大学化学 复习题文档格式.docx
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12.已知△fHmθ(Al2O3)=-1676kJ·
mol-1,则标准态时,108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为()
A.1676kJB.-1676kJC.3352kJD.-3352kJ
13.热化学方程式N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△rHmθ(298K)=-92.2kJ·
mol-1表示()
A.1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量;
B.在标况下,1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后,生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的热;
C.按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ;
D.它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.
14.H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rHmθ=-242kJ·
mol-1
B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△rHmθ=-242kJ·
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)△rHmθ=-242kJ·
D.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)△rHmθ=-242kJ·
15.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多()
ACH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
B.2CH4(g)+4O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)
C.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)
D.2CH4(g)+4O2(g)→2CO2(g)+4H2O(g)
16.热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于()
A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系
17.已知反应B→A和反应B→C的标准自由能变分别为△rG1和△rG2,则反应A→C的标准自由能变△rG3为()
A.△rG3=△rG2+△rG1B.△rG3=△rG1-△rG2
C.△rG3=△rG2-△rG1D.△rG3=2△rG2-△rG1
18.对于盖斯定律,下列表述不正确的是()
A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;
B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;
C.盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;
D.盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.
19.已知:
298K.101.325kPa下:
△fHmθ(kJ·
mol-1)Smθ(J·
K-1)
石墨0.05.74
金刚石1.882.39
下列哪些叙述是正确的()
A.根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定;
B.根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定;
C.根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定;
D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;
E.△fGmθ(金刚石)>
△fGmθ(石墨).
20.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是()
A.△H<
0,△S<
0B.△H>
C.△H<
0,△S>
0D.△H>
21.下列情况下,结论正确的是()
A.当△H>
0时,反应自发;
B.当△H<
C.当△H<
0时,低温非自发,高温自发;
D.当△H>
E.当△H>
0时,任何温度下均不自发.
22.已知反应Cu2O(s)+1/2O2(g)→2CuO(s)在300K时,其△rGmθ=-107.9kJ·
mol-1,,400K时,△rGmθ=-95.33kJ·
mol-1,则该反应的△rHmθ和△rSmθ近似各为()
A.187.4kJ·
mol-1;
-0.126kJ·
K-1
B.-187.4kJ·
0.126kJ·
C.-145.6kJ·
D.145.6kJ·
23.已知298K时NH3(g)的△fHmθ=-46.19kJ·
mol-1,反应
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
的△rSmθ为-198J·
K-1,欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为()
A.<
193KB.<
466KC.>
193KD.>
466K
24.已知298K时,CO2(g)的△fHmθ为-393.5kJ·
mol-1,H2O(l)的
△fHmθ为-285.8kJ·
mol-1,乙炔的燃烧热为-1300kJ·
mol-1,则乙炔的标准生成热为()
A.227.2kJ·
mol-1B.-227.2kJ·
C.798.8kJ·
mol-1D.-798.8kJ·
25.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al2O3,则298K时,1molFe2O3和1molCuO被Al还原的△rGmθ分别为()
A.839.8kJ·
mol-1B.-839.8kJ·
mol-1C.397.3kJ·
D.-393.7kJ·
mol-1E.-1192kJ·
(已知:
△fGmθ(Al2O3,s)=-1582kJ·
△fGmθ(Fe2O3,s)=-742.2kJ·
△fGmθ(CuO,s)=-130kJ·
mol-1)
26.298K时,反应
SO2(g)+2NaOH(aq)→Na2SO3(aq)+H2O(l)
的△rHmθ是()
A.164.7kJ·
mol-1B.-164.7kJ·
C.-394.7kJ·
mol-1D.394.7kJ·
(已知△fHmθ(SO2,g)=-296.8kJ·
△fHmθ(H2O,l)=-286kJ·
△fHmθ(SO3,aq)=-635.5kJ·
△fHmθ(OH,aq)=-230kJ·
mol-1)
27.在732K时反应NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)的△rGmθ为-20.8kJ·
mol-1,△rHmθ为154kJ·
mol-1,则反应的△rSmθ为()J·
K-1.
