上海市高考化学试题有答案Word下载.docx
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7已知、X、、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
、Z同主族,X、、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A原子半径:
X>>Z>
B的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性
D若与X原子序数差为,则形成化合物的化学式为X32
8图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,轴表示A铜棒的质量B(Zn2+)
(H+)D(S42-)
9向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是
A碳酸钙粉末B稀硫酸氯化钙溶液D二氧化硫水溶液
10一定条下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应
一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应
11合成导电高分子化合物PPV的反应为:
下列说法正确的是
APPV是聚苯乙炔
B该反应为缩聚反应
PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D1l最多可与2lH2发生反应
12下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁
氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜
132F2可以发生反应:
H2S+42F2→SF6+2HF+42,下列说法正确的是
A氧气是氧化产物
B2F2既是氧化剂又是还原剂
若生成448LHF,则转移08l电子
D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
14在硫酸工业生产中,为了有利于S2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
下列说法错误的是
Aa、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高S2的转化率
1下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项试剂试纸或试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红Hl为酸性气体
浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝l2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色S2具有还原性
16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤,除去杂质氯化钠
操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出
D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
17某铁的氧化物(Fex)12g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112ll2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为
A080B08090D093
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18一定条下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是
A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰
过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18l/L硫酸
19已知:
S32-+I2+H2→S42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、+、I-、S32-、S42-,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A肯定不含I-B肯定不含S42-
肯定含有S32-D肯定含有NH4+
20已知NaH+Al(H)3→Na[Al(H)4]。
向集满2的铝制易拉罐中加入过量NaH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;
再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
A2+2H&
#8722;
→32&
+H2BAl23+2H&
+3H2→2[Al(H)4]&
2Al+2H&
+6H2→2[Al(H)4]&
+3H2↑DAl3++4H&
→[Al(H)4]&
21类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A2是直线型分子,推测S2也是直线型分子
BSiH4的沸点高于H4,推测H2Se的沸点高于H2S
Fe与l2反应生成Fel3,推测Fe与I2反应生成FeI3
DNal与浓H2S4加热可制Hl,推测NaBr与浓H2S4加热可制HBr
22称取(NH4)2S4和NH4HS4混合物样品724g,加入含01lNaH的溶液,完全反应,生成NH31792l(标准状况),则(NH4)2S4和NH4HS4的物质的量比为
A1:
1B1:
2187:
1D36:
1
四、(本题共12分)
NaN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaN与Nal反应,生成NaN和Nal
(2)NaN与Nal反应,生成Na23、2、Nal和N2
已知HN(i=63×
10-10)有剧毒;
HN、HN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
23第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);
原因是
______________________。
24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
2处理1003含NaN103g/L的废水,实际至少需Nal___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaN含量低于0g/L,达到排放标准。
26(N)2与l2的化学性质相似。
(N)2与NaH溶液反应生成_________、__________和H2。
27上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;
H、、N、、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28HN是直线型分子,HN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。
Hl的电子式为___________。
五、(本题共12分)
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,2的捕集利用技术成为研究的重点。
29目前国际空间站处理2的一个重要方法是将2还原,所涉及的反应方程式为:
2(g)+4H2(g)H4(g)+2H2(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。
(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正v逆平衡常数转化率α30相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[2]/l&
#8226;
L-1[H2]/l&
L-1[H4]/l&
L-1
平衡Ⅰabd
平衡Ⅱnx
a、b、、d与、n、x、之间的关系式为_________。
