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现代基础化学答案
现代基础化学答案
【篇一:
《现代基础化学原理》考试卷(a)】
class=txt>(2007~2008学年第1学期)
考试类别理科使用学生初阳学院综理专业本科(07级)考试时间150分钟出卷时间2008年1月8日
说明:
允许使用计算器
1.h和he+的价轨道的能量是相同的。
2.元素的电离能越大,表示该元素的单质越难电离出电子。
003.纯单质的△fh0
m、△fgm、sm皆为零。
4.有一由hac-ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(hac)〉c(ac-),则缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
5.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式,在体系内部不讨论功和热。
7.无论是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率都是增大的。
8.在相同的压力下,由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水,其状态是相同的。
9.在定温下,某反应系统中,反应物开始时的浓度和分压不同,则平衡时系统的组成不同,标准平衡常数也不同。
二、填空题(20分,每空1分)
1.相同物质的量浓度和相同体积的cacl2,kcl,c6h12o6(葡萄糖)和h2c2o4(ka?
10)溶液,其凝固点由高到低的顺序是
(1)。
2.符号d
3.在原子的近似能级图中,6s〈4f
4.若反应①n2(g)+o2(g)=2no(g);②n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);在下列两种情况下它们各自是什么过程(指恒压、恒容)?
a.;
b.在开口的容器中进行:
反应①(6)
5.sf4的中心原子s的价轨道以(8)杂化方式成键。
6.在相同条件下,hbr(g)和ph3(g)相比,(9)的扩散速度快。
7.一封闭体系在某过程中向从境吸收了30kj的热量,从环境得到了50kj的功,则体系在该过程中的热力学能变化为(10)。
-4
8.
9.在下列各系统中,各加入约1.00克nh4cl固体并使其溶解,对所指定的性质(定性地)有何影响?
(2)10.0cm3纯水(ph)(13)
10.。
11.
12.对合成氨反应n2(g)+3h2
(g)
(16)移动(正向、逆向、不)。
13.假定no2+so2
no+so3是基元反应,则该反应的级数为(17)。
2nh3(g)达到平衡时,在恒温恒压下通入氩气,将使平衡
14零级反应的反应速度与反应物浓度(18)。
15.2pz原子轨道的波函数符号为(19)。
16.o2-有顺磁性,是因为其分子中存在(20)。
三、选择题(每小题只有一个正确答案填。
每小题2分,共40分。
)
1.下列各组量子数中,那一组的电子所处的能级最低?
(a)n=3,l=2,m=0,ms=1/2.(b)n=4,l=2,m=-2,ms=1/2
(c)n=3,l=0,m=0,ms=-1/2(d)n=3,l=1,m=-1,ms=-1/2
2.某元素位于周期表中36号元素之前,失去3个电子后,角量子数为2的轨道上还有3个电子,该元素是
3.下列各对元素的第一电离能的次序如下,其中错误的是
(a)li〈be(b)n〈o(c)b〈c(d)f〈ne
?
(d)sf(a)bi3(b)cf4(c)no36(a)cr(b)zn(c)as(d)fe
5.下列分子属于极性分子的是
(a)sf6(b)sih4(c)co2(d)nf3
6.下列离子半径的大小次序,其中不正确的一组是
(a)k+〉mg2+〉na+(b)n3-〉o2-〉f-
(c)sn2+〉sn4+(d)fe2+〉fe3+
8.在氨水中,h2o和nh3分子之间存在的相互作用有
(a)取向力和色散力(b)取向力和诱导力
(c)取向力、诱导力和色散力(d)取向力、诱导力、色散力和氢键
9.升高温度反应速度加快的主要原因是
(a)活化分子的百分数增加(b)活化能增加
(c)体系能量增加(d)分子运动速度加快
10.在25℃和101.3kpa压力下发生下列反应
(1)2h2(g)+o2(g)—→2h2o(g)
(2)caco3(s)—→cao(s)+co2(g)其熵变分别为△s1和△s2,则下列情况何者正确?
(a)△s1〉0,△s2〉0(b)△s1〈0,△s2〈0
(c)△s1〈0,△s2〉0(d)△s1〉0,△s2〈0
11.下面每组中的两个过程伴随着有较大熵增的是
(1)①固态水在0℃时变为0℃的水蒸气;②液态水在0℃时变为0℃的水蒸气
(2)①在给定温度下,液体在低于饱和蒸气压的压力条件下蒸发为气体
②在给定温度下,液体在等于饱和蒸气压的压力条件下蒸发为气体
(a)
(1)①,
(2)①(b)
(1)②,
(2)①
(c)
(1)②,
(2)②(d)
(1)①,
(2)②
(a)降低压力,降低温度(b)降低压力,升高温度
(c)升高压力,升高温度(d)升高压力,降低温度
(a)10(b)-30(c)-110(d)90
15.决定共价键方向性的因素是
(a)电子配对(b)原子轨道最大重叠
(c)自旋方向相同的电子互斥(d)保里原理
17.下列离子中,既是质子酸又是质子碱的是
2?
