河南省名校联盟学年高三尖子生第五次调研考试理科综合试题化学部分Word文档格式.docx
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C.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基数目为6NA
D.14g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含氢原子个数为4NA
9.莽草酸是一种具有特殊功能的有机物,分枝酸可用于生化研究。
它们的结构简式如图所示。
A.它们互为同系物
B.它们都能发生水解、加成和氧化反应
C.等物质的量的这两种酸与足量的钠反应产生H2的质量之比为4︰3
D.分枝酸的分子式为C10H8O6
10.实验室制备氨气并验证氨气极易溶于水,下列装置(或方法)不正确的是
11.微生物燃料电池在净化含氮污水方面有重要应用。
某小组设计利用微生物蔗糖燃料电池,处理废水中NO3-,装置如图所示。
(注:
正极充入O2,激活还原菌)下列说法正确的是
A.电池工作时,电子由a极流出经交换膜流向b极
B.电池工作时,b极附近的电解质溶液pH降低
C.负极的电极反应式为C12H22O11-48e-+13H2O=12CO2↑+48H+
D.若电路上转移5mol电子,理论上可以处理62gNO3-
12.短周期元素R、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大,R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,在短周期中Ⅹ原子半径最大,Y原子最外层电子数等于电子层数。
Z的最高正价和最低负价代数和等于它的最低价绝对值的2倍。
A.Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比X强
B.简单离子的半径:
Z>
R>
X>
Y
C.X、Y、Z的简单离子都能打破水的电离平衡
D.工业上采用电解熔融的氯化物制备对应的X、Y单质
13.常温下,体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·
L-1的MCl、NaR、MR三种盐溶液,加入蒸馏水稀释至VmL,溶液的pH与lg
的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.曲线X代表NaR溶液,其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)
B.曲线Y代表MR溶液,水电离的c(H+)=1×
10-7mol·
L-1
C.微热等体积的MCl和NaR溶液的混合液,其中c(M+)=c(R-)
D.常温下,HR的电离常数Ka≈1.0×
10-5
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)一氧化二氯(Cl2O)常作氧化剂,部分性质如下:
物理性质
化学性质
制备原理
熔点:
-120.6℃;
沸点:
2.0℃。
黄棕色、刺激性气体,极易溶于水,易溶于四氯化碳
遇水剧烈反应生成次氯酸
常温下氯气与湿润的纯碱反应
某小组拟制备一氧化二氯并探究其性质(装置如图所示):
回答下列问题:
(1)实验室可以用二氧化锰、氯化钠、浓硫酸在加热条件下生成Na2SO4、MnSO4和氯气。
写出A中发生反应的化学方程式______________________。
(2)B的作用是______________________。
(3)D装置用___________水浴(填“冷”或“热”),E装置的作用是___________。
(4)为了探究C中硬质玻璃管反应后固体的成分,取少量反应后的固体溶于蒸馏水,配制成溶液并分成三份,进行如下实验:
实验
操作
现象
I
在第一份溶液中滴加氯化钙溶液
无沉淀生成
Ⅱ
在第二份溶液中滴加偏铝酸钠溶液
产生白色沉淀
Ⅲ
在第三份溶液中加入过量的稀硝酸和硝酸银溶液
写出C中反应的化学方程式:
______________________。
(5)文献报道,Na2S2O3溶液常用于吸收工业废气中的氯气,氧化产物为硫的最高价化合物。
①为了验证F中的氧化产物,应选择的试剂是___________(填代号)。
a.氯化钡溶液和盐酸b.硝酸钡溶液和盐酸
c.硝酸银溶液和硝酸d.品红溶液
②若文献信息可靠,写出F中发生反应的离子方程式:
___________。
(6)设计实验证明Cl2O的水溶液具有漂白性:
27.(15分)纯碱在生活中有广泛应用。
(1)在含酚酞的纯碱溶液中滴加BaCl2溶液,可观察到现象有___________。
从平衡原理角度用化学用语和必要的文字解释:
(2)已知:
①Na2CO3·
10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ·
mol-1
②Na2CO3·
Na2CO3·
H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ·
(a)写出Na2CO3·
H2O(s)脱水反应生成Na2CO3(s)和H2O(g)的热化学方程式:
