
反应现象
说明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl,不溶于稀硝酸
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4,不溶于稀盐酸
Na2CO3溶液
______________
生成白色沉淀
该沉淀为________,溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质,在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。
请回答:
(1)Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━4、和Cl━五种离子。
要除去其中的Mg2+,可使用_________________;除去其中的SO2━4,可使用________________溶液;除去其中的Ca2+,可使用_________溶液。
(2)在食盐生产的除杂过程中,会带进CO2━3和OH━。
要同时除去这两种杂质离子,最简便的方法是加入适量的_______________________,并用___________________测定溶液的酸碱性。
12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质,可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸,除掉杂质,制得精盐。
所加的四种物质的先后顺序排列正确的是()。
A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液
13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下操作:
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,其中正确的操作顺序是()。
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③
14、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4,从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按如下图所示的步骤进行实验。
(1)写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式:
A________,B________,C________。
(2)实验Ⅰ中,所加A试剂要过量的原因是_____________________________,有关反应的化学方程式是_______________________________。
(3)实验Ⅱ中,加过量B试剂的目的是___________________________,有关反应的化学方程式是________________________________。
(4)实验Ⅲ中,C试剂加到_______________________________情况时方为适量,而得到较纯的KCl溶液。
模拟
(一)答案
一、1、A2、D3、C4、D5、D6、B7、D8、B9、B10、A11、D
12、H+、Ag+、Na+、NO━3或H+、Na+、Cl━、NO━3
二、1、C2、A3、(略)4、A5、A6、D7、(略)8、C9、A10、A11、BD
12、BD13、A14、A15、C16、D17、D18、HNO3;Na2CO3;Ba(NO3)2;AgNO3;NaCl
19、(略)20、
模拟
(二)答案
一、1、C2、D3、A4、B5、C6、A7、A8、C;C;A;D9、(略)10、(略)11、BC
12、CD13、(略)
二、(4)①ⅠMnO2Ⅱ稀盐酸
②Ⅰ用带火星的木条接近导管口Ⅱ带火星的木条复燃Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
③Ⅰ澄清石灰水Ⅱ澄清石灰水变浑浊Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠(或碳酸盐)
2、[实验设计]蓝[交流与讨论]乙组;乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应
[探究结论]三;[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点,分时间段多次测试
3、[现象结论]CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2与石灰水作用有明显实验现象,NaOH无明显现象气球体积增大,溶液不变浑浊乙
[思考评价]不正确因为Ca(OH)2的溶解度很小,所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
4、(3)如果选择a,控制的变量是:
温度,锌粒和盐酸的量;
如果选择b,控制的变量是:
锌粒的质量、盐酸的浓度和体积;
气泡产生的速率(或相同时间内产生气体的量)
(4)盐酸的浓度越大,反应物的粒子间距越小,反应物的粒子接触机会就越多,化学反应的速率就越快。
温度越高,反应物的粒子运动的速率就越快,反应物的粒子接触机会就越多,化学反应的速率也就越快。
(5)学生做答时,只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度来改变化学反应的快慢的事例均可。
5、
(1)SO2能(或不能)与水反应生成一种酸(3)①②③④
(4)①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色②水不能使蓝色石蕊试纸变色。
二氧化硫溶于水后生成酸,酸使蓝色石蕊试纸变成红色SO2+H2O==H2SO3③吸收SO2气体,避免污染空气
(5)成立(或不成立)
6、
(2)塑料瓶被压瘪;注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中;瓶中的CO2与NaOH溶液反应,气体不断被消耗,气体压强减小,外界大气压将塑料瓶压瘪,同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中。
(3)由于反应容器密闭,生成物全部留在瓶中,也没有空气进入,因而反应前后质量相等(即质量守恒)
(4)①密闭容器中进行;②向反应后的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)看到有气泡产生(或向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液看到有白色沉淀产生。
)
7、②;不能;不正确;反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素);乙方案;不使用浓硫酸(或节约硫酸,不污染环境)。
8、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
(1)变瘪(或变扁)无变化澄清石灰水变浑浊
(2)关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,若气囊变扁,说明O2被活性炭吸附;若气囊无变化,说明活性炭不吸附O2。
9、
(1)用注射器抽取(或用集气瓶装满水后在室内将水倒出,擦干,瓶口向上,盖上玻璃片;使用气囊收集等)
(2)吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
水沿着导管进入C中(或水位下降)测量二氧化碳和二氧化硫被吸收后剩余气体的粗略体积
(3)A酸雨和温室效应
(4)控制实验药品用量(或对污染性废物进行处理后再排放,不乱倒废液和乱扔废物等)
10、
(1)①动、植物和人的呼吸作用;②物质的缓慢氧化、燃烧(氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等)
(2)方案一:
验证燃烧消耗氧气
将可燃物放在盛满氧气(或空气)的集气瓶中充分燃烧,再把燃着的木条伸入瓶内,木条熄灭。
方案二:
验证呼吸作用消耗氧气
在同样的瓶内各放入一只昆虫,将其中一个瓶口密封,另一只敞口,观察现象。
(3)氧2KClO32KCl+3O2↑(加热氯酸钾、高锰酸钾等均可)
(4)二氧化碳(或者氢气)
锥形瓶(或广口瓶、大试管等)、长颈漏斗(或分液漏斗)、双孔橡皮塞、导气管
常温下反应,不需要加热;产物是水,对环境没有污染,操作简单;过氧化氢溶液的浓度偏大;室温偏高;加入过氧化氢溶液速度过快
(5)①C②C+O2点燃====CO2(CH4+2O2点燃====CO2+2H2O等)CO2+H2O====H2CO3(CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O等)
③开发新能源,减少化石燃料的使用;植树造林,加强植物的光合作用;发展循环经济。
11、[方案设计]
(2)变蓝;无明显现象(3)变蓝;变浑浊
[结论]CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[反思与评价]
(1)排出装置内的空气
(2)没有尾气处理(或吸收)装置
12、[猜想]瓶内虽有氧气,但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭。
[实验设计]白烟与氧气接触
[实验反思]①与水反应放热引燃白磷CaO+H2O====Ca(OH)2
②CaO、Ca(OH)2、CaCO3[或CaO、Ca(OH)2、CaCO3、P2O5]
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