研究物质的分离提纯课时练习题及详解.docx
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研究物质的分离提纯课时练习题及详解.docx
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研究物质的分离提纯课时练习题及详解
研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯
(时间:
30分钟)
选题表
难易
题号
知识点
易
中
分离提纯中仪器的使用
3,4
10
分离提纯中的操作
5,7,8
11
分离提纯的原理和方法选择
1,2,6,9
学业达标
1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作与“海水晒盐”原理相同的是( B )
A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌
解析:
海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发而得到食盐。
2.现有汽油和水的混合物,你将采用下列何种方法分离( C )
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
解析:
汽油和水是互不相溶的两种液体,可用分液的方法分离。
3.下列仪器常用于物质分离的是( B )
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②③
解析:
过滤中用到普通漏斗②,萃取、分液中用到分液漏斗③,蒸馏中用到蒸馏烧瓶⑤,故B正确。
4.下列操作中:
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是( A )
A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤
解析:
过滤时需用玻璃棒引流;蒸发时需用玻璃棒搅拌,使溶液受热均匀;溶解时需用玻璃棒搅拌,加速溶解。
5.下列实验操作中错误的是( A )
A.萃取操作时,一定要选择密度比水大的萃取剂
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
解析:
萃取剂的选择,只要是与原溶剂互不相溶,与溶剂、溶质都不反应,溶质在萃取剂中溶解度较大即可,与密度大小无关。
6.现有三组混合液:
①汽油和食盐水,②25%的乙醇溶液,③碘的水溶液。
将各组混合液依次分离的正确方法是( A )
A.分液、蒸馏、萃取B.分液、萃取、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
解析:
①汽油和食盐水为互不相溶的液体,可用分液法将两者分离;②乙醇与水为互溶的两种液体,可利用沸点差别较大的特点将两者分离,因而可选蒸馏法;③碘易溶于有机溶剂,在水中的溶解度不大,故可选合适的萃取剂,用萃取法将两者分离。
7.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( B )
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
NaOH溶液
过滤
D
CO(H2)
氧气
点燃
解析:
A项,CaO可与水反应生成Ca(OH)2,最终得不到CaO,错误;B项正确;C项,CuSO4和H2SO4均可与NaOH溶液反应,过滤后得不到CuSO4,错误;D项,CO和H2均可燃烧,错误。
8.下列四种化学操作名称从左到右(从上到下)分别是( A )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
解析:
仔细观察图中的仪器及其连接特点易知从左到右(从上到下)依次为过滤、蒸发、蒸馏、分液的装置。
9.(2012温州月考)在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多,如结晶、过滤、蒸发……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填入括号内。
①除去氯化钠固体中混有的碳酸氢铵( )
②除去乙醇中溶解的少量食盐( )
③分离碘的饱和水溶液( )
④除去粗盐中泥沙( )
⑤从海水中提取食盐( )
⑥分离油和水( )
解析:
①中碳酸氢铵易分解,故采用加热分解法即可除去;②乙醇易挥发、食盐难挥发,分离两者形成的液体混合物,应采用蒸馏操作;③萃取操作的最典型例子,用四氯化碳将单质碘从水中“夺取”出来;④先溶解再过滤除去难溶物;⑤采取结晶法从海水中提取食盐;⑥油和水不互溶,分层,故可采用分液法进行分离。
答案:
①加热分解 ②蒸馏 ③萃取分液 ④溶解过滤
⑤结晶 ⑥分液
能力提升
10.过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法,试用你掌握的有关知识完成下列问题:
(1)关于过滤操作的说法中,错误的是 。
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 。
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干
A.②③④⑤①B.①②③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
解析:
(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,故A正确;滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液体溢出;用水润湿,且不留气泡的原因是防止滤纸破损,故B正确,C错误;漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出,故D正确。
(2)在进行NaCl溶液蒸发时,应先放置酒精灯,然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置,放上蒸发皿,加入NaCl溶液进行加热,不断搅拌,当剩余少量液体时,停止加热,用余热蒸干。
答案:
(1)C
(2)B
11.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:
固体
溶液
滤液
KCl溶液
KCl固体
(1)写出三种试剂的化学式:
A ,B ,C 。