31碳酸:
H23,i1=43×
10-7,i2=6×
10-11
草酸:
H224,i1=9×
10-2,i2=64×
10-
01l/LNa23溶液的pH____________01l/LNa224溶液的pH。
(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
(选填编号)
a[H+]&
gt;
[H24-]&
[H3-]&
[32-]b[H3-]&
[242-]&
[32-]
[H+]&
[32-]d[H23]&
32人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:
H++H3-H23,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
六、(本题共12分)
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置制备。
33实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;
浓硫酸用量又不能过多,原因是____________。
34饱和Na23溶液的作用是_______________。
3反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
36若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________、__________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
七、(本题共12分)
半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、、2、N2和H2(g)。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
37半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。
38半水煤气在铜催化下实现变换:
+H22+H2
若半水煤气中V(H2):
V():
V(N2)=38:
28:
22,经变换后的气体中:
V(H2):
V(N2)=____________。
39碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知:
Na2323
20℃碱液最高浓度(l/L)2080
碱的价格(元/g)12980
若选择Na23碱液作吸收液,其优点是__________;
缺点是____________。
如果选择23碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________
40以下是测定半水煤气中H2以及的体积分数的实验方案。
取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及的体积分数。
(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
(2)该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。
八、(本题共9分)
异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为H2=(H3)H=H2。
41化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/l4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
42异戊二烯的一种制备方法如下图所示:
A能发生的反应有___________。
(填反应类型)
B的结构简式为______________。
43设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
九、(本题共13分)
是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条省略):
44反应①的反应类型是____________。
反应④的反应条是_____________。
4除催化氧化法外,由A得到所需试剂为___________。
46已知B能发生银镜反应。
由反应②、反应③说明:
在该条下,_______________。
47写出结构简式,________________D________________
48D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。
_____________
49写出一种满足下列条的丁醛的同分异构体的结构简式。
____________
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
双键碳上连有羟基的结构不稳定。
十、(本题共14分)
2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。
2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算:
02通入氨水生成NH4H3,NH4H3很容易分解。
200lNH4H3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
1某H2中含有240l2,该混合气体通入200LNaH溶液中,2被完全吸收。
如果NaH完全反应,该NaH溶液的浓度为_______。
22和2有下列反应:
42+22→223+32
42+42+2H2→4H3+32
若9l2在密封舱内和2反应后生成9l2,则反应前密封舱内H2的量应该是多少?
列式计算。
3甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:
H4+H2+3H2
+2H2H3H2+3H2H3H+H2
300lH4完全反应后的产物中,加入100l2后合成甲醇。
若获得甲醇30l,残留氢气120l,计算2的转化率。
上海化学参考答案
一、(本题共10分)
1D23B4D
二、(本题共36分)
6B7A89A10A11B12D13D14B1D1617A
三、(本题共20分)
18A19B20D21AB22
23碱性;
放置生成HN,造成人员中毒或污染空气。
24
214900
26NaN、NaN
272p;
H&
lt;
&
N&
Na
28极性;
29
v正v逆平衡常数转化率α
增大增大减小减小
30
31大于;
草酸;
a
32当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液中的pH基本不变;
当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。
(合力即给分)
33增大反应物浓度,使平衡向生成脂的方向移动,提高脂的产率。
(合理即给分)
浓H2S4能吸收生成的水,使平衡向生成脂的方向移动,提高脂的产率。
浓H2S4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低脂的产率。
34中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
3振荡、静置
36原料损失较大、易发生副反应
乙醚;
蒸馏
37硝酸铅(或硫酸铜);
黑色沉淀
383:
39价廉;
吸收2能力差
碱液循环使用;
2H3→23+2↑+H2
40
(1)
(2)除去半水煤气中的2(包括H2S)和H2
(3)IV
41
42加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反应;
43(合理即给分)九、(本题共13分)
44消除反应;
浓硫酸,加热
4银氨溶液,酸(合理即给分)
46碳碳双键比羰基易还原(合理即给分)
47H2=HH;
0896
124l/L≥≥12l/L
2
n(H2)=(9/6)×
2=3(l)
3300lH4完全反应产生H2900l
设2转化率为α,转化率为β
300β+100α=30600β+300α=900-120
α=80%
或设2转化率为α900&
30×
2&
100α=120α=80/100=80%
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