新人教版九年级下册《第10章+酸和碱》2018年单元测试卷(23).docx
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新人教版九年级下册《第10章+酸和碱》2018年单元测试卷(23).docx
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新人教版九年级下册《第10章酸和碱》2018年单元测试卷(23)
一、选择题
1.(3分)如表是部分常见物质的pH,在这些物质中,能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
物质
厕所清洁剂
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
1.7
3.5
10.6
2.5
A.厕所清洁剂 B.草木灰水 C.柠檬汁 D.橘汁
2.(3分)下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
3.(3分)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是( )
A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液
C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液
4.(3分)根据下列实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A.滴加酚酞试液显红色的溶液
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液
D.常温下,pH<7的溶液
5.(3分)如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现。
则下列说法正确的是( )
A.X是稀硫酸
B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应有蓝色沉淀生成
D.E在一定条件下可以转化为Y
6.(3分)常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
CO2
Ca(OH)2溶液
H2O
②
H2
Cl2
CuO
③
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
④
Fe2O3
CO
稀盐酸
A.①② B.①③ C.①③④ D.①②③④
7.(3分)物质的性质不仅决定了它的用途,还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质:
①有腐蚀性;②易吸收水蒸汽而潮解;③易溶于水,溶解时放出热量;④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( )
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
8.(3分)化学是以实验为基础的学科,下列有关实验现象的描述中,正确的是( )
A.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1:
8
B.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.将铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝上会有红色固体生成,溶液变成无色
D.在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成
9.(3分)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。
溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
10.(3分)某同学设计的制备氯化铁的方案中,分别采用下列物品,其中能实现的是( )
A.氢氧化亚铁和盐酸 B.铁和盐酸
C.氧化亚铁和盐酸 D.氢氧化铁和盐酸
11.(3分)下列有关NaOH的实验方案中,正确的是( )
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
12.(3分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是( )
A.酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
13.(3分)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( )
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生,则溶液a一定MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象,则溶液a一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象,则溶液a可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质
A.A B.B C.C D.D
14.(3分)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减少
D.c点所含的溶质种类最少
15.(3分)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,下列图象与该反应事实相符合的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16.(3分)向盛有10mL的NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显 色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:
和 。
17.(3分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B),小强用下列方法鉴别,回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是 ,发生反应的化学方程式为 ;
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为 ,发生反应的化学方程式为 ;
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别:
若pH 7,则溶液为 ;
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是 。
(填字母)
A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液。
18.(3分)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。
分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2.若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是 。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 (填序号)。
19.(3分)某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示(已知:
CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:
Ca(OH)2溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外);
(3)丙同学根据反应③得出结论:
实验室存放碱溶液时需 ;
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:
上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是 ;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是 。
三、实验探究题
20.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 。
再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。
甲同学通过查阅资料得知:
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同学认为,乙同学实验时还应 ,才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象。
经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 (均写化学式)。
为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想1:
废液中含有 (写化学式)两种溶质。
猜想2:
废液中含有 (写化学式)三种溶质。
猜想3:
废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:
取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生。
乙同学实验:
取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色。
【结论与反思】
(1)猜想 (填“1”或“2”或“3”)正确。
(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法。
如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈 色,该反应的化学方程式为 。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是 ,你认为处理该废液的方法是 。
四、计算题
21.已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g。
向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。
当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。
(提示:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)请计算:
(1)m= g。
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。
(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液,需要30%的硫酸铜溶液多少克?
新人教版九年级下册《第10章酸和碱》2018年单元测试卷(23)
参考答案
一、选择题
1.B;2.C;3.D;4.D;5.D;6.B;7.B;8.B;9.C;10.D;11.C;12.D;13.B;14.D;15.D;
二、填空题
16.10;红;无;NaCl;HCl;17.NaOH;3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl;有气泡产生;2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑;>;氢氧化钠;AC;18.盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体;红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色;NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;D;19.碱性;CaCl2、HCl;密封保存;NaCl;CaCl2;取少量上层清液于试管中,向试管内滴加碳酸钠溶液,如果有白色沉淀生成,说明含有氯化钙,如果没有白色沉淀生成,说明不含有氯化钙。
;
三、实验探究题
20.悬浊液变澄清;继续滴加稀盐酸;CaCl2;NaCl;NaCl、CaCl2;NaCl、CaCl2、HCl;2;黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;腐蚀下水道等(答案合理即可);将废液用熟石灰中和至中性再排放;
四、计算题
21.208;
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- 第10章+酸和碱 新人 九年级 下册 10 2018 单元测试 23
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