天津市和平区中考一模化学试题及答案Word文档格式.docx
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C.缺铁会引起贫血D.缺碘会导致骨质疏松
9.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是()
A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
10.如下图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;
X、Y、Z之间只通过一部反应就能实现箭头方向的转化,下列符合上述要求的一组物质是()
二.选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意。
)
11.下列各组溶液,不加其他溶剂就能鉴别的是()
A.K2SO4BaCl2NaNO3NaCl
B.HClNa2CO3BaCl2Na2SO4
C.FeCl3HClNaClNaOH
D.KClAgNO3KNO3NaCl
12.对于化学反应
,下列说法错误的是()
A.若A、B为化合物,该反应一定是复分解反应
B.若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定是置换反应
C.若A为可溶性碱,B为可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀物
D.若C、D为盐和水,则该反应一定是中和反应
13.欲除去物质中所含少许杂质,所用的方法错误的是()
物质
杂质
除去杂质所用的方法
A
O2
CO2、H2O
依次通过浓硫酸和苛性钠
B
CO2
CO
通过灼热的铜网
C
铜粉
铁粉
加适量盐酸,反应后再过滤
D
烧碱溶液
纯碱
加适量石灰石,滤去杂质
14.已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积与分子数成正比,N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种,把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为:
不变、变小、变小,则下列判断正确的是()
A.一定混有HClB.一定混有CO
C.一定混有CO2D.一定混有H2
15.为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇(CH4O).“绿色自由”构想的技术流程如下:
则下列有关说法中,错误的是()
A.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
B.分解池发生的主要反应为
C.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3
D.合成塔中发生反应的化学方程式为
三.填空题(本大题共3题,共17分)
16.(6分)化学与我们的生活息息相关。
现有:
①氮气②生石灰③碳酸氢钠④熟石灰⑤二氧化硫⑥酒精。
回答下列问题(均填化学式):
(1)可做燃料的是__________;
(2)可作食品干燥剂的是___________;
(3)能形成酸雨的是___________;
(4)常用来改善酸性土壤的是___________;
(5)可作食品发酵粉的是___________;
(6)充入灯泡可延长灯泡寿命的是___________。
17.(4分)根据生活常识,回答下列问题。
(1)下列食物中,富含糖类的是____________(填序号,下同),能提供大量油脂的是____________。
A.橄榄油B.蔬菜C.米饭
(2)下列物质的主要成分中(括号所示为主要成分的化学式),属于有机物的是____________。
A.食醋(CH3COOH)B.纯碱(Na2CO3)C.味精(C5H8NO4Na)
(3)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是____________。
A.纯棉帽子B.羊毛衫C.涤纶运动裤
(4)使用下列食品,会有损身体健康的是____________。
18.(7分)豆浆的营养价值很高,是人们喜爱的饮品之一。
豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等物质,其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
(1)豆浆中含有的主要营养物质是____________;
(2)豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便,豆浆制作完成,还可用随机附件—滤网去除豆浆中的渣滓,使口感更好,该设计利用的操作原理是____________。
(3)黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良,因此,喝不熟的豆浆对人体有害,但豆浆经烧熟煮透后,其中的有害物质即被破坏,这个过程发生的是____________变化(填“物理”或“化学”)
(4)小明同学通过化学课知道,人们误食重金属盐(如:
硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒,你认为下列____________饮品也可以达到同样的目的(填序号)
①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水
(5)甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)____________消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)____________。
A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃
(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为________________________________________________________________。
四.简答题(本大题共3题,共21分)
19.(6分)按要求写化学反应方程式
(1)硫酸除铁锈________________________________________________________________。
(2)氢氧化钠吸收三氧化硫_____________________________________________________。
(3)纯碱制烧碱________________________________________________________________。
20.(10分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时,进行了如下探究:
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应,还是溶解在水中?