(2)根据题意,回答下列问题:
①加入过量A的目的是 ,
②加入过量B的目的是 ,
③加热煮沸的目的是 。
(3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 。
解析:
当有多种杂质共存时,应认真分析。
要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去,要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除S
可用含Ba2+的试剂,故先加入Ba(OH)2,加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH-以及过量K2CO3中的C
可用稀盐酸除去,最后加热煮沸。
答案:
(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽Mg2+和S
②除尽过量的Ba2+
③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发结晶
(教师用书备用)碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
① ,③ 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是( )
A.酒精
B.四氯化碳
C.乙酸
D.苯(是一种与水不互溶的有机溶剂)
(3)为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是 。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出如图所示实验装置中的错误之处:
① ;
② ;
③ 。
解析:
(1)由流程图看,提取碘的操作①是过滤除去不溶物,氧化后得到单质I2,用有机溶剂将其萃取出来。
选择萃取剂时应考虑与水不能互溶,A、C均易溶于水,B、D不溶于水。
答案:
(1)过滤 萃取
(2)B、D (3)分液漏斗、漏斗
(4)①缺少石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
第二课时 常见物质的检验
(时间:
30分钟)
选题表
难易
题号
知识点
易
中
物质检验的原理和方法
5,7,9
12
物质检验方案的分析与评价
1,2,3,4,6,8
10,11
学业达标
1.下列物质的检验方法正确的是( B )
A.KI(淀粉)
B.Cl-(硝酸酸化的硝酸银溶液)
C.S
(BaCl2溶液)
D.H+(酚酞)
解析:
遇淀粉变蓝是I2单质的性质,其他状态的碘元素无此性质,A错误;B项正确;应先用盐酸酸化排除S
、Ag+的干扰,C错误;酚酞在酸性条件下不变色,D错误。
2.(2012抚顺高一期末)下列实验设计方案中,可行的是( D )
A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的S
D.依次加入石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
解析:
A项中铁和硝酸银、硝酸铜都能发生反应;B项中NaOH溶液与CO2也反应;C项中也可能含Ag+。
3.可以说明溶液中大量存在C
的是( C )
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生
B.加入盐酸有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊
C.加入氯化镁溶液时有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀溶解,且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
D.加入氯化钙溶液有白色沉淀产生
解析:
A项,加入AgNO3溶液,会产生白色沉淀的离子有Cl-、C
、S
、OH-等;B项,能产生此现象的离子有HC
、C
;C项,C
与MgCl2反应生成MgCO3白色沉淀,该沉淀溶于稀盐酸:
MgCO3+2HCl
MgCl2+H2O+
CO2↑,生成CO2气体。
D项,与CaCl2反应能形成沉淀的离子有C
、S
、S
、P
等,故选C。
4.下列实验方案可行的是( C )
A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO
B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-
C.用可见光束照射可区别溶液与胶体
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
解析:
CO与Ca(OH)2不反应,A错;盐酸中的Cl-会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,无法检验溶液中是否有Cl-,B错;胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有,C正确;CaCl2、NaCl均溶于水,无法用过滤的方法分离,D错。
5.(2012合肥高一教学质量检测)现有①K2SO4 ②Ba(NO3)2
③Al2(SO4)3 ④KOH ⑤CuCl2五种物质的溶液。
不用其他任何试剂,把它们一一鉴别出来的顺序是( D )
A.①②③④⑤B.②③④①⑤
C.⑤④①②③D.⑤④③②①
解析:
根据颜色可先判断出CuCl2溶液,然后取其他溶液,分别滴入CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成的为KOH溶液;再取剩余溶液少量,再分别滴入KOH溶液,有白色沉淀生成的为Al2(SO4)3溶液;再取剩余溶液少量,再分别滴入Al2(SO4)3溶液,有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2溶液;剩余的则是K2SO4溶液。
6.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐,下列四位同学分别设计了四种方案,其中最好的方案是( D )
A.加入1mLNaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
B.加入1mLNaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
