届江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题及答案 精品Word格式.docx
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10.实验室需配制一种仅含五种离子(不考虑水解和水电离出的离子)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是( )
A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是()
A.a为负极,b为正极
B.若a极是铁,b极是铜,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下,理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等
D.若电解精炼粗铜时,b极是粗铜,a极是纯铜
12.下列比较中,正确的是()
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合后:
c(NH
)>
c(Cl
c(Na
c(OH
c(H
)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
)+c(H
)=c(S
)+c(HS
)+c(OH
D.同物质的量浓度的下列溶液中,
NH4Al(SO4)2、
NH4Cl、
CH3COONH4、
NH3·
H2O;
)由大到小的顺序是:
>
>
13.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·
L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()
A.1.12gB.2.24gC.3.24gD.6.42g
26.(14分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2的产率的是。
(填序号)
A.升高温度 B.增加碳的用量C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO
(2)又知,C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
则CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的△H=
(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为。
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>
”、“<
”、“=”)
该温度下此反应的平衡常数K=___________
其他条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分)Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量Mg(ClO3)2·
6H2O的方法:
已知:
1、卤块主要成分为MgCl2·
6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
(1)加入BaCl2的目的是除_________,如何判断该离子已除尽_____________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应:
MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl↓,请利用该反应,结合溶解度图,制取Mg(ClO3)2·
6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;
②蒸发浓缩;
③;
④冷却结晶;
⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·
6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·
6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2:
取10mL配好的溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(3)写出步骤2中所发生反应的离子方程式。
(4)步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管,会导致最终结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)产品中Mg(ClO3)2·
6H2O的质量分数为(计算结果保留两位小数)。
28、(15分)硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处,某化学兴趣小组查阅资料,用两种不同的原料制取硫酸铜。
方式一:
一种含铜的矿石(硅孔雀石矿粉),含铜形态为CuCO3·
Cu(OH)2和CuSiO3·
2H2O(含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)。
以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:
请回答下列问题:
⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·
2H2O发生反应的化学方程式
CuSiO3·
2H2O+H2SO4=CuSO4+________+H2O;
⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.CuOB.MgOC.FeCO3DNH3·
H2O
⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知:
当溶液pH=4时,不能完全除去的离子是________。
⑷滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到CuSO4·
5H2O晶体。
某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。
请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·
L-1,Ksp[Al(OH)3]=3.2×
10-34)________(填“正确”或“错误”)。
方式二:
以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验,将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。
在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:
2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu
(有机相)+2H+(水相)
分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(5)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是____________________(用电极反应式表示)。
(6)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是_____________
。
(7)步骤Ⅳ,若电解0.1molCuSO4溶液,生成铜3.2g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
____
36.【化学—选修2:
化学与技术】
(15分)
化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。
其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高其产量,降低能耗做各种有益的探究。
(1)25℃时合成氨反应热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kJ/mol。
在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。
其原因是_________________________________。
(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。
从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是;
与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是。
Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。
从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·
6H2O;
d.将MgCl2·
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是。
②有同学认为:
步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?
为什么?
(4)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。
其反应原理为(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:
。
37、【化学—物质结构与性质】
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题:
(1)基态Ni核外电子排布式为________________,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________;
(2)
已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为。
金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为(写出一个即可)。
铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物有广泛用途。
已知CuH晶
体结构单元如图所示。
该化合物的的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm(用含ρ和NA的式子表示)。
(3)另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为_________g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
38、【化学——选修5:
有机化学基础】
苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。
(部分产物及反应条件已略去)
⑴苯酚的俗名是______________。
B的官能团名称_____________。
⑵已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种。
B与C反应的化学方程式是。
⑶生成N的反应方程式。
⑷以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。
已知E的相对分子质量为122,其中氧元素的质
量分数为26.23%,E完全燃烧只生成CO2和H2O。
则E的分子式是。
⑸已知E具有如下结构特征:
①属于芳香族化合物,不能发生水解反应,但能产生银镜现象;
②E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。
E的结构简式是_____________________________。
⑹物质F如右图,则符合下列条件F的同分异构体有_____种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环,无结构。
求。
(2分)
(3分)
(4)C7H6O2(2分)
(5)
(2分)
(6)13(2分)
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