物理小组常见的酸和碱Word格式文档下载.docx

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物理性质：

无色液体

有刺激性气味

有挥发性

用途：

除铁锈

帮助消化

制药物

注意：

浓盐酸在空气中产生白雾的原因：

由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2.硫酸：

H2SO4

无色、油状液体。

浓硫酸的特性：

吸水性。

物理性质。

浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）

如：

胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。

腐蚀性，脱水性（化学性质）如：

浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性

强氧化性：

（化学性质）如:

不能用浓硫酸制H2。

虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

作气体干燥剂

稀释浓硫酸的方法：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻璃棒的作用：

搅拌，使产生的热量迅速扩散。

浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：

先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液

浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

3、酸的通性：

与指示剂作用：

能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）

条件：

金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

酸+金属氧化物→盐+H2O（复分解反应）

CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

酸+碱→盐+H2O（复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3、常见的碱:

氢氧化钠：

NaOH氢氧化钙：

Ca（OH）2氢氧化钾：

KOH氢氧化钡：

Ba（OH）2氢氧化铜：

Cu（OH）2氢氧化铁：

Fe（OH）3氢氧化镁：

Mg（OH）2氢氧化铝:

Al（OH）3氨水：

NH3.H2O

1.氢氧化钠：

俗名：

火碱、烧碱、苛性钠。

易溶于水且放热。

（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）

用途：

做干燥剂、除油、制肥皂。

NaOH固体要密封保存的原因：

a:

防止吸收空气中的水分而潮解；

b:

防止吸收空气中的CO2而变质。

（反应方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

检验NaOH是否变质的方法：

加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

（反应方程式：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

★探究氢氧化钠溶液变质情况：

假设1：

没有变质。

假设2：

部分变质。

假设3：

全部变质。

具体方法步骤：

（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。

若有气泡，则已变质。

（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。

2、

2.氢氧化钙Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰

微溶于水。

溶解度随温度的升高而减小。

用途：

建筑上用来砌砖、刷墙。

农业上用来改良酸性土壤。

林业上用来防虫害

制备：

CaO+H2O=Ca（OH）2　

3、碱的通性

碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。

碱+金属氧化物→盐+H2O（不是复分解反应）

碱必须微溶或可溶

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

碱+酸→盐+H2O（复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）

3NaOH＋FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

四、酸、碱具有通性的原因

酸具有相似化学性质的原因：

不同的酸在水溶液中都能解离出H+

碱具有相似化学性质的原因：

不同的碱在水溶液中都能解离出OH-

典例剖析：

1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．水

2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（　　）

　A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水

3．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（　　）

A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液

4．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（　　）

A．酸都能在水中电离出H＋B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素

5．实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）

　A．腐蚀性B．脱水性C．吸水性D．氧化性

6．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（　　）

A．溶质质量都不变B．溶剂质量都增大

C．溶液质量都不变D．溶质质量分数都减小

7．下列有关叙述正确的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色

8．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　　）

A．能与金属反应B．能与紫色石蕊试液反应

C．能与某些金属氧化物反应D．能与碳酸钙反应

9．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）

A．CO2B．O2C．SO2D．CO

10.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（　D　）

11．下列对化学知识的归纳不正确的是（　C　）

二、课堂练习

（一）选择题

1．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（　　）

A．无色B．紫色C．红色D．蓝色

2．下列叙述中，正确的是（　　）

A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红

B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红

C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸

D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（　　）D

4．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是（　　）

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液

C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

5．滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（　　）

A．一定显红色B．可能为紫色C．可能显蓝色D．一定显无色

6．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色

7．推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（　　）

A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

8．保存或使用浓盐酸的合理方法是（　　）

A．用广口瓶存放浓盐酸B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味

　C．密封保存在阴凉处D．浓盐酸可以做干燥剂

9．稀释浓硫酸时，一定要（　　）

A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动

C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动

10．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

11．下列对实验（）

　A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠

溶液

D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。

12.下列分析判断正确的是（　　）

A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸

B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢

C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

13．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

A．NaCl氯化钠食盐B．Ca0氧化钙熟石灰

C．H2O2过氧化氢双氧水D．NaOH氢氧化钠烧碱

14.物质保存的方法取决其性质。

下列药品不需要密封保存的是（　　）

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸

15．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（　　）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠

16.下列有关氢氧化钠的描述错误的是（　　）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤具有强烈的腐蚀性

C．水溶液能使石蕊试液变红D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠

17．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　）

A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠

18．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（　　）

A．H2B．COC．CO2D．O2

19．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：

①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）

A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤

20．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（　　）

A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂

C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体

21．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。

经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　）

A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解

B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

22.下列说法正确的是（　　）

A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B．氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色

C．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D．盐酸溶液能导电

23.下列操作中，不正确的是（　　）

　A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内

　B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量

　C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性

　D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

24.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（　　）

　A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子

　C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子

25．下列各组物质的俗称、类别、化学式对应完全正确的是（　　）

A．干冰—氧化物—H2OB．水银—混合物—H2O·

Ag

C．醋酸—酸—CH3COOHD．石灰水—碱—CaCO3

26．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（　　）

　A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

　B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

　C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

　D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关

27.酸和碱的组成中一定含有的元素是（　　）

A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素

28．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）

　A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水

　C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水

29.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　D　）

（二）填空题

1．许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是、。

（填植物的名称）

（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成。

（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显。

（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。

（填植物的名称）

答案：

（1）万寿菊、胡萝卜

（2）浅红色（3）碱性（4）牵牛花。

2.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：

柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；

她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

（1）无色晶体，能溶于水

（2）①石蕊溶液遇到酸性物质显红色②碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水；

混合液仍然为红色。

3．将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；

然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成色，反应后的溶液变成色。

写出以上反应的化学方程式，。

3．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：

（1）复习酸的化学性质

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：

。

（2）讨论交流

①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。

目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。

②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。

4．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。

反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝＝X＋H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3。

5．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。

（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。

在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；

使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。

（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。

畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。

某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是。

（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是

（用化学方程式表示）

（三）实验题

1．①实验室制取二氧化碳。

结合下列实验装置图回答有关问题

Ⅰ．仪器a的名称是________。

Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式。

　　二氧化碳的收集方法是。

Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。

②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：

甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。

为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：

氯化钙溶液呈中性

反思：

实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。

如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的_________（填化学式），经等操作后即可完成。

2.某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。

小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：

请回答：

（1）比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理，理由是。

（2）小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想　

（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想

3.（2013年泸州市）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的的是

（2）在C组实验中发生的化学方程式为

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。

使溶液呈碱性的物质是什么呢？

甲同学进一步推测：

溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。

请根据要求完成下列空白：

（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是。

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