【查阅资料】
①15℃、101KPa时,二氧化碳的溶解度如下:
②15℃时,在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶;
③通常情况下,稀溶液的体积约等于溶剂的体积;
【实验设计】在15℃、101KPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是_____________________________________,那么氢氧化钠应__________保存。
(2)实验前,两套装置都进行气密性检查,实验甲装置气密性检查的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,活塞的移动速度是__________。
(填答案字母)
A.先慢后快B.先快后慢C.先慢后快,再变慢
实验乙中,还可能观察到的现象是__________________________________________________。
(5)实验乙中,120mL酒精__________(填“能”或“不能”)换成水,原因是____________________________________________________________。
(6)实验乙结束时,注射器中酒精灯体积为20mL,则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是__________mL。
(7)由以上探究可知,二氧化碳能溶于水,也能氢氧化钠反应,但实验乙的数据还不够准确,造成实验乙误差的原因可能有______________________________。
(写一条)
21.(5分)如图中的物质为初中化学常见物质,他们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去)。
甲与A溶液反应得到浅绿色溶液;
A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品;
C常用于改良酸性土壤,且C的溶液与D的溶液反应可得到B;
C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀;
乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。
请回答:
(1)甲的化学式是_________;
D的化学式是_________。
(2)欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应,需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_________。
(3)E→C反应的化学方程式是______________________________________________________。
(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是______________________________________________。
五.实验题(本大题共3题,共22分)
22.(5分)甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。
但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到
(1)___________时。
就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。
经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是
(2)___________(3)___________(均写化学式),才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】甲同学猜想:
废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想:
废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验:
甲同学实验:
取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象。
得出结论:
甲猜想不成立,则乙猜想成立。
乙同学实验:
取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。
乙猜想成立,则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)___________。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。
你认为处理该废液的方法是(5)_________________________________________________________________。
23.(9分)有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。
为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。
他们经过思考设计并进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含____________,可能含有____________。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________。
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么?
[做出猜想]猜想Ⅰ:
Na2CO3;
猜想Ⅱ:
①____________;
猜想Ⅲ:
Na2CO3和NaOH。
[进行实验]
实验步骤
实验现象
结论
1.取少许该溶液于试管中,滴入②___________溶液。
③___________________
猜想三正确
2.静置上述溶液,取上层清液少许于另一支试管中,滴入几滴④___________溶液。
⑤___________________
[得出结论]白色粉末的成分是⑥____________。
24.(8分)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。
下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是________。
A.能去除油污,可做厨房清洁剂B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是____________。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),能否将BaCl2溶液改用硝酸钡溶液?
说明原因。
_________________________________。
有同学提出用___________溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是________。
(6)加入过量Na2CO3溶液的理由是___________________________________。
为什么先过滤而后加盐酸,其理由是_______________________________________________________。
(7)请再写出一种粗盐提纯的试验方案,添加试剂的顺序为:
_____________________________。
六.计算题(共10分,2个小题)
25.(3分)碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。
下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题:
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为__________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量_________mg。
(3)中国营养学会推荐:
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为_________g。
26.(7分)现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液。
求:
(1)样品中氯化镁的质量分数;
(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
一.单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二.多选题
11
12
13
14
15
BC
AD
AB
三.填空题
16.
(1)C2H5OH
(2)CaO(3)SO2(4)Ca(OH)2(5)NaHCO3(6)N2
17.
(1)C;
A
(2)AC(3)C(4)BC
18.
(1)植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2
(2)过滤(3)化学(4)①③(5)③;
AD;
四.简答题
19.
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)2NaOH+SO3=Na2SO4+2H2O
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
20.
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
密封
(2)用手紧握左边的试管,只要U型管内液面会出现右高左低的现象,一段时间后回落到原位置,同理检验右侧试管(3)右侧液面升高,左侧液面下降,一段时间后,右侧液面缓慢下降,左侧上升,右侧液面仍高于左侧(4)B;
在锥形瓶中观察到白色浑浊现象(5)不能;
二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中(6)67(7)酒精具有挥发性。
21.
(1)Fe;
Na2CO3
(2)酚酞试液(3)(4)
五.实验题
22.
(1)酚酞试液由红色变为无色
(2)CaCl2;
HCl(3)NaCl;
Na2CO3(4)甲同学结论不正确,甲实验只能说明废液中无氯化钙,若废液中只含有氯化钠也无明显现象,则乙同学猜想不一定成立,所以甲同学结论不正确(5)向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废液
23.
(1)CuSO4、Na2SO4;
NaOH
(2)(3)①NaOH②氯化钡③产生白色沉淀④无色酚酞⑤溶液变红色⑥Na2CO3、BaCl2、NaOH。
24.
(1)C
(2)过滤(3)否;
引入硝酸银杂质(4)
(5)NaCl(6)除尽Ca2+、Ba2+;
防止沉淀溶液盐酸(7)BaCl2、Na2CO3、NaOH。
六.计算题
25.
(1)39:
127:
48
(2)10(3)7.5
26.设样品中MgCl2的质量为x;
NaOH溶液中NaOH的质量为y;
生成Mg(OH)2的质量为z。
所得溶液中NaCl的质量:
117g×
10%=11.7g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
958058117
xyz11.7g
95:
117=x:
11.7gx=9.5g
80:
117=y:
11.7gy=8g
58:
117=z:
11.7gz=5.8g
样品中氯化镁的质量分数
;
所加入氢氧化钠溶液的质量:
117g+5.8g-9.5g=113.3g
所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
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