广东高考化学选择题题型训练每日一题Word格式.docx
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L-1的CaCl2溶液中,含有Cl-的数目为0.25NA
C.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
D.常温常压下,1.4gN2所含有的原子数目为2NA
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在1L0.2mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA
C.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA
9.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B.7.1gCl2溶于水,转移的电子总数为0.1NA
C.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×
6.02×
1023
B.在标准状态下,11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA
11.以nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA
B.28gCO中所含的原子数为2nA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32—数为0.1nA
D.标准状况下,22.4L苯的分子数为nA
12.设阿伏加德罗常数的数值为nA,下列说法正确的是
A.1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2nA
B.0.5L0.2mol·
L-1FeCl3溶液中,含Fe3+离子数为0.1nA
C.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外线路通过电子数为nA
D.常温常压下,28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA
13.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是()
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
14.设阿伏加德罗常数的数值为nA,下列说法正确的是
A.1molO3中电子总数为24nA
B.1L0.1mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+总数为0.2nA
C.常温常压下,22.4LSO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nA
D.5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.3nA
离子共存
1.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()
A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.H+、Ca2+、CO32-、SO42-
C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.H+、Na+、OH-、SO42-
2.下列各组离子中,由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—(即AlO2—) B.Fe2、NO3—、Cl—、H+
C.Ca2+、K+、HCO3—、OH—D.K+、OH—、S2—、SO32—
3.常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中;
B.
的溶液中:
C.
D.由水电离的
4.下列离子方程式正确的是
A.用醋酸除水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
5.
下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
6.下列离子方程式正确的是
A.用氯气作为水的消毒剂:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C.金属钠溶于足量水中:
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.过量铁屑溶于少量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+===A13++H2↑
B.Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
C.醋酸钠水溶液中通入过量CO2:
2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO
D.少量Cl2通入KI溶液中:
Cl2+2I-===2Cl-+I2
8.下列关于离子共存的说法不正确的是()
A.在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存
B.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存,且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀
C.某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-
D.某溶液中加入金属铝有H2放出,则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-
9.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.硫化钠水解:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
10.下列离子方程式表达正确的是
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+4H++NO3¯
=Ag++NO↑+2H2O
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al(OH)3+OH¯
=AlO2¯
+2H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
11.下列离子方程式书写正确的是
A.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:
B.用浓盐酸与
反应制取少量氯气:
C.在强碱溶液中次氯酸钠与
反应生成
:
D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:
4Ag
+2H2O
4Ag+O2↑+4H
12.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:
NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是
A跟水反应时,水作氧化剂BNaH中H-半径比Li+半径小
C跟液氨反应时,有NaNH2生成D跟乙醇反应时,NaH被氧化
13.下列离子方程式正确的是
A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
B.AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液:
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
C.硫化钠的水解反应:
S2—+H3O+
HS-+H2O
D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气:
37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
14.下列反应的离子方程式正确的是
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.铁跟盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.表示HS-电离的方程式为:
HS-+H2O
S2-+H3O+
15.下列离子方程式中,错误的是
A.氯化铁溶液中加入铜粉:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
C.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
D.少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
化学与生活
1.某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①③⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
2.下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶,为了提高它的活性,洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A.①②③⑦B.①②⑥C.①③④⑧D.全都正确
3.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWü
thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同
4.锂电是新能源汽车的先锋,下列有关锂的说法正确的是
A.
和
是同一种核素B.
中子数相同
质子数相同D.
的原子结构示意图为
5、下列说法正确的是( )
A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
B.苯酚、乙醇和乙酸都能与金属钠反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D.甲苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
6.下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
7.下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物
C.煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化
D.
的分子式是C8H9
8.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A.①②③④B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
9.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137(
)向外界泄漏。
下列相关说法错误的是
A.每个
原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强
C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D.HI比HF还原性强
10.下列叙述不正确的是
A.石蜡的主要成分是烃,可通过石油的分馏得到
B.酯在酸性条件下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都可以水解
D.氨基酸和蛋白质,既能与酸反应,又能与碱反应,都是两性分子
11.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是()
A.向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质
B.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐
C.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高
D.当人误食重金属盐类时,可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
12.下列说法正确的是
A.常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的
B.
的物理性质略有差异,化学性质几乎完全相同
C.实验室中用棕色滴瓶存放溴水
D.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1nm~100nm之间
13.下列叙述错误的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
14.下列叙述中,正确的是
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
④减少CO2排放,可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④
15.下列说法中,错误的是
A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒
C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
电化学
1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
2.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是
A.原电池的正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.原电池的负极反应为:
Fe-3e-=Fe3+
C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
3.用铅蓄电池(Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O)电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是
A.铅蓄电池负极的反应式为:
Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-
4.下列叙述正确的是()
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将电能转变为化学能的装置
C.用石墨作电极电解1mol·
L-1NaCl溶液,一段时间后,溶液pH>7
D.金属腐蚀的本质是:
M+nH2O=M(OH)n+
nH2↑
5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
6.下列说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程.
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀
D.氯碱工业中(电解饱和食盐水),阳极发生的反应为:
2Cl--2e-=C12↑
7.
8.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
9.如右图所示两个反应装置,下列说法不正确的
A.质量会减轻的电极是③
B.会发生pH变化的装置是Ⅰ和Ⅱ
C.发生氧化反应的电极是②和④
D.有固体析出的电极是①
10.(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解液是20%~30%的KOH溶液。
电池总反应为:
N2H4+O2=N2+2H2O。
关于该电池工作时的说法不正确的是()
A.正极的电极反应式是:
O2+4H++4e-=2H2O
B.负极的电极反应式是:
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
C.溶液中阴离子向正极移动
D.溶液中阴离子物质的量基本不变
11.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)
公司研制的。
它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极
a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是()
A.通入O2的a极为电池的正极
B.通入H2的b极为电池的正极
高温
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O
化学实验
1.下列除去括号内杂质的有关操作方法,不正确的是()
A.淀粉溶液(葡萄糖):
渗析
B.乙醇(乙酸):
加KOH溶液,分液
C.甲醛溶液(甲酸):
加NaOH溶液,蒸馏
D.肥皂液(甘油):
加食盐搅拌、盐析、过滤
2.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,不正确的是
A.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应
3.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的HCl:
用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去NO2中混有的NO:
用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
4.下列说法正确的是
A.Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D.将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu
5.下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A.除去乙酸乙酯中的乙酸:
加入乙醇和浓硫酸,共热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素
C.除去甲苯中的少量苯酚:
加浓溴水,振荡、静置、过滤
D.检验甲酸中是否混有乙醛:
可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验
6.下述实验设计能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
7.如下图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶
液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀,后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
8、下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.用下图1构成锌—铜原电池
C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
C6H5OH
D.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
图1
图2
图
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