初中化学题的一些解题技巧.doc
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初中化学题的一些解题技巧
学习本身也是一门学问,有科学的方法,有需要遵循的规律。
按照正确的方法学习,学习效率就高,学的轻松,思维也变的灵活流畅,能够很好地驾御知识。
真正成为知识的主人。
学习成绩的好坏,往往取决于是否有良好的学习习惯,特别是思考习惯。
很多同学在学习中习惯于跟着老师一节一节的走,一章一章的学,不太注意章节与学科整体系统之间的关系,只见树木,不见森林。
随着时间推移,所学知识不断增加,就会感到内容繁杂、头绪不清,记忆负担加重。
学习最忌死记硬背,特别是理科学习,更重要的是弄清楚道理,所以不论学习什么内容,都要问为什么,这样学到的知识似有源上水,有木之本。
即使你所提的问题超出了中学知识范围,甚至老师也回答不出来,但这并不要紧,要紧的是对什么事都要有求知欲,好奇心,这往往是培养我们学习兴趣的重要途径,更重要的是养成这种思考习惯,有利于思维品质的训练。
那么我们怎样来培养学习、思维习惯、怎样来培养学习兴趣。
科学科的学习一定要从整体上来看待问题,特别在解题时,更加要从整体上分析,全面的看待问题
下面我就一些
一、 巧妙变形法
例题1、在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序是( )
A.Fe3O4、Fe2O3、FeO B.FeO、Fe3O4、Fe2O3
C.FeO、Fe2O3、Fe3O4 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
解析:
设铁的氧化物通式为FeOx,则Fe的质量分数=56/(56+16x)×100%,显然x值越小,铁的质量分数越大。
将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3,因为1<4/3<3/2,故可推知答案选B。
练习1、下列硫酸盐中,金属元素的质量分数最小的是( )
A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2SO4
例题2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为( )
A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C.2∶3∶6 D.1∶3∶4
解析:
要求三种化合物中铁元素的质量相等,则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下,与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。
把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8,故答案选A。
练习2、在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中,与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为( )
A.1∶2∶4∶3∶5 B.1∶2∶3∶4∶5
C.2∶1∶2∶1∶2 D.1∶1∶3∶4∶5
例题3、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素,则Fe2O3和Fe3O4的质量比为( )
A.3∶2 B.2∶3 C.29∶30 D.30∶29
解析:
要使两种化合物中铁元素的质量相等,则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下,Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比,从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×160∶2×232=30∶29,故答案选D。
练习3、要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素,则N2O3和NO2的质量比为( )
A.2∶3 B.3∶2 C.19∶23 D.23∶19
例题4、相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是( )
A.3∶2 B.2∶3 C.5∶6 D.6∶5
解析:
先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320,按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3,通过比较可知,氧原子个数比为5∶6,故答案选C。
练习4、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为( )
A.3∶4 B.4∶3 C.16∶15 D.15∶16
二、 拆分转化法
例题5、已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为( )
A.46% B.22% C.32% D.64%
解析:
从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3、Na2SO4看,它们有共同的部分“Na2S”,并且都存在如下关系:
2Na——S
46 32
设该混合物中硫元素的质量分数为x,
2Na——S
46 32
46% x
46/46%=32/x
x=32%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%,答案选B。
练习5、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物,测得该混合物中硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分数为( )
A.a% B.2a% C.3a% D.1-3a%
例题6、由硫化亚铁(FeS)和溴化亚铁(FeBr2)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%,则溴元素的质量分数为( )
A.72.6% B.27.4% C.34.3% D.36.3%
解析:
利用相对原子质量间的数量关系,以5个S代替2个Br完成转化:
FeBr2→FeS·4S,即FeS和FeBr2→FeS和FeS·4S
因FeS的质量分数为46.2%×88/56=72.6%,则4S的质量分数为1-72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4×5/4=34.3%,选C。
练习6、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为( )
A.84% B.60% C.91% D.42%
提示:
C2H4O→C2H2·H2O、C6H6→3C2H2即
C2H2、C6H6、C2H4O→C2H2、3C2H2、C2H2·H2O
赏析两例:
1、(巧妙变形法)5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐),测知氯元素的质量为3.59g,则可能混入的盐是( )
A.KCl B.FeCl2 C.MgCl2·6H2O D.AlCl3
解析:
5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g,故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数,即当含35.5gCl时所含杂质的质量应小于23g。
将选项中的四种物质的化学式分别变形成:
A.KCl、B.Fe1/2Cl、C.Mg1/2Cl·3H2O、D.Al1/3Cl,不难看出对应35.5gCl元素的其余元素的质量和只有D的小于23g,故选D。
2、(拆分转化法)由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为32%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.32% B.64% C.44% D.84%
解析:
利用相对原子质量间的数量关系,以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化:
NaHS→MgS、NaHSO3→MgSO3,从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看,它们有共同的部分“MgS”,并且都有如下对应关系:
Mg——S
24 32
设该混合物中镁元素的质量分数为x,
Mg——S
24 32
x 32%
24/x=32/32%
x=24%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1-32%-24%=44%,故答案选C。
通过上述几例,我们可以看出:
解题时,若能抓住不同化学式之间的某些特征(如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等),灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化,往往可以速解某些化学式计算型选择题。
附练习题答案:
练习1.B 练习2.B 练习3.C
练习4.C 练习5.D 练习6.A
三、质量守恒法
例1将镁与碳酸钙的混合物在空气中充分加热(900℃),所得固体质量原混合物质量相等.求镁与碳酸钙的质量比。
分析:
Mg与O2化合生成MgO,CaCO3分解生成CaO,放出CO2气体。
因此,参加反应O2的质量应等于放出CO2的质量。
解:
设原混合物中含Mg质量x、CaCO3质量y.
