精选3份合集宜宾市名校化学高一上期末质量检测模拟试题Word格式.docx
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A.0.56LB.1.12LC.1.68LD.2.24L
9.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是()
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Cl-、SiO32-
10.KClO3与浓盐酸发生如下反应:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是
A.Cl2既是氧化产物,又是还原产物
B.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
C.盐酸既体现酸性,又体现还原性
D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:
1
11.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环,下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A.甲是浓硫酸,乙是浓氨水
B.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
12.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液
A.①②③⑤B.①⑥C.①D.②③④⑤
13.配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是
A.用敞口容器称量NaOH且时间过长B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥D.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
14.下列变化过程中,没有发生化学变化的是()
A.光合作用B.牛奶的腐败C.铁的钝化D.碘的升华
15.偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力,下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是()
A.偏二甲肼的摩尔质量是60gB.1molC2H8N2的质量是60g/mol
C.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子D.NA个偏二甲肼分子的质量是60g
16.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”文中所用之“法”是指()
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
17.下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是()
A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
18.下列化学反应的离子方程式,书写不正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH—=AlO
+2H2O
C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
D.碳酸钙加入稀盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
19.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列关于氯水的说法不正确的是()
A.氯水放置数天后pH将变小
B.加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有HClO
C.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气
D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
20.下列关于钠的说法中错误的是
A.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B.钠元素以化合态存在于自然界中
C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D.金属钠有强还原性
21.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2
A.只有①④B.只有②④C.只有③④D.全部
22.下列所给物质的性质和用途不相符的是
A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸
23.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32-
D
向某溶液加NaOH并微热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A.AB.BC.CD.D
24.下列化学过程中,涉及氧化还原反应的是
A.实验室制取氧气B.萃取碘水中的碘C.粗盐提纯D.用海水制取蒸馏水
25.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
C.一定温度下,1moLFeCl3可生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
二、填空题
26.
(1)在标准状况下①6.72LCH4
②3.01×
1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
(2)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g。
则其中CO2为________mol,CO占总体积的______(保留一位小数),混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
(3)某混合气体中各气体的质量分数为:
O232%,N228%,CO222%,CH416%,H22%,则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。
三、推断题
27.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A.__________;
B.__________;
C.__________;
D.__________;
E.__________;
F.__________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B→C:
__________________________________________________________________,
E→B:
___________________________________________________________________,
C→F:
F→C:
___________________________________________________________________。
四、综合题
28.本题包括4小题,请按要求回答下列问题:
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭。
蔗糖变黑,说明浓硫酸具有_____性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体,它与水反应的化学方程式为________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10mol·
L—1H2SO4配制480mL1mol·
L—1H2SO4,有如下几个操作:
①计算并用量筒量取xmL10mol·
L—1H2SO4,稀释;
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次,并转入容量瓶;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
Ⅰ.请填写上述步骤中x、y分别是:
x_____________;
y________________。
Ⅱ.若没有进行操作③,则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);
操作④中定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度_________________。
五、实验题
29.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式______________。
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
饱和NaHCO3溶液
_____________
___________
_______________
NaOH溶液
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
(4)用_______________检验F中收集到的气体,现象是_________________。
30.某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质,回答下列问题。
Ⅰ.写出实验室制取氯气的离子方程式:
_______________________________
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应.气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是___________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为__________。
(3)ICl的性质与Cl2类似,写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是
______________________。
漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是_________________。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26.abcd0.7557.1%34.9g/mol22.22g/mol
27.NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH-+CO2===CO
+H2O2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑CO
+H2O+CO2===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
28.H++HCO3-=CO2↑+H2O脱水强氧化红棕3NO2+H2O=2HNO3+NO1:
250.0500mL偏低偏高
29.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水反应产生O2吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2带火星的木条木条复燃
30.MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O干燥氯气干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色ICl+H2O==HCl+HIO2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
1.往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A.当n(Cl2)<Mmol时,发生的离子反应:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B.当n(Cl2)=Mmol时,离子浓度关系:
c(Fe3+):
c(Br-):
c(Cl-)=2:
1:
C.当n(Cl2)=2Mmol时,离子浓度大小关系:
c(Cl-)>c(Br-)
D.当Br-开始被氧化时,通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
2.下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )
A.植物油和水B.NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸D.酒精和水
3.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A.稀盐酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水
4.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于14058Ce的说法正确的是
A.质子数为82B.质量数为198
C.中子数为140D.核外电子数为58
5.将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为
A.5.4gB.4.8gC.3.8gD.6.6g
6.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A.
挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.
挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.
用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.
在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
7.炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B.Z导管口无红棕色气体出现
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.Z导管出来的气体中有二氧化碳
8.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )
A.铁元素化合价不完全相同
B.氧元素的化合价完全相同
C.氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体
D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×
1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
10.下列物质中,属于电解质的是
A.金属铝B.蔗糖C.NaClD.NaOH溶液
11.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·
L-1硫酸400mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为( )
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
12.下列溶液中c(Cl-)最大的是
A.10mL0.1mol·
L-1的AlCl3溶液B.20mL0.1mol·
L-1的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol·
L-1的KCl溶液D.100mL0.25mol·
L-1的NaCl溶液
13.检验氯气方法不合理的是
A.碘水B.湿润的淀粉KI试纸
C.含淀粉的NaI溶液D.湿润的蓝色石蕊试纸
14.下列物质属于电解质的是
A.铜B.氯化钠C.一氧化氮D.乙醇
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B.NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8:
C.8gCuO与足量H2充分反生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应,转移电子数为0.1NA
16.下列说法中错误的是
A.非金属性:
F>
OB.原子半径:
Na>
Mg
C.酸性:
硝酸>
磷酸D.热稳定性:
SiH4>
HCl
17.下列物质属于电解质的是
A.KNO3B.乙醇C.稀硫酸溶液D.Fe
18.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
,下列叙述错误的是()
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在此反应中
作还原剂
D.R的分子式为
19.下列说法正确的是
A.原子结构模型演变历史可以表示为:
B.14C与14N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素,即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
20.下列叙述正确的是
A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少
B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”
C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法
21.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应,生成1molCl2
B.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
C.标准状况下,22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA
D.常温常压下,8gO2所含的质子数为4NA
22.把下列金属投入0.1mol·
L-1盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是( )
A.CuB.FeC.MgD.Al
23.下列物质的分类全部正确的是
A.纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐
B.葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体
C.碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质
D.氨水一
电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
24.已知:
Cu+
Cu2++Cu。
现将Cu2O与稀硫酸混合,下列叙述中错误的是
A.氧化剂、还原剂均是Cu2O
B.发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
C.会得到蓝色溶液
D.若硫酸足量会有H2生成
25.下列物质只能作还原剂的是
A.S2-B.Fe2+C.SO32-D.K+
26.氮氧化物会严重污染大气,所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应方程式如下:
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(1)在反应①中,参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
(2)在反应②中,氧化产物是_____,还原产物是_____。
(填化学式)
(3)在反应①②中,参加反应的NaOH均为2mol时,两个反应转移电子数的关系是①______②(填“﹥”、“=”或“﹤”)。
27.某些化学反应可用下式表示:
A+B→C+D+H2O请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
_____________。
(2)若C为氯化钠,D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则A与B的组合是_____或_______。
(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式________________________。
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是____________。
28.化学就在我们身边,它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题:
(1)明矾是__________________,漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。
(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时,通常需要先将自来水晒一晒,其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示为nBeO·
Al2O3·
6SiO2,其n值为_______。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充,而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是___________________。
(5)SiO2广泛存在于自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式:
_________________。
29.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220
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