化学计算公式总结.doc
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化学计算公式总结.doc
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化学计算公式
一、计算相对原子质量
某原子的质量(kg)
原子的相对原子质量=——————————————如:
碳原子质量(kg)×1∕12
氢原子的质量(Kg)1.674×10-27Kg
Ar(H)=——————————=———————————≈1
碳12原子质量的×1∕12(Kg)1.9927×10-26kg×1∕12
原子的相对原子质量=原子核内质子数+核内中子数如:
氢原子的相对原子质量=1(质子数)+0(中子数)=1
氧原子的相对原子质量=8(质子数)+8(中子数)=16
二、根据化学式的计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量
氢气的相对分子质量:
Mr(H2)=1×2=2
水的相对分子质量:
Mr(H2O)=1×2+16×1=18
2、计算化合物中元素的质量比
化合物H2O2中,H、O两种元素的质量比=1×2︰16×2=1︰16
3、计算化合物中某一元素的质量分数
12×1
例:
化合物CH4中,碳元素的质量分数:
C%=————×100=75%
12+1×4
1×4
氢元素的质量分数:
H%=————×100=25%
12+1×4
或H%=100%-75%=25%
三、关于溶液的计算公式
1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液质量×溶液密度
溶质质量
2、溶质质量分数=——————×100%.
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液质量×溶液密度×溶质质量分数
四、溶解度的计算公式
溶质质量
1、溶解度(S)=—————×100g(仅适用于饱和溶液)
溶剂质量
在饱和溶液中,溶质质量分数与溶解度的换算公式:
溶解度
溶质质量分数=——————×100%
溶解度+100g
溶解度=×100g(C%为溶质质量分数)
例1.20℃时,NaCl的溶解度为36g,则NaCl溶液中,溶质质量分数为:
NaCl%==26.5%
例2.20℃时,NaCl饱和溶液中,溶质质量分数为26.5%,则该温度下,NaCl的溶解度为:
S=36g
五、稀释前溶质质量==稀释后溶质质量(向浓溶液里加溶剂稀释)
六、混合前溶质质量之和==混合后溶质质量(两种不同浓度的溶液混合)
100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为:
100g×10%+50g×20%=10g+10g=20g
两种溶液混合后的溶质(KNO3)质量分数为:
KNO3%=13.3%
+1+6-2
七、化合物中元素化合价代数和为零。
H2SO4(+1)×2+6+(-2)×4=0
八、混合物中,某一成分的质量分数(纯度)=
九、关于化学方程式的计算公式(求生成物或反应物的质量):
1、质量守恒定律:
参加反应的物质质量总和=生成物质量总和(总质量也不变)
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑↓
m1=m2+m3+m4n1+n2=n3+n4
2、已知一种物质的质量,列比例式来解。
例:
若要制取2.2g的CO2,最少需要CaCO3多少克?
同时需要10%的稀盐酸多少克?
1.设未知量:
设至少需要CaCO3为x,需要氯化氢(HCl)为y
2.写出方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
3.列出质量比:
100:
73111:
18:
44
4.写已知量和未知量Xy2.2g(对齐)
5.列正比例式求解
(1)x==5g
(2)y==3.65g
需要10%的盐酸的质量为:
3.65g÷10%=36.5g
6、答:
要制取2.2gCO2,至少需要CaCO35g,10%的稀盐酸36.5g。
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