A.587B.-587C.239D.-239
28.已知:
C(s)+O2(g)→CO2(g)△rHmθ=-393.5kJ·
Mg(s)+1/2O2(g)→MgO(s)△rHmθ=-601.8kJ·
Mg(s)+C(s)+3/2O2(g)→MgCO3(s)△rHmθ=-1113kJ·
则MgO(s)+CO2(g)→MgCO3(s)的△rHmθ为()kJ·
A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3
29.107AA02已知:
4Fe(s)+3O2→2Fe2O3(s);
△rGmθ=-1480kJ·
4Fe2O3(s)+Fe(s)→3Fe3O4(s);
△rGmθ=-80kJ·
则△fGmθ(Fe3O4,s)的值是()kJ·
A.-1013B.-3040C.3040D.1013
30.已知:
NH3(g)NO(g)H2O(l)
△fGmθ(KJ·
mol-1)-16.6486.69-237.2
则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)
的△rGmθ(298K)为()kJ·
A.-133.9B.-1009.9C.-1286.6D.159.5
31.化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其()
A.焓变和熵变两者都是负的;
B.焓变和熵变两者都是正的;
C.焓变是正的,熵变是负的;
D.焓变是负的,熵变是正的.
32.某化学反应其△rHmθ为-122kJ·
mol-1,△rSmθ为-231J·
K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行()
A.在任何温度下自发进行;
B.在任何温度下都不自发进行;
C.仅在高温下自发进行;
D.仅在低温下自发进行.
33.如果体系在状态Ⅰ时吸收500J的热量,对外作功100J达到状态Ⅱ,则体系的内能变化和环境的内能变化分别为()
A.-400J,400JB.400J,-400JC.500J,-100JD.-100J,500J
34.对于封闭体系,体系与环境间()
A.既有物质交换,又有能量交换;
B.没有物质交换,只有能量交换;
C.既没物质交换,又没能量交换;
D.没有能量交换,只有物质交换.
二.填充题
1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与___________无关.
2.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于__________和__________________的差额.
3.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w______________.
4.298K时,水的蒸发热为43.93kJ·
mol-1,则Q为_________________,△Um为___________________.
5.已知NaCl(s)熔化需吸热30.3kJ·
mol-1,熵增28.2J·
K-1,则298K时NaCl(s)熔化的△rGmθ为_____________,NaCl的熔点为____________K.
三.计算题
1.已知在298K时
Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)
△fHmθ(kJ·
mol-1)-111800-242
Smθ(J·
K-1·
mol-1)14613027189
则反应在298K时的△rGmθ是多少?
2.已知298K时
mol-1)△fGmθ(kJ·
SO2(g)-296.9-300.4
SO3(g)-395.2-370.4
求1000K时反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的平衡常数K.
3.反应3O2(g)→2O3(g)在298K时△rHmθ=-284.24kJ·
mol-1,其平衡常数为105,计算298K时反应的△rGmθ和△rSmθ
第五章化学平衡补充习题
一.选择题
1.下列反应Kc的单位是()2X(g)+2Y(g)=3Z(g)
AL·
mol-1Bmol·
L-1CL2·
mol2Dmol2·
mol-2
2.下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等()
A.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)
3.一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,
3H2+N2=2NH3-------K1
H2+
N2=NH3--------K2
则K1与K2的关系为()
A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定
4.已知:
2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率()
A.增大B.不变C.减小D.无法确定
5.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为()
A.Q>
Kθ,△G<
0B.Q>
Kθ,△G>
0C.Q<
Kθ,△G=0D.Q=Kθ,△G=0
6.可逆反应,C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>
0,下列说法正确的是()
A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
E.升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动
7.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数
;
当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时:
,Kp与Kp’的关系为()
A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’
C.Kp=Kp’D.Kp与Kp’没有如上关系
8.下列因素对转化率无影响的是()
A.温度B.浓度C.压力(对气相反应)D.催化剂
9.反应:
A(g)+B(s)
C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是()
A.50%B.33%C.66%D.15%
10.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×
104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×
104,转化率为b%(b>
a),则下列叙述正确的是()
A.由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应
B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>
C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<
D.由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同
11.对于反应:
C(S)+H2O(g)→CO(g)+H2(g),△H>
0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是
A.升高反应温度B.降低反应温度
C.增大体系的总压力D.增大H2O(g)的分压E.多加入C(S)
12.反应:
2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g),△H<
0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的()