C.加入1mLNaOH溶液,加热试管,将蓝色石蕊试纸靠近试管口
D.加入1mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
解析:
N
遇NaOH产生NH3·H2O,在加热条件下,有利于NH3逸出,NH3遇水显碱性,使红色石蕊试纸变蓝色,所以应在加热条件下,选用红色石蕊试纸,D项符合题意。
7.(2012哈师大附中高一月考)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( D )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有S
B
在淀粉溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
鉴别真假碘盐
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有C
D
向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有N
解析:
Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀,不溶于盐酸,A项错误;碘盐中的碘并不是碘单质,无法鉴别,B项错误;C项可能含有HC
、HS
、S
;D项正确。
8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( D )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有N
解析:
加入BaCl2溶液有白色沉淀产生且不溶于盐酸,则可能含Ag+,A错;若溶液中含有HC
时加入稀盐酸也有此现象,B错;若溶液中含有Ca2+也有此现象,C错;N
+OH-
NH3↑+H2O,NH3遇湿润红色石蕊试纸变蓝,故D正确。
9.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( D )
A.一定有S
B.一定有C
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定S
是否存在
解析:
向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时,沉淀部分溶解,且产生CO2气体,证明原溶液中一定含有S
和C
。
加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,并不能确定原溶液中是否有Cl-,因为原溶液中加入稀盐酸时带入了Cl-。
能力提升
10.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
学生
选用试剂
评价(是否可行,并简述理由)
甲
HCl
乙
H2SO4
丙
Ba(OH)2
解析:
甲方案除去Na2CO3的同时,引入了新杂质Cl-,不可行;乙方案可行;丙方案不仅除去了Na2CO3,同时也除掉了Na2SO4,也不可行。
答案:
甲:
不可行,除去Na2CO3的同时又引入了新杂质Cl-
乙:
可行,除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4,而且没引入新杂质
丙:
不可行,除去Na2CO3的同时也除去了Na2SO4,并引入了新杂质NaOH
11.(2012汕头模拟)对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有S
、Na+、C
、H+、N
、HC
、Cl-等离子中的若干种。
然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH,试纸显红色;
②取2mL溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合物充分静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是 ,
一定不存在的离子是 。
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号) ,对错误的改正方法是 。
(3)按上述操作,还不能肯定是否存在的离子是 。
解析:
pH试纸显红色,说明原溶液中存在大量H+,则一定不能大量存在C
和HC
;用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验,生成了白色沉淀,说明大量存在S
;由于步骤②中加入的氯化钡溶液中含有Cl-,将干扰Cl-的检验,所以步骤②是错误的,应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。
答案:
(1)H+、S
C
、HC
(2)② 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液
(3)Cl-、Na+、N
12.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。
由上述现象推断:
该混合物中一定含有 ,
一定不含有 ,可能含有 。
如要检验其是否存在,将如何操作
。
解析:
由
(1)知该粉末中可能含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4,一定无CuCl2。
根据
(2)的现象可断定一定含有Ba(NO3)2。
由(3)的焰色反应确定含有Na2CO3和Na2SO4,无K2CO3和K2SO4。
而NaCl根据上述现象则无法判断。
答案:
Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 CuCl2、K2CO3、K2SO4
NaCl 取
(1)的无色溶液少许置于一小试管中,加入AgNO3溶液,再加入过量的稀HNO3,观察有无白色沉淀生成
第三课时 溶液的配制及分析
(时间:
30分钟)
选题表
难易
题号
知识点
易
中
物质的量浓度的概念及计算
1,2,4,7,8
10
容量瓶的使用
6
溶液的配制及误差分析
3,5,9
11
学业达标
1.下列说法中错误的是( D )
A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1
B.制成0.5L10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10g98%硫酸溶液(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1硫酸溶液的浓度是不同的