(a)co3(b)so4(c)h2po4(d)ch3coo-2?
?
18.下列哪组符号能代表的体系的性质均属状态函数?
(a)u、h、w(b)s、h、q(c)u、h、g(d)s、h、w
19.欲配制ph=5的缓冲溶液,选择下列哪一种缓冲对较合适?
(a)nh3-nh4cl(b)hac-naac
(c)hcooh-hcoona(d)h2co3-nahco3
压与平衡常数的关系应满足
(a)k20〉p(h2o)/p0〉k30(b)p(h2o)/p0〉k20
四、简答题(12分)
0-1-1-1-1s0
五、计算题(18分)
②欲使cd2+、ni2+沉淀完毕而mn2+不沉淀,溶液的h+浓度应控制在何范围?
已知:
ksp(cds)≈10-29;ksp(nis)≈10-21;ksp(mns)≈10-15;h2s:
ka1≈10-7;ka2≈10-15(8分)
2.以含硫化镍的矿物为原料,经高炉熔炼得到含一定杂质的粗镍,粗镍经过mond过程再转化为纯度可达99.90~99.99%的高纯镍。
相应反应为:
ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)
相关热力学数据:
ni(s)co(g)ni(co)4(g)
-1△fh0
-1△fg0
0
(1)计算298k下该反应的△rh0
m和△rsm.
(2)该反应发生逆转时的温度.
(3)在提纯镍的mond过程中,第一步是粗镍与co,ni(co)4在323k左右的温度下达到平衡,这一步的标准平衡常数应尽可能大,以便使镍充分地变成气相化合物。
计算323k下上述反应的标准平衡常数k0
(4)在mond过程中的第二步,将气体混合物从反应器中除去,并将其加热至503k左右,在足够高的温度下,△rg0
m的正负号可以转换,反应在相反方向上发生,沉积出纯镍。
在这一
步,前述反应的标准平衡常数应尽可能小。
计算在503k下该反应的标准平衡常数。
(5)mond过程的成功依赖于nico4的挥发性。
在室温条件下,ni(co)4是液体,315.2k
0-1时沸腾,其气化焓△vaph0
【篇二:
《现代基础化学原理》考试卷(a)】
class=txt>(2009~2010学年第1学期)
考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科(09级)
考试时间150分钟出卷时间2010年1月10日
说明:
允许使用计算器
1.对单电子体系(如h原子和类氢原子),同一电子层中的能级(如2s、2p)的能量
是相同的。
√
003.纯单质的△fh0
4.有一由hac-ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(ac-)>c(hac),则缓冲溶液抵抗外
来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
√
6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式,在体系内部不存在功和热的交换。
√
8.在相同的压力下,由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水,其状态
是相同的。
√
二、填空题(每空1分,共20分)
1.相同物质的量浓度和相同体积的cacl2,c6h12o6(葡萄糖),h2so4(ka2?
10-2)和
h2c2o4(ka1?
10-4)。
2.符号d
3.在原子的近似能级图中,4s〈3d
4.ab型离子化合物中离子半径比r+/r-介于0.414~0.732之间,则该化合物属于(4)
型离子晶体,配位数为(5)。
5.在相同条件下,h2s(g)和nh3(g)。
6.pcl3的中心原子p的价轨道以(7)杂化方式成键。
7.若反应①n2(g)+o2(g)=2no(g);②n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);在下列
两种情况下它们各自是什么过程(指恒压、恒容)?
a.;
b.。
8.一封闭体系在某过程中向环境放出了30kj的热量,从环境得到了50kj的功,则
体系在该过程中的热力学能变化为(10)。
9.晶体场理论认为,中心离子(d轨道)的电子成对能大于分裂能时,d轨道的电子
采用(11)的排布方式。
10.在下列各系统中,各加入约1.00克nh4ac固体并使其溶解,对所指定的性质(定
(2)10.0cm3纯水(ph)(13)
11.。
12.。
13.对合成氨反应n2(g)+3h2
(g)
14.假定no2
+co2nh3(g)no+co2是基元反应,则该反应的级数为(17)。
15.。
16.配合物[cocl2(nh3)3(h2o)]cl。
16.b2(g。
三、选择题(每小题只有一个正确答案填。
每小题2分,共40分。
)
1.下列各组量子数中,那一组的电子所处的能级最低?
