九江县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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九江县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
九江县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.下列说法正确的是()
A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不同
B.可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
C.甲烷的燃烧热∆H=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890kJ·mol-1
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJ
2.向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO,发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A.0~2min内平均反应速率v(SO2)=0.3mol·l-1·min-1
B.2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.该温度下,反应的平衡常数为1.8
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,反应达到平衡时,n(CO2)>0.60mol
3.某温度时,水的离子积常数KW=10−13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是
A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1
B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2
D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b)g
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,
在光照和点燃条件的
不同
5.某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是
A.锌是该电池的负极
B.锌电极上发生氧化反应
C.铜电极的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变
6.下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是()
A.CH4C2H2B.C2H6C3H6C.C2H4C3H6D.C2H4C3H4
7.下列物质仅能在水溶液中导电的是
A.HC1B.NaHSO3C.NaOHD.CH3CH2OH
8.下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A.用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-
B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.用滤纸能分离胶体和溶液
9.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是
A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
10.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
11.已知在酸性介质中,MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:
Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,
A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B.氧化性:
S2O82->MnO4-
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子0.5 mol
12.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
13.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
14.向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b−a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A.线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示
的变化情况
15.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
16.已知反应:
①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是()
A.上述3个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中若得到6.72LCl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
17.下列说法中不正确的是()
A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热
C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现
蓝色说明没有水解
18.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能
二、填空题
19.Ⅰ、香茅醛(
)可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。
若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:
R1—OH+R2—OH
R1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O。
一般用Williamson反应制备混醚:
R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成
(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:
Ⅰ:
Ⅱ:
①
②
③
回答下列问题:
(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
(2)A的结构简式为______________。
(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
(5)比较两条合成路线的优缺点:
______________。
(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。
20.CH4和H2O(g)可发生催
化重整反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8gCH4转移的电子的数目为。
(2)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4
由此计算△H4=kJ·mol-1。
(3)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。
已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)=。
②T℃时,该反应的平衡常数K=。
③当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)="0.75"mol·L-1,则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:
①放电过程中K+和Na+向电极(填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为。
21.某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、Fe3+、Ba2+、④CO32-、⑤SO42-、⑥NO3-。
取100mL该溶液进行如下实验:
I.向该溶液中加入过量的稀盐酸,无气体生成;
II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀;
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有___________,(填序号,下同)肯定不存在的离子有_____________;写出II中的离子方程式________________________。
(2)可能存在的离子是____________,判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。
22.Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:
2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s)ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:
H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+138kJ·mol-1
(1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
_________________________
(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:
已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。
(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。
电解时,阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ.用焦炭还原NO2的反应为:
2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:
Kc(A)_______Kc(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总
压×物质的量分数)。
23.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________;
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,
生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________;
(3)已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________;
(4)298K时,将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。
溶液中c(
)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);
a.溶液的pH不再变化b.v(I−)=2v(
)
c.c(
)/c(
)不再变化d.c(I−)=ymol·L−1
②tm时,v逆_____v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn时v逆_____tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示:
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________;
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1);
(6)溶液
的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示:
试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
24.
现有下列4种重要的有机物:
①
②
③
④
请回答:
(1)能发生消去反应的是______(填序号)。
(2)能发生银镜反应的是______(填序号)。
(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(填序号)。
(4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:
______。
九江县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
D
C
A
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
C
D
B
B
D
D
二、填空题
19.AC
CH3CH2OCH2CH3
规范使用金属钠,防止氢气爆炸取代反应路线I比路线II步骤少,但路线I比路线II副产物多,产率低4
20.
(1)3NA
(2)c+3b-2a;
21.⑥④⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,如果是紫色的则有K+,反之则没有
22.2NH3(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(NH2)2(s)ΔH=-134kJ/mol255CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O=2MPa
23.
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2△H1-3△H2-△H3bd小于大于
OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O2.2加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
24.②③①
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- 九江县 第二 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