2Mg+O22MgO CaCO3CaO+CO2↑
48 32 100 44
x:
y=33:
50
Mg与CaCO3的质量比为33∶50.
例2将C、CaCO3的混合物在空气中充分加热,生成CO2的质量等于原混合物的质量.求原混合物中碳元素的质量分数.
分析:
因为生成CO2的质量与原混合物质量相等,且原混合中的碳元素全部转化为CO2,故CO2中C的质量分数即为所求.
解:
原混合物中碳元素质量分数
例3向一定量BaCl2溶液中加入适量稀H2SO4,所得溶液质量与原BaCl2溶液质量相等,求硫酸溶液的溶质的质量分数。
分析:
向BaCl2溶液中加入稀H2SO4,使溶液质量增加;反应后生成BaSO4沉淀,使溶液质量减少。
根据题意,硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。
解:
设稀H2SO4中含溶质质量为a,反应后生成BaSO4质量为x。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
a x
练习:
1、已知有一由铁、镁、铝、铜四种金属组成的混合物,取该混合物N克加入100克一定浓度的稀硫酸中发现恰好完全反应。
把反应后的剩余物质蒸干冷却后称得固体质量是12克,经分析此固体含硫26.67﹪。
求稀硫酸的质量分数,反应中生成氢气的质量及N的值。
四、用微粒数巧寻等量关系法
例1、将一些CuO加入100g14%硫酸中全部溶解,再加入20gFe,充分反应后得不溶固体仍为20g,求:
(1)加入CuO的质量,
(2)最后所得溶液的溶质的质量分数。
分析:
本题的有关化学反应方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由上述反应看出,Fe不论与H2SO4还是与CuSO4反应,微粒个数比均为1∶1,且生成1个CuSO4消耗1个H2SO4,因此可直接用Fe、H2SO4的质量判断Fe是否过量。
另外,根据加入Fe反应后固体质量不变,可推出消耗Fe的质量与生成Cu的质量相等。
计算生成FeSO4的质量时,可根据1个Fe生成1个FeSO4的关系来考虑。
解:
设参加反应的Fe质量为x,放出H2质量为y,生成FeSO4为z
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x 100g×14%g y
56∶x=98∶100×14%g x=8g
2∶y=98∶100×14%g y≈0.036g
Fe过量,CuSO4、H2SO4全部反应,生成Cu8g。
(2)Fe~FeSO4
56 152
8 z
56∶8=152∶z z=21.71g
FeSO4溶液的溶质的质量分数:
例2、向40g过量的Ba(OH)2溶液中加入7.1gNa2SO4,再加入30mL20%H2SO4(密度为1.147g/cm3),溶液刚好呈中性,求原Ba(OH)2溶液的溶持的质量分数。
分析:
加入Na2SO4并未消耗Ba(OH)2中的OH-,再加入稀H2SO4溶液呈中性,由些说明Ba(OH)2提供的OH-与H2SO4提供的H+个数相等。
本题可按以下关系式计算:
Ba(OH)2~H2SO4。
解:
设原溶液中含Ba(OH)2质量为x。
Ba(OH)~H2SO4
171 98
x 30×1.147×20%g
171∶x=98∶30×1.147×20%g x=12g
Ba(OH)溶液的溶质的质量分数=12÷40×100%=30%。
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