(a)n=3,l=1,m=0,ms=1/2.(b)n=4,l=2,m=-2,ms=1/2
(c)n=4,l=0,m=0,ms=-1/2(d)n=3,l=2,m=-1,ms=-1/2
2.某元素位于周期表中36号元素之前,失去3个电子后,m层角量子数为2的轨道
上占据10个电子,n层上只有2个电子,该元素是
(a)fe(b)zn(c)cr(d)as
3.下列各对元素的第一电离能的次序如下,其中错误的是..
(a)libe(b)no(c)beb(d)fne
4.下列分子中,几何构型为正四面体的是
?
(d)sf(a)sf4(b)cf4(c)no36
5.下列分子属于极性分子的是
(a)pf5(b)sih4(c)co2(d)ncl3
6.下列离子半径的大小次序,其中不正确的一组是...
(a)k+na+mg2+(b)n3-o2-f-
(c)sn2+sn4+(d)fe2+fe3+
+-2-?
(a)o2(b)o(c)o(d)o222
8.在无水乙醇中,c2h5oh分子之间存在的相互作用有
(a)取向力和色散力(b)取向力和诱导力
(c)取向力、诱导力和色散力(d)取向力、诱导力、色散力和氢键
9.升高温度反应速度加快的主要原因是
(a)反应速率常数增大(b)活化能增加
(c)平衡常数增大(d)分子运动速度加快
10.在25℃和101.3kpa压力下发生下列反应
(1)2h2(g)+o2(g)—→2h2o(g)和
(2)co2(g)+c(s)—→2co(g)的熵变
分别为△s1和△s2,则下列情况何者正确?
(a)△s1〉0,△s2〉0(b)△s1〈0,△s2〈0
(c)△s1〈0,△s2〉0(d)△s1〉0,△s2〈0
(a)ksp=x4(b)ksp=6x2(c)ksp=6x4(d)ksp=27x4
12.在反应co2
下列那种
方法能使平衡向左移动
(a)降低压力,降低温度(b)升高压力,降低温度
(c)升高压力,升高温度(d)降低压力,升高温度
(a)-10(b)-30(c)-110(d)20
(a)hcooh—hcoona(b)hac—naac
17.下列离子中,既是质子酸又是质子碱的是
-2?
2?
(a)hpo?
(b)so(c)co(d)chcoo3443
18.下列哪组符号能代表的体系的性质均属状态函数?
(a)u、h、w(b)s、h、q(c)u、g、s(d)s、g、q
19.下列有关配合物的陈述不正确的是...
(a)与中心离子结合的配位原子的数目就是中心离子的配位数;
(b)高价态阳离子易形成内轨型配合物,低价态阳离子易形成外轨型配合物;
(c)由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物即为螯合物;
(d)相同类型的配合物(配位数和配位原子相同),晶体场稳定化能越大者,其
稳定型越
好。
a(s)+h2o(g)k30
(a)k20〉p(h2o)/p0〉k30(b)p(h2o)/p0〉k20
(c)p(h2o)/p0〉k10(d)k10〉p(h2o)/p0〉k20
四、简答题(10分)
1.试通过计算并用热力学原理说明为什么在任何温度下都不能生成nacl2(s)
(6分)
-1-1-1-10s0
五、计算题(20分)
2.以含硫化镍的矿物为原料,经高炉熔炼得到含一定杂质的粗镍,粗镍经过mond过程再转化为纯度可达99.90~99.99%的高纯镍。
相应反应为:
ni(s)+4co(g)
相关热力学数据:
ni(s)co(g)ni(co)4(g)
-1△fh0
-1△fg0
0
(1)计算298k下该反应的△rh0
m和△rsm;ni(co)4(g)
(2)该反应发生逆转时的温度;
(3)在提纯镍的mond过程中,第一步是粗镍与co,ni(co)4在323k左右的温度下达到平衡,这一步的标准平衡常数应尽可能大,以便使镍充分地变成气相化合物。
计算323k下上述反应的标准平衡常数k0;
(4)在mond过程中的第二步,将气体混合物从反应器中除去,并将其加热至503k左右,在足够高的温度下,△rg0反应在相反方向上发生,m的正负号可以转换,
沉积出纯镍。
通过计算说明503k该逆向反应的自发性;
(5)mond过程的成功依赖于nico4的挥发性。
在室温条件下,ni(co)4是液
△vaps0
m.(10分)
【篇三:
《现代基础化学原理》考试卷(b)】
class=txt>(2008~2009学年第1学期)
考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科(08级)
考试时间120分钟出卷时间2008年12月31日
说明:
允许使用计算器。
1.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式,在体系内部不讨论功和热;
2.有一由hac-ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(hac)〉c(ac-),则缓冲溶液抵抗外来酸的
能力大于抵抗外来碱的能力。
3.某元素的电负性越大,表示该元素对成键电子对的吸引力越强。
4.h和he+的价轨道的能量是相同的。
005.纯单质的△fh0
m、△fgm、sm皆为零。
6.某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
7.在相同的压力下,由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水,其状态是相同的。
8.温度升高使吸热反应的反应速率提高,放热反应的速率降低,所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
10.h2s与hcl的混合溶液中c(s2)近似等于k0
a2(h2s)。
-
二、填空题(20分,每空1分)
1.相同物质的量浓度和相同体积的naac溶液和hac溶液,其凝固点高的是
(1)。
2.符号d
3.在原子的近似能级图中,4s〈3d
4.若反应n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);在下列两种情况下它们各自是什么过程(指恒压、恒容)?