A.选用V2O5作催化剂B.空气过量些C.适当的压力和温度D.低压,低温
13.下列反应处于平衡状态,2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g).△H=-200kJ·
mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是()
A.降低温度B.增大压力
C.加入氧气D.去掉三氧化硫
17、下列叙述正确的是()
A.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动
B.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动
C.恒压下,在反应前后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动
D.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移
E.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动
18、下列关于催化剂作用的叙述中错误的为()
A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行
C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向
20、一定温度下反应:
PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大(即平衡右移)的是()
A.体积增大一倍B.保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍
C.保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍D.增大PCl5的分压E.降低PCl5的分压
14.已知下列反应的平衡常数,
H2(g)+S(s)→H2S(g)
(1)K1
S(s)+O2(g)→SO2(g)
(2)K2
则反应:
H2(g)+SO2(g)→O2(g)+H2S(g)和SO2→S(s)+O2(g)的平衡常数分别为()
A.1/K1B.1/K2C.K1-K2D.K2/K1E.K1/K2
二.填空题
1.298K时,HBr(aq)离解反应的△Gø
=-58kJ·
mol-1,其Kθ应为_________,由Kθ的数值说明____________________
2.1073K时,反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的Kc=1,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________
5、下列反应处于平衡状态,X(g)+Y(g)
4Z(g)△H=-45kJ·
mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.
6、反应:
(a)C+H2O
CO+H2;
(b)3H2+N2
2NH3,在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________
三.问答题
1.对反应:
mA+nB
pC,△H<
0,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么?
2.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?
四.计算题
1.合成氨反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在648K时,△rGmθ(648K)=43.2KJ/mol
计算:
①该反应在648K下的标准平衡常数Kθ
②若在648K时,p(N2)=2.0265×
103Pa,p(H2)=3.03975×
105Pa,p(NH3)=1.01325×
104Pa,则反应朝哪个方向进行?
2.光气(又称碳酰氯)的合成反应为:
CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g),100℃下该反应的Kθ=1.50×
108。
若反应开始时,在1.00L容器中n(CO)=0.0350mol,n(Cl2)=0.0270mol,n(COCl2)=0.0100mol,通过计算反应商判断反应方向。
3、Ag2O遇热分解:
2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知298.15K时Ag2O的
ΔfHθm=-31.1KJ.mol-1,ΔfGθm=-11.2KJ.mol-1.求:
(1)298.15K时,Ag2O—Ag体系的氧气压力;
(2)Ag2O热分解时,pO2=10KPa,求其热分解温度.
第六章化学反应速度补充习题
一.选择题
1.有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是()
A.此反应为一级反应
B.两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍
C.两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半
D.两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍,
2.下列叙述正确的是()
A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。
3.某一反应的活化能为65KJ·
mol-1,则其逆反应的活化能为()
A.65kJ·
mol-1B.-65kJ·
mol-1C.0D.无法确定
4.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为()
A.0B.大于0C.小于0D.
5.下列叙述错误的是()
A.催化剂不能改变反应的始态和终态。
B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
C.催化剂不参与反应。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
6.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于()
A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值
C.减小速度常数值D.降低反应活化能
7.一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将()
A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知
8.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是()
A.能改变所有反应的反应速度。
B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。
C.催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。
D.某些物质也可以使催化剂中毒。
9.对一个化学反应,下列说法中正确的是()
A.△H越负,反应速度越快B.活化能越小,反应速度越快
C.活化能越大,反应速度越快D.△S越负,反应速度越快
10.对于反应速度常数k,下列说法正确的是()
A.速度常数随反应物浓度增大而增大;
B.每个反应只有一个速度常数;
C.速度常数的大小与浓度有关;
D.速度常数随温度而变化;
11.某温度下,一个可逆反应的平衡常数为Kc,同温下,经测定,计算得Q<
Kθ,则此反应()
A.处于平衡状态B.正向进行
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