备战中考化学专题复习分类练习 综合题综合解答题附详细答案Word格式文档下载.docx
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5.3gy
y=2.2g;
(4)b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应,对应的溶液的溶质是氯化钠,化学式为NaCl。
2.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号:
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
(2)用下列字母填空:
a.氢气b.小苏打c.无水氯化钙d.硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
(3)写出下列反应的化学方程式:
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba
【详解】
(1)①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2,故填:
2Ne;
②铵根离子的符号为NH4+,故填:
NH4+;
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式,故填:
N2O5;
④镁离子带有2个单位的正电荷,故填:
Mg2+。
(2)①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素,用于做复合肥,故填d;
②无水氯化钙可用做干燥剂,故填c;
③小苏打的成分是碳酸氢钠,与酸反应和受热都会产生二氧化碳,可用于发酵粉,故选b;
④氢气可以燃烧生成水,可用于做燃料,故填a。
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,反应方程式为:
;
②碳铵是碳酸氢铵,受热分解生成氨气、水和二氧化碳,反应方程式为:
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的方程式为:
;
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成硫酸钙、氨气和水,反应的方程式为:
3.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?
____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)____
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性,吸收空气中水蒸气使溶剂增多,浓盐酸有挥发性,使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量,A装置中溶液少量放在试管中,加入
过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红,则溶质为Na2CO3和NaOH,若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3
(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,生成不可能是单质;
(2)a、m点所示溶液的pH值小于7,所以溶液为酸性,错误;
b、n点所示溶液的pH值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,颜色不变,错误;
c、p点所示溶液的pH值大于7,说明氢氧化钠过量,溶液中的溶质为NaCl和NaOH,正确;
d、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误。
故选c;
(3)浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收水蒸气,溶剂质量变大,溶质质量分数变小;
浓盐酸具有挥发性,溶质质量逐渐减小,导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小;
(4)①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B装置玻璃管里可观察到的现象为:
固体粉末由红色逐渐变为黑色;
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故C中发生的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
③取少量,A装置中溶液少量放在试管中,加入
若溶液变红,则溶质为Na2CO3和NaOH,若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3;
(5)盐酸中HCl的质量为73g×
10%=7.3g;
设反应生成的NaCl的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5
58.5
7.3gx
,解得x=11.7g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
。
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
4.盐城盛产海盐。
某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验室进行提纯。
①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:
以NaCl为原料可以制取金属钠。
兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。
(提出问题)Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成?
(设计实验)兴趣小组同学在老师的指导下,设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。
III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。
使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。
(实验现象)
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。
表面产生气泡,逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。
(查阅资料)①Na通常存放在煤油中;
②煤油不溶于水且不与水反应;
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
④Cu(OH)2△CuO+H2O。
(实验分析)
①根据上述信息,可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。
小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。
经过进一步实验,确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。
写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
(实验结论)Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。
(实验反思)Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。
(定量分析)另取一定量上述CuSO4溶液。
完成下列实验。
利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数___________。
(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。
)
【答案】玻璃棒3偏小硬度小(密度比水小,比煤油大)①③SO2不可燃Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O)钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH2.84%
①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是玻璃棒;
②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g
6%=3g;
若用粗盐配制上述溶液,则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小;
【实验分析】
①根据金属钠能用小刀切割,说明金属钠硬度小;
根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动,可知其密度比水小,比煤油大;
(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞,故选①③;
二氧化硫不可以燃烧,故不可能是二氧化硫,是氢气;
滤渣是氢氧化铜或氧化铜,故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O);
Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH,故不能与硫酸铜发生置换反应;
【定量分析】
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
98142
10g
x
=
,解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜,则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g
=0.98g,设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
14298
y0.98g
,解得y=1.42g,
故100g溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g
=2.84%
5.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)P点的含义是___________________。
(2)在t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
(4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>
A>
C降温结晶
【分析】
(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
(2)依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。
(3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为:
B>
C。
(4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。
6.盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树林茂密,让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用,吸收_____(填化学式),放出O2,将_____能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有_____个电子。
(2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子_____的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,则该营养液中含有_____种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充_____(填元素符号)。
(3)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。
①操作1需要在____(填字母序号)中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1g•mL-1),完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、_____(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
【答案】CO2太阳17不断运动3PA蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完全烘干NaOH
粗盐提纯过程:
溶解、过滤、蒸发,饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。
(1)①光合作用,通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物,同时释放氧的过程,故吸收二氧化碳,化学式为CO2,放出O2,将太阳能转化为化学能。
②一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,氧气分子含有16个质子数,俘获了空气中一个自由电子,含有17个电子,故每个O2-中共含有17个电子。
(2)①构成物质的分子在做永不停息的无规则运动,鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子不断运动的结果。
②培育鲜花的某种营养液可能由
、
中的一种或几种物质配制而成,呈蓝色,则含有氯化铜,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,营养液中含有硝酸钙,
中Ca、N的元素质量比为
,营养液中Ca、N的元素质量比为1:
1,则含有硝酸钾,故该营养液中含有3种溶质。
物所需营养元素由三种,为氮元素、钾元素、磷元素,营养液中含有氮元素和钾元素,从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充磷元素,元素符号为P。
(3)①操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐,需要在研钵中进行,故选A。
②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
③操作3的步骤为“盐洗”,“盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质,故“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。
④精盐不纯会带有杂质,氯化钠的质量变小,未完全烘干,相当于将溶液稀释,配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。
⑤化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,加入BaCl2溶液,硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。
7.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称:
①_____。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号,下同),收集装置是_____,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是_____。
为探究氨气的性质,小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验,实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
(提出问题)得到的红色粉末是什么?
查阅资料:
Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(猜想假设)红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
(设计实验)小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O:
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中,加人足量稀硫酸
_____
红色粉末中含有Cu2O
(实验反思)小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是_____。
【答案】分液漏斗BECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O 固体减少,溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
(1)根据常见仪器解答;
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能够溶于水,密度比空气大;
(3)根据反应物的状态、反应条件解答;
【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答;
【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答;
【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。
(1)①是分液漏斗;
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热,应选择的发生装置是B;
二氧化碳能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用E装置收集;
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是A;
【猜想假设】③Cu、Cu2O;
【设计实验】取红色粉未于试管中,加人足量稀硫酸,固体减少,溶液由无色变蓝色,说明红色粉末中含有Cu2O;
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
8.请阅读下面的短文,根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺,质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。
硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应,发生反应的化学方程式如下:
①
②
③
④
⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。
在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性,化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近,以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。
硫磺具有广泛的用途。
在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等;
在农业上用于制造杀虫剂等;
在医药上制造硫磺软膏。
(1)硫磺的用途有_____(写出一条);
(2)反应⑤的化学方程式中X的化学式_____;
(3)短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____(填序号);
(4)含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体,溶于水会形成_____,导致环境污染。
【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等NO2③⑤酸雨
(1)硫磺的用途有:
(2)根据反应前后各原子种类和数目不变,生成物中还少6个氮原子,12个氧原子,所以X化学式是:
NO2;
(3)在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性,在③和⑤中硫元素化合价升高,所以能体现硫的还原性;
(4)含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体,溶于水会形成酸雨。
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