a.b.;
5.ch4的空间构型为(6),则中心原子c的价轨道以(7)杂化方式成键。
6.在相同条件下,nh3(g)和hcl(g)
7.一封闭体系在某过程中向环境放出了50kj的热量,从环境得到了30kj的功,则体系在该过程中的热力学能变化为(9)。
8.qp=△h。
9.对离子化合物,晶格能越大的熔点越(11)
10.
11.。
12.对二元弱酸溶液,其[h+]
13.对合成氨反应n2(g)+3h2(
g)
(16)移动(正向、逆向、不)。
14.假定no2
+co
17.o2有顺磁性,是因为其分子中存在(20)。
三、选择题(每小题只有一个正确答案填。
每小题2分,共40分。
)
1.下列哪组符号所代表的体系的性质均属状态函数?
(a)u、h、w(b)s、h、q(c)u、h、g(d)s、h、w
2.下列哪种纯态单质的标准摩尔生成焓不为零?
。
(a)石墨(s)(b)br2(l)(c)h2(g)(d)hg(g)
(a)10(b)-30(c)-110(d)90
5.化学反应的(),反应速率越大。
、
00(a)△rh0越小(b)△s越大(c)△grrmmm越小(d)活化能越小
6.下列哪种微粒有顺磁性?
(a)o22?
(b)b2(c)n2(d)c2
7.下列各组中量子数不合理的是哪一组?
(a)n=4,l=-2,m=-2,ms=1/2.(b)n=3,l=2,m=0,ms=1/2
(c)n=2,l=0,m=0,ms=-1/2(d)n=3,l=2,m=-1,ms=-1/2
8.某金属m2+离子的第三电子层中有15个电子,该金属的元素符号是
(a)fe(b)mn(c)co(d)ni
9.下列各对元素的第一电离能的次序如下,其中错误的是
(a)li〈be(b)b〈c(c)n〈o(d)f〈ne
(a)bf3(b)cf4(c)pf5(d)sf6
11.下列分子属于极性分子的是
(a)co2(b)sih4(c)ncl3(d)sf6
12.下列离子半径的大小次序,其中不正确的一组是
(a)n3-〉o2-〉f-(b)k+〉na+〉mg2+
(c)sn2+〉sn4+(d)fe3+〉fe2+
?
(a)o2(b)o2+(c)o2-(d)o2-2
14.在氨水中,h2o和nh3分子之间存在的相互作用有
(a)取向力和色散力(b)取向力和诱导力
(c)取向力、诱导力和色散力(d)取向力、诱导力、色散力和氢键
15.升高温度反应速度加快的主要原因是
(a)活化分子的百分数增加(b)活化能增加
(c)体系能量增加(d)分子运动速度加快
16.在25℃和101.3kpa压力下发生下列反应
(1)2h2o(g)—→2h2(g)+o2(g)
(2)cao(s)+co2(g)—→caco3(s)其熵变分别为△s1和△s2,则下列情况何者正确?
(a)△s1〉0,△s2〉0(b)△s1〈0,△s2〈0
(c)△s1〈0,△s2〉0(d)△s1〉0,△s2〈0
(a)降低压力,降低温度(b)降低压力,升高温度
(c)升高压力,升高温度(d)升高压力,降低温度
18.下列离子中,既是质子酸又是质子碱的是
2?
(a)co3(b)so4(c)h2po4(d)ch3coo-2?
?
(a)k20〉p(h2o)/p0〉k30(b)p(h2o)/p0〉k20
(c)p(h2o)/p0〉k10(d)k10〉p(h2o)/p0〉k20
四、简答题(20分)
0-1-1-1-1s0
五、计算题(10分)
已知:
ksp(zns)≈10-23;ksp(mns)≈10-15;h2s:
ka1≈10-7;ka2≈10-15(10分)
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