解析:
溶液有均一性,A对;n(HCl)=0.5L×10mol·L-1=5mol,标准状况下,V(HCl)=5mol×22.4L·mol-1=112L,B对;n(BaCl2)=0.5L×
2mol·L-1=1mol,则Ba2+和Cl-为3mol,即总数为3×6.02×1023,C对;由c=
=
mol·L-1=18.4mol·L-1,则D错。
2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( A )
A.50mL0.5mol/LAlCl3溶液
B.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
C.100mL1mol/LNaCl溶液
D.50mL0.5mol/L盐酸
解析:
A项,c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L;B项,c(Cl-)=0.5mol/L
×2=1.0mol/L;C项,c(Cl-)=1mol/L;D项,c(Cl-)=0.5mol/L,故溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A。
3.实验室需要配制500mLNaOH溶液,不需要的仪器有( A )
①500mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥漏斗
A.只有⑥B.③④
C.①②D.②⑤
解析:
根据配制一定物质的量浓度的溶液实验可知⑥漏斗不需要。
4.(2013山东临沂高二期中)NA表示阿伏加德罗常数,下列关于
0.2mol·L-1的CaCl2溶液的说法中,不正确的是( A )
A.2L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8NA
B.500mL溶液中Cl-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
C.500mL溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
D.500mL溶液中含Cl-的总数为0.2NA
解析:
由CaCl2
Ca2++2Cl-可知:
A项中n(Ca2+)=0.4mol,n(Cl-)=
0.8mol,n(总)=0.4mol+0.8mol=1.2mol,故A错;B、C两项中Cl-浓度、Ca2+浓度和溶液体积无关,均正确;D项中n(Cl-)=0.5L×
0.2mol·L-1×2=0.2mol,D正确。
5.(2012山东临沂模拟)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是( A )
A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
B.容量瓶洗净后未干燥就直接配制液体
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时,眼睛仰视刻度线
解析:
原理:
cB=
nB=
实际误差由溶质质量m和溶液体积V引起。
因此,只要抓住以上两点分析便可迎刃而解。
由热胀冷缩原理可知:
未冷却即加入,等定容结束溶液冷却后,液面会低于容量瓶的刻度线,即溶液体积变小,从而使物质的量浓度变大,故A项正确;定容时,视线应平视,使刻度线与溶液的凹液面相切,如图1,定容时,眼睛俯视刻度线,会使浓度偏高,如图2,定容时,眼睛仰视刻度线,会使浓度偏低,如图3,故D项错误;容量瓶洗净后未干燥就直接配制液体,无影响,B错;洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,使溶质的物质的量变小,会使浓度偏低,故C项错误。
6.下列仪器使用前需要检漏的是( D )
A.量筒B.锥形瓶
C.漏斗D.容量瓶
解析:
容量瓶配有磨口玻璃塞或塑料塞,使用前需检查是否漏水。
7.下列叙述中正确的是( D )
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S
的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是
1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S
的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,恢复到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
解析:
A项,c·V=n,选项中未提供溶液的体积,无法计算物质的量;B项,c=
V指溶液的体积,而不是水的体积,故B错;C项,
n(K+)=2n(S
),n(Cl-)=n(Na+),若n(Na+)=n(S
),则n(K+)=2n(Cl-),故C错;D项,10℃KCl饱和溶液蒸发5g水,恢复到10℃,此时溶液仍为饱和溶液,温度不变,KCl溶解度不变,饱和溶液的浓度不变,故D正确。
8.(2012贵阳期中)实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( D )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
解析:
要配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液需CuSO40.05mol,即胆矾:
0.05mol×250g·mol-1=12.5g,CuSO4为8g,所配溶液为500mL,而不是加H2O500mL,故A、B、C都不对。
9.实验室用固体烧碱配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体的质量 g。
(2)有以下仪器和用品:
①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶
④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。
配制时,必须使用的仪器或用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)溶液配制过程中,下列
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