酸碱盐的性质和通性.docx

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酸碱盐的性质和通性

酸的性质

（1）酸+碱=盐+水即：

中和反应。

反应条件：

无

反应类型：

复分解反应

例：

H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

（2）酸+盐=新酸+新盐

反应条件：

1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应

2.盐必须溶于酸：

例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）

反应类型：

复分解反应

例：

2HCI（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）

但是碳酸不稳定：

H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

（3）酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件：

金属是活泼金属

反应类型：

置换反应

例：

2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

（4）酸+金属氧化物=盐+水

反应条件：

无反应类型：

复分解反应

例：

H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）

酸的通性

⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

⑷酸能与碱反应生成盐和水

⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

碱的性质

（1）碱+酸（见酸的性质）

（2）碱+盐=新碱+新盐

反应条件：

碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：

复分解反应条件：

反应有沉淀或有水或有气体生成。

（简记：

上“↑”、下“↓”、水“H2O）

例：

Ca（OH）2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

（3）碱+一些非金属氧化物=盐+水

反应条件：

非金属氧化物是酸性氧化物

反应类型：

复分解

例：

Ca（OH）2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）

此反应用于鉴别CO2。

盐的性质

（1）盐+酸-（见酸的性质）

（2）盐+碱-（见碱的性质）

（3）盐+盐=新盐+新盐

反应条件：

盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：

复分解

例：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

这是一个沉淀的反应