(b)在体积可变的密闭容器中充入Na2CO3·
H2O(s)发生脱水反应,一定温度下达到平衡。
测得平衡时P(H2O)=3kPa,保持温度不变,在第2min时将体积缩小至原来的一半,至第4min时达到平衡。
在坐标图中补充P(H2O)变化曲线。
(c)在某恒温恒容密闭容器中充入Na2CO3·
10H2O(s)发生脱水反应①,下列情况表明达到平衡状态的是___________(填代号)。
i.气体压强保持不变化
ii.气体体积分数保持不变
iii.Na2CO3(s)的质量保持不变
iv.气体摩尔质量保持不变化
(3)常温下,在浓度均为0.1mol·
L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中滴加Na2CO3溶液,先生成的沉淀是___________(填化学式),当二种金属离子同时沉淀时,
=___________。
[已知:
常温下,Ksp(NiCO3)=1.4×
10-7,Ksp(PbCO3)=1.4×
10-13]。
(4)利用电解方法将纯碱转化成小苏打,装置如图所示。
阳极的电极反应式为___________;
若放出4480mLA气体(标准状况),则生成___________gNaOH。
28.(14分)联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,纪念门捷列夫的元素周期表发表150周年。
他生前科学地预言了11种尚未发现的元素,例如,铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”,所以,镓曾被称为“类铝”。
氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。
以铝土矿(含Al2O3、Ga2O3、Fe2O3和SiO2等物质)为原料制备氮化镓、四氢铝钠的一种流程如下:
(1)试剂1是___________(填名称),气体1是___________(填化学式)。
(2)写出制备Si3N4的化学方程式:
(3)滤渣2是___________(填化学式),写出滤液1生成NaGaO2的离子方程式:
(4)由流程图信息知,①0.1mol·
L-1NaGaO2溶液;
②0.1mol·
L-1NaAlO2溶液;
③0.1mol·
L-1NaHCO3溶液。
pH由大到小排序为______________________(填序号)。
(5)以石墨为电极,电解NaGaO2溶液制备镓,写出阴极的电极反应式:
(6)化学上,用“有效氢”衡量含氢还原剂的还原能力,定义为“lg含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2”。
NaAlH4的有效氢为___________g(结果用分数表示)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
我国科学家基于镓基室温液态金属的新型机器人驱动器,首次实现了液态金属驱动的功能性轮式移动机器人,该成果发表在《先进材料》杂志上。
第ⅢA、ⅣA族元素及其化合物在电子工业上有广泛应用。
(1)基态镓原子的电子排布式:
[Ar]___________。
Ga、Ge、As、Se、Br位于第四周期,它们的第一电离能由大到小排序为______________________。
(2)N、P、As位于同主族,从原子结构角度解释NH3、PH3、AsH3的键角依次减小的原因:
HH3、PH3、AsH3的沸点由高到低排序为___________。
(3)NF3在微电子工业上有广泛用途。
NF3中N原子的杂化类型是___________;
AsCl3分子的空间构型是___________。
(4)NH3能与Cu2+等多种金属离子形成配离子,但是NF3很难与Cu2+等金属离子形成配离子,其主要原因是___________。
与NH3互为等电子体的阳离子是___________。
(5)砷化镓的晶胞如图所示。
砷原子的配位数为___________。
已知砷和镓原子最短核间距为dnm,NA是阿伏加德罗常数的值。
砷化镓晶体的密度为___________g·
cm-3(用含NA和d的计算式表示)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
布洛芬是一种常见的退热药,以某烃R为原料合成布洛芬(E)的流程如下:
(1)R的名称是___________;
D中官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型是___________。
E的分子式为___________。
(3)能测定C中官能团的仪器名称是______________________。
(4)写出A→B的化学方程式:
(5)T是E的同分异构体,写出T同时满足下列条件的结构简式:
(写两种结构)。
①能发生银镜反应:
②遇氯化铁溶液发生显色反应:
③在核磁共振氢谱上有5组峰。
(6)参照上述流程,以苯乙烯为原料合成
,设计合成路线:
___________(其他试剂